高一化学下册竞赛试卷.doc

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1、高一化学下册竞赛试卷本试卷总分值100分，时量90分钟。可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，以下属于“绿色商品”的是 A 含碘食盐 B 含磷洗涤剂 C 含铅汽油 D 含氟冰箱 2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反响：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 73美国“911”恐惧攻击事件给纽约带来了一场严峻的环境灾难石棉污染，使吸

2、入石棉纤维者易患肺癌已经知道石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A 8，3 B 5，8 C 3，8 D 5，54.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中参加无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(Na2CO310H2O)的质量是 A 等于 B 大于，小于 C 等于 D 大于5.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是A 36.8% B 37.6% C 51.2% D 无法计算 6如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的推断不正确的选项 A

3、D中能够是浓硫酸B 通入的氯气含有水份C D中能够是氢氧化钠溶液D D中能够是饱和食盐水7以下离子方程式正确的选项A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOB 把少量碳酸氢钠溶液参加到氢氧化钡溶液中：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2D 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2O8铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积相等时，反响中耗费的硫酸和NaOH物质的量之比为A 11 B 31 C 32 D 139NA为阿佛加德罗常数，下述正确的

4、选项A 80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准情况下，四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 铁在氯气中燃烧，1mol铁失去的电子数为2 NA10在强酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的是A NH4 Na ClO AlO2 B K Cu2 Cl NO3C K NH4 Cl SO42 D Na K SiO32 HCO311等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba Cl2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色12A 该试剂的

5、物质的量浓度为9.2 molL1B 该硫酸稀释时，应先将该硫酸置于一烧杯中，再沿玻璃棒参加一定量的水C 配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反响，得标准况状下的氢气升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是 14把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反响后，以下情况不可能的是A 铁和铜都有剩余 B 铁和铜都无剩余C 只有铁剩余没有铜剩余 D 没有铁剩余只有铜剩余15右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物

6、质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A MgSO4 B KAl(SO4)2C Al2(SO4)3 D NaAlO2二、非选择题（六大题，共55分）16(8分)已经知道硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）此反响的复原剂是 ，它的氧化产物是 。（2）请写出并配平上述反响的化学方程式 。 （3）此反响的离子反响方程式可表示为 （4）假设有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为 mol。ABDCEFFF17(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如以下图所示（反响条件和部分产物未标出）。（1）

7、假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进展，则反响(在水溶液中进展)的离子方程式是 、 。（2）假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反响的化学方程式为 ，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。18(10分)将2 mol Na2O2和Xmol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进展充分反响，并保持250oC。(1)写出有关反响的化学方程式： 、 、 。 (2) 随X值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化：X的值残留固体的成分及其物质的量气体的成分及其物质的量 2molNa2CO3 ：2mol NaOH：2mol 4molO2：1

8、mol H2O：2mol19（9分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量干净的铁屑，参加20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后搜集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式 。（2）硫酸溶液过稀会导致 。（3）采纳水浴加热的缘故是 。（4）反响时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。（5）溶液趁热过滤的缘故是 。塞紧试管口的目的是 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。20(10分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝

9、箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器 中仅搜集到1.12 L氢气(标准情况)，如今测得铝箔质量比反响前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。 (1)写出该实验中发生反响的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。21（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含3，2片小苏打片和胃酸完全中和，该反响的离子方程式为： ，被中和的H是_mol。 (2)胃舒平每片含(OH)3。中和胃酸时，反响的离子方程式为： ，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3)达喜

10、的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐，参加L1盐酸使其溶解，当参加盐酸时，开场产生CO2，参加盐酸至时正好反响完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进展枯燥后重，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为，该碱式盐的化学式为 。高一化学竞赛答卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案二、非选择题（六大题，共55分）16(8分) （1）此反响的复原剂是 ，它的氧化产物是 。（2）请写出并配平上述反响的化学方程式为 （3）此反响的离子反响方程式可表示为 。（4

11、） mol。17(8分)（1） 、 。（2） ， 。18（10分）(1)写出有关反响的化学方程式： 、 、 。 (2) ， 。19（9分）（1）化学方程式 。（2）硫酸溶液过稀会导致 。（3）采纳水浴加热的缘故是 。（4）反响时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。（5）溶液趁热过滤的缘故是 。塞紧试管口的目的是 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。20(10分) (1)写出该实验中发生反响的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中各物质的质量。21（10分）(1） ， _ _mol。 (2） ， _ _片。 (3) 。 。参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个正确答

12、案，每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案ABBDBDBCACDCADB二、非选择题（此题包括6小题，共55分。）16（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H （4）517 Fe+2H+ =Fe2+ +H2 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2C + SiO2 = Si + 2CO 1:2 18 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2

13、H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 O2 : 1mol Na2CO3 : 4 mol 19（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2（2）反响速率慢 不利于晶体析出（3）容易操纵温度（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出20(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=依照反响可得金属钠的物质的量为n(Na)=2n(Na+n(Na2O)=21答案：（1）。(2）。 (3）n(OH)n(CO32)161。 (4）Al2Mg6(OH)16CO34H2O。