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1、 初中化学上册必背知识点 常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六都齐全 一、化学研究的对象1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；同时化学也是一门以实验为基础的科学。2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是有分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。3. 化学研究的内容具体包括：研究自然界已经存在的物质及变化。研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。利用化学综合应用自然资源和保
2、护环境，实验“绿色化学”。4. 化学对社会的作用：增产粮食促进健康提高生活质量增加新能源发展材料改善环境发展生产。二、化学发展史1. 火的发现和利用，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。2. 道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。3. 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。5. 近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。 第一单元 走进化学世界课题1物质的变化和性质1. 物理变化、化学
3、变化的区别和联系物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成从分子、原子角度分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合伴随现象形态、状态等发生改变颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例冰雪融化 矿石粉碎铁生锈 食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。2. 实验1-3：蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：有蓝色絮状沉淀生成。3. 实验1-4：颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。4.
4、 物理性质与化学性质的比较物理性质化学性质定义物质不需发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化就表现出来的性质区别感官和仪器必须通过化学变化举例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性5. 注意性质、变化、现象、结论、用途的区别：1）变化描述的是正在发生的或已经发生的过程，性质描述的是物质本身固有属性；2）性质决定变化，变化体现了性质。3）性质一般描述为“物质能（或是、会、易、可以）等怎样“，而变化叙述中一般没有上述字眼。如： 二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；物理性质二氧化碳能使澄
5、清石灰水变浑浊；化学性质点燃镁条在二氧化碳燃烧；化学变化冒黑烟、发光、生成白色固体；化学现象生成了氧化镁和碳；结论二氧化碳可用于灭火、制冷剂。用途课题2化学是一门以实验为基础的科学1、科学探究涉及的步骤主要有：提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流2、科学探究活动体现了化学以下特点：关注物质的性质关注物质的变化及变化时伴随的现象关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。3、蜡烛及其燃烧的探究1）点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。2）燃着时：燃烧过程中
6、发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，在燃烧过程中蜡烛缓慢地变短。观察火焰：火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成3）熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃
7、。4、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气呼出气体结论加入澄清的石灰水无明显浑浊明显浑浊，产生白色沉淀呼出气体中CO2含量比吸入空气多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭呼出气体中O2比吸入空气少对玻璃片呼气表面干燥玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气比吸入空气多课题3走进化学实验室一、药品的取用1取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l2 mL，固体只需盖满试管底部。(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定
8、的容器内。2取用方法(1)固体药品的取用块状：用镊子夹取，“一平二放三慢立”粉末：用药匙（或纸槽），“一平二放三直立”(2)液体药品的取用较多量：倾倒法，“一倒二向三紧挨”，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。(3)取用一定量的药品液体用量筒：a量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；固体
9、用托盘天平：a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。二、物质的加热1酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3 ；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪
10、器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流 ，引起试管炸裂；(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3 。5. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象：有蓝色沉淀生成，加热后有黑色物质生成。三、仪器的连接及装置气密性的检查1仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。2装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气
11、泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。四、物质的分离1过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗 、玻璃棒 、滤纸。(2)注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：引流。2蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。(2)注意；使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3 ；蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。五、仪器的洗
12、涤： 1、步骤：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2、标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气课题1 空气点燃1、测定空气中氧气含量的实验原理：红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使用期瓶内气压减小，烧杯中的水倒吸流入瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷 + 氧气-五氧化二磷2、实验现象：1）产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量；2）打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。 3、实验结论：1）氧气约占空气体积的1/5 2）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧4、实验注意点
13、：要检查装置的气密性红磷要过量点燃红磷前要夹紧止水夹温度要冷却至室温再打开止水夹不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。5、实验结果偏小的原因（氧气体积分数21）：红磷的量不足 装置气密性不好 未冷却室温就打开止水夹6、实验结果偏大的原因（氧气体积分数21）：点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气 点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出选用了能与氮气反应的物质如镁条。7、空气的主要成分及体积分数：N2 78 O2 21 稀有气体0.94 CO2 0.03 其他气体和杂质0.038、混合物和纯净物名称纯净物混合物概念由一种
14、物质组成由两种或多种物质组成区别所含物质种类只有一种至少两种组成特点固定不固定性质特点固定不固定，各成分保持其原有的性质联系：不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。9、空气是一种宝贵的资源：O2物理性质：无色无味，不易溶于水，密度比空气大 O2化学性质：有助燃性 氧化性O2用途： 供给呼吸支持燃烧N2物理性质：无色无味，难溶于水，密度与空气接近 N2化学性质：很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧N2用途：制氮肥作保护气食品防腐剂稀有气体：物理性质：无色无味，难溶于水 化学性质：极不活泼（惰性） 用 途：保护气；可制作电光源10、空气的污染及防治 空气的污染源：有害气体(SO2
15、CO NO2)和粉尘空气污染的危害严重损害人体健康影响作物的生长破坏生态平衡导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨空气污染防治措施加强对大气监测使用清洁能源植树造林课题2、氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。2、O2具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；物质颜色状态反应现象点燃化学方程式空气中氧气中红磷暗红色固体黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟点燃红磷 +氧气五氧化二磷4P5O2=2P2O5木炭灰黑固体持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体点燃点燃碳 +氧气二氧化碳点燃CO2 = CO
16、2 硫：淡黄固体燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体点燃硫 + 氧气二氧化硫点燃SO2 = SO2 铁丝银白固体灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃铁 +氧气四氧化三铁3Fe2O2 = Fe3O43、鉴别O2的方法：是用带火星的木条，看能否复燃4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。5、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一6、氧化反应：指物质与氧发生的化学反应；7、比较剧烈
17、氧化与缓慢氧化相同点不同点举例剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉呼吸 铁生锈食物腐败8、蒸馏水不易养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子（没有氧气）。课题3、制取氧气 （一）工业制法：分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化 二氧化锰加热（二）实验室制法： 原理高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气二氧化锰2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2加热MnO2氯酸钾 氯化钾 + 氧气2KClO3 = 2KCl + O2MnO2过氧化氢水 + 氧气2H2 O2 = 2H2O + O2
18、实验装置操作步骤查装定点收移熄：组装仪器；检查气密性；装药品；固定试管；加热；收集；导管移出水槽；熄灭酒精灯。组装仪器；检查气密性；装药品（先装固体后装液体）；收集。收集方法1）排水法：氧气不易溶于水2）向上排空气法：氧气密度比空气大验满 排水法收集：集气瓶口有大量的气体冒出,说明已经收集满；向上排气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满。放置用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，正放在桌面上。注意事项1)试管口应略向下倾斜，防止发出的水蒸气冷凝后回流，使试管破裂。2)试管口需放一团棉花，防止高锰酸钾粉末受热冲进导管。3)用排水收集时:导管口有连续均匀气泡放出时再收集。4）实
19、验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 长颈漏斗下端需伸入液面以下，以形成液封；导气管不宜过长，露出橡皮塞即可。 第三单元 自然界的水 课题1电解水实验一、. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0 ，沸点是100。二、水的电解 电解水实验正极负极现象电极上有气泡产生试管1和试管2中所收集气体体积比为1：2验证可使带火星木条复燃该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（或有爆鸣声）结论氧气氢气结论1）水是由氢、氧两种元素组成的化合物2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 3）化学变化中，分子可分而原子不可分。 通电说明：通电1
20、、水分解反应的文字表达式：水 氢气 + 氧气 2H2 O2 = 2H2 + O2产生位置： 负极 正极 体积比： 2 ： 1 2、加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠(NaOH)溶液的目的：增加水的导电性。3、氢气的体积往往大于氧气的体积2倍，主要原因是：氧气在水中的溶解能力比氢气强氧气的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。4、氢气 1）无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。2）具有可燃性；3）点燃前，必须要检验纯度；4）检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢
21、气已经比较纯了。二、单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。课题2 、分子和原子一、分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子是不断运动，温度越高，运动速率越快，；分子之间有间隔；同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。3.用分子的观点解释问题物理变化和化学变化：物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，在一定条件下分子分解成原子，由原子重新组合成新的分子，许多新的分子又可形成新的物质。纯净物和混合物混合物：由不同种分子构成的物质纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物