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1、高一化学第一学期期末调查测试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：-1 -12 N-15 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第一卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月2228日是第二十届“中国水周”。结合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。以下方法中能够用来进展海水淡化的是（ ） A过滤法B蒸馏法C分液法D蒸发法2以下表述不正确的选项（ ）A人造刚玉熔点非常
2、高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3以下实验操作完全正确的选项（ ）编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL精确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中参加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中参加适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先参加KSCN溶液，无明显现象，
3、再参加氯水，溶液变血红色XYZA氧化物化合物纯洁物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4用以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项 （ ） 5设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项 （ ）A标准情况下，22.4 L H2中所含原子数为NA B标准情况下，1 L水中所含分子数为NAC0.3mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+AD常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA6某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定不能大量存在的离子组是： （ ）A BC DNa+、K+、SO42-、NO3-7FeC13、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分
4、反响后仍有固体存在，则以下推断不正确的选项（ ）A参加KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu8用4种溶液进展实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是（ ）选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaC12溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再参加品红溶液，红色褪去可能为Ca（C1O）2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，接着通SO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca（OH）2溶液D参加BaCl2溶液,溶液中有沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。一定为含有SO42-溶液二、选择题（此题包括6小题，每题3分，
5、共18分。每题有一或二个选项符合题意）9单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀才能强，有“将来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反响有： TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti以下表达不正确的A. 反响中碳是复原剂 B. 反响中TiO2是氧化剂 C. 反响表现了金属镁复原性比金属钛强D. 反响氧化剂与复原剂物质的量比为1110. 以下离子方程式书写正确的选项（ ）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2OHH CO3C 氯化铁溶液与铜反响：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D AlCl3溶液中
6、参加过量氨水：Al34OHAlO22H2O11、溴化碘（IBr）的化学性质与氯气类似，能跟大多数金属反响生成金属卤化物，能跟水反响：IBrH2OHBrHIO，以下有关表达中不正确的选项（ ）AIBr是双原子分子 B在非常多化学反响中IBr作氧化剂 CIBr与水反响时，它既是氧化剂，又是复原剂D跟NaOH溶液反响可生成NaBr和NaIO12混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液B. 向CuSO4溶液中参加过量NaOH溶液23与Na2O2固体混合物13如下图：假设关闭阀，打开阀，让
7、潮湿的氯气通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是A浓H2SO4 BNaOH溶液 CCa(NO3)2溶液 DNaCl溶液14某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，以下关系图正确的选项 020V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol50050V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol03040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol05060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol A B C D第二卷（非选择题 共58分）三、（此题包括2小题，共16分）15（8分）阅读、分析以
8、下两个材料： 材料一 材料二物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶依照上述材料及课本知识，答复以下咨询题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇互相别离的最正确方法是_。用CCl4提取溴水中的溴单质的最正确方法是_.别离汽油和水的最正确方法是_16、（8分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反响及反响的产物，进展了系列实验。（1）用以下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并
9、通入水蒸气，就能够完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反响）。肥皂液火柴反响一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进展反响。写出铁与水蒸气反响的化学方程式 。（2）为了研究一定时间内铁粉的耗费量，他们设计了如下实验：精确称量一定质量的铁粉进展反响，搜集并测量反响后生成的气体体积（已折算成标准情况） 搜集并测量气体体积应选以下图中的装置A B 称取铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml四、（此题包括2小题，
10、共17分）17、（8分）某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：用稀硝酸溶解样品，用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反响的化学方程式为：CuH2O22HCl CuCl22H2O已经知道金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反响。（1）写出铜与稀硝酸反响的离子方程式 。（2）在铜与双氧水、盐酸的反响中氧化剂是 ，假设有2mol的H2O2参加反响，则转移电子的物质的量是 。（3）方法和相比拟，你认为哪种更好？理由是。18、（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们能够按下面框图进展反响，又知E溶液是无色的，请答复：（1）反响
11、的化学方程式为 （2）A是 、B是 、C是 （请填化学式）（3）反响的离子方程式为 （4）反响的离子方程式为 五、（此题包括2小题，共16分）19、（10分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、氯水Al(NO3)3NaOH。 （1）某同学想不用其它试剂，仅通过颜色及用试管取少量上述溶液进展两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”） （2）实验中发觉，有两种物质的溶液在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该两种物质是 (填序号下同)；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，其中
12、涉及氧化复原应的化学方程式为 （3）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时参加少量的硫酸防止水解，假设能再加上 （填物质名称）效果会更好20、（6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效操纵酸雨，目前国务院已批准了酸雨操纵区和二氧化硫污染操纵区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下咨询题：雨水样品的PH变化的缘故(用化学方程式表示)： 假如将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变。(填“大”、“小”、“不变”)(2)你认为减少酸雨产生
13、的途径可采纳的措施是少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD六（此题包括1小题，共10分）21某学生用电子天平和必要的实验仪器铁铝合金中各组分的含量，事实上验装置如以下图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其粉成碎块后全部参加到盛有50 mL，5 molL1 NaOH溶液的烧杯中。试答复以下咨询题：（1）合金外表产生气泡的反响的离子方程式为： 。（2）不同时间电子天平的示数如下表所示：实验操作过程时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液800烧杯溶液样品08781875287338724872则合金中铁的质量分数为 （保存三位有效数字，下同）（3）上
14、述50 mL NaOH溶液中最多可参加的铁铝合金样质量量为多少？高一期末调查测试化学试卷答案题号12345678答案BDDBDBCD题号91011121314答案BBCCACABC15、C、A、B、D（每空2分） 16、（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声。（2分）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2） B（2分）B（2分）17（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O （2分） （2）双氧水（2分），4mol （2 分）（3）方法更好，由于产物中没有污染空气的有害气体。） （2分）18、（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） （2）Fe Cl2 H2（每空1分）（3）2H+ Fe= Fe2+ +H2 (4) 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl19、（1）能（2分）（2）（2分）（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)（3）铁（2分）20、2H2SO3+O22H2SO4 小； (2)D（每空2分）21、（10）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2 (2分) （2）30.8% (3分)(3) (4分)