《高一化学下册暑期每日小练5.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册暑期每日小练5.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化复原反响1 在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是A12 B21 C13 D312 依照以下反响推断有关物质复原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-3 已经知道以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时本身分别发生
2、以下变化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2Cr3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是AFe3+BBr2CCr2O72-DHNO34. 已经知道氧化复原反响： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反响中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，接着滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中
3、，最终被复原的元素是 A. S B. Fe C. Cl D. N6. 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反响：NOx+NH3N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是A.不管x何值，N2既是氧化产物又是复原产物B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 molC.当x=2时，有1 mol气体被复原，转移的电子为4 molD. 当x=2时，反响通式配平后H2O的化学计量数为87水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法中，正确
4、的选项A每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是复原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol D可能有多组配平系数8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反响方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2
5、O+2Na2SO4+O2以下有关说法不正确的选项A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9. 1986年，人们成功的用如下反响制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2以下说法中正确的选项A反响、都是氧化复原反响B反响H2O2既是复原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO
6、4O2D每生成1mol F2，上述反响共转移2mol电子10. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，假设有砒霜，则发生反响生成砷化氢、氯化锌。以下对这一反响的表达中，正确的选项（ ） A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂 C. 锌和盐酸做复原剂 D. 盐酸做复原剂二、非选择题11已经知道：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br（不考虑氯气与I2的反响） （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，如今被氧化的离子是 ， 被氧化的离子的物质的量分别
7、是 。反响的离子方程式为 。 （2）假如向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。 （3）假设向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示） 12. 已经知道铜在常温下能被HNO3 溶解。反响方程式为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O （1）请将上述反响改成离子方程式_。 （2）上述反响中，氧化剂是_，氧化产物是_。HNO3 没有全部参加氧化复原反响，没有参加氧
8、化复原反响的硝酸占参加反响的全部硝酸的_.三、计算题 c值范围 被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量mol 0ca ac(3a+b)2 (3a+b)2c3(a+b)213向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐步通人cmolCl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。 参考答案1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 11. （1）I、Fe2+ 2mol 2mol （2）I、Fe2+ 、Br （3）1.5 (a + b)12. （1）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O （2）HNO3 ; Cu(NO3)2 ; 75%13. I2c Fe22c-2aBr2c-3a-b解析：溶液中共有2amolI，(a+b)mo1Fe2，2bmolBr- 依照氧化的先后顺序：则有以下反响2I十Cl2=I2+2C1 2a a2Fe2十+C12=Fe3+2C1- a+b 2Br+C12=Br2十2C1- 2b b假设0 c a，只发生反响，则被氧化离子为I，物质的量为2cmol假设a c a+，即a c