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1、人教版高中化学必修一第三章 铁的重要化合物教学设计教材分析1.主要内容。本节课的知识是铁的性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的用途，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物，铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了氢氧化亚铁和二价铁离子的还原性与三价铁的氧化性。2.在本章中的位置。本章金属及其化合物是在第一章从实验学化学（实验基础）和第二章化学物质及其变化（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认
2、识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。教学目标一.知识与技能目标（1）了解氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁的性质及用途。（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。（3）掌握二价铁离子及三价铁离子的检验方法及实验转化，巩固提高氧化还原的知识。二.过程与方法目标（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。（3）学会学习和认识新化学物质的
3、基本思路和方法。三.情感态度目标（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。重点、难点：铁盐和亚铁盐的检验及相互转变学情分析1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下
4、进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成学科思维。3、学生在第二章已经学习了离子反应和氧化还原反应这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生所具备的元素化合物知识很少，载体少，学生对这两大核心理论的深刻理解和灵活应用能力仍有待加强。利用第三章和第四章的元素化合物教学可不断复习和强化学生对这两大基础理论的深刻理解，这也是第三、四章教学的主要任务之一。教学媒体分析1.教学媒体的选择课堂中教学媒体的选择和使用是否合理，直接影响到各个知识点的教学目标的完成程度，从而影响整个教学质量。因此必须重视教学媒体使用方法的设计。本节课
5、教学媒体系统设计为学生实验，板书，电脑投影等多媒体的综合应用。使知识呈现方式更直观，给形象具体。2. 教学媒体应用的时机，目的通过展示补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，使学生对铁的化合物在生活中的重要应用有直观的认识。教学方法：1、课堂教学中多采用对比教学，将铁的氧化物，铁的氢氧化物进行对比学习，逐步提高学生的归纳比较能力。2、对于“铁三角”的讲解可采用由学生分析，老师指引的方法，尽可能的调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。教具准备：氯化铁溶液 氢氧化铁溶液 盐酸 稀硫酸 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 试管若干 胶头滴管 教学过程：【导入新课】（投影）“朱门酒肉臭，
6、路有冻死骨”, “朱门”意思？（展示涂了红色油漆的大门和几种含铁元素的矿石，并说明在油漆中含Fe2O3），说明铁在自然界中以化合态形式存在【板书】三、铁的重要化合物【板书】1. 铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）【学生活动】 学生阅读课本P59 倒数第1-3段，完成投影中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者性质并比较表格。FeOFe3O4Fe2O3化学名氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名无磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性不溶于水不溶于水不溶于水说明：Fe3O4中铁的化合价是+2和+3，可看作FeO Fe2O3.过渡铁的化合价有+2价+3价，因此铁的氢氧化物也有两种氢氧化
7、铁和氢氧化亚铁。下面我们来学习它们的性质。设问那么如何制这两种氢氧化物呢？我们来学习氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备。观察实验在试管中注入少量氯化铁溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 Fe(OH)3 的制备实验步骤：在试管中加入少量FeCl3溶液，再逐滴入NaOH溶液 实验现象：溶液中立即生成红褐色沉淀 反应方程式： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3 + +3OH =Fe(OH)3(红褐色) Fe(OH)2的制备实验步骤: 在试管中注入少量新制的FeSO4溶液，用胶头滴管胶头滴管吸取NaOH 溶液将滴管尖端插入试管中溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液实验现象:开始时生成白
8、色絮状沉淀，白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色反应的离子方程式：Fe 2+ +2OH =Fe(OH)2(白色絮状沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)思考题？实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？答案：防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质: a.不稳定性 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 b.弱碱性 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O铁的化合物和亚铁化合物的相互转变练习：请分析下列转化是需要氧化剂还是还原剂？ Fe
9、Fe 2+ Fe Fe3+ Fe2+ Fe3+答案:1.氧化剂 还原剂 2。氧化剂 还原剂 3。氧化剂 还原剂三、Fe 3+的检验实验步骤：在2支试管中分别加入10ml FeCl3溶液和FeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。实验现象：FeCl3溶液由棕黄色变为红色，FeCl2溶液无变化反应方程式：Fe 3+ +3SCN =Fe(SCN)3(红色)小结：可以在溶液中加入KSCN溶液来检验Fe3+v 练习刷电路印板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化v FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？v FeCl2溶液中混有FeCl3如何除去？v 离子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe2+v 如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？v 某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情境，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式。1）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀（2）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀