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1、高一(下)化学期末考试试题 A(卷)一、选择题1.食用以下物质不会引起中毒的是( )A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒 D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠2.以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A.氢氧化铝 B.碳酸钠C.氧化钙 D.碳酸钡3.制备某种气体，以下方法中可行的是( )NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl FeS与稀硝酸混合制H2S 浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2 强热氯化铵固体制取氨气A. B. C. D.4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学要素或微生物作用下发生变化所生
2、成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，以下四种气体SO2，NO，NO2，Cl2中能导致二次污染的是( )A.仅 B.仅 C.仅 D.5.已经知道aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项( )A.元素金属性：BA；元素非金属性：DCB.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序数：bacd和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y构成的化合物的化学式可表示为( ) 2 3 2Y37.依照稳定岛假说，元素周期表
3、的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期A族，以下有关此元素的预测中，正确的选项( )A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强8.以下离子方程式，一定正确的选项( )A.硫化亚铁与稀硝酸反响FeS+2H+=Fe2+H2SB.将标准情况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.向磷酸二氢钾溶夜中参加过量的氢氧化钡溶液3Ba2+4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2 +4H2OD.将少量SO2气体通入Ca(C
4、lO)2溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO 9.已经知道硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，以下说法正确的选项( )A.木条复燃只是反响中生成了氧气2不能支持燃烧2能支持燃烧D.木条复燃是反响中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果10.同主族元素构成的同一类型的化合物，往往构造和性质非常类似，化合物PH4I是一种白 色晶体，有关对PH4I的表达中不正确的选项( )A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟NaOH溶液反响 D.
5、可由PH3跟HI化合生成11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反响途径(2)：铜跟稀硝酸反响途径(3)：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响以下表达正确的选项( )A.三种途径所耗费的铜的物质的量相等B.三种途径所耗费的硝酸的物质的量相等C.所耗费的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所耗费的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)12.一包白色固体可能是以下化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使潮湿红色石蕊试纸变蓝色的
6、气体，另一部分参加氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )4NO3 4I D.(NH4)2CO313.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此推断以下反响：2Na+2NH3 2NaNH2+H2CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O 2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3其中正确的选项( )A.全部正确 B.全部不正确 C.仅正确 D.正确14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为，则硼元素 中105B的质量分数约为( )A.20% B.80% C.18.5% D.2
7、1.5%15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)方式存在.已经知道在溶液中IO-3可和I-发生反响：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，依照此反响，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、 食糖、食醋、白酒.进展上述实验时必须使用的物质是( )A. B. C. D.16.密度为3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数( )A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定17.甲、
8、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( ) 2 3 2X318.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg/100g水，其20的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. BC D 19.溶液中氧化剂XO-3的含量有10-3mol，与亚硫酸钠溶液恰好反响完全，则复原产物中元素X的价态是( )A.+2 C.+1 二、实验题20.以下有关使用托盘天平的表达，不正确的选项(填写标号) .A.称量前先调理托盘天平的零点；B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；C.潮湿的或具有
9、腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直截了当放在天平托盘上称量；D.用托盘在平可精确称量至；E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.21.为了证明CO具有复原性，有人设计了如下图的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反响的化学方程式是 .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)假设依照F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有复原性，应在以下图中装置 与 之间连以下图所示的 装置(填序号).三、填空题、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数ABCD，D和A构成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已经知道A处于第n族，D处于第m族，且A单质中
10、含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A构成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试答复：(1)C离子的构造示意图为 (2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反响的化学方程式为 .(3)向A、C构成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反响的离子方程式为 .23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子C60C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).24.有50m
11、L氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反响后恢复到原来的温度和压强，发觉 体积仍是50mL.试答复：(1)假设H2反响完全而Cl2有剩余，用实验进展验证的方法是 ；(2)假设H2与Cl2恰好完全反响，用实验进展验证的方法是 .、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYX.已经知道：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试答复：(1)写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .(2)上述元素单质中熔点最高的是 .(3)由上述四种元素组
12、成的离子晶体在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .四、计算题26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中参加10gKNO3固体 均可使溶液到达饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.27.在一定条件下，NO跟NH3能够发生反响生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的
13、量可能各是多少?高一(下) 化学期末考试试题(A卷)参考答案一、 二、D21.(1)饱和NaHCO3溶液 高温(2)C+CO2 2CO(3)高温下，水蒸气与炭反响产生CO和H2、H2也能复原CuO(4)D；E；三、22.（1）(2)H2S+Cl2 S+2HCl(3)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+、同素异形体、低24.(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，假设变蓝、说明氯气有利余(2)将反响后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反响。25.(1)H、C、N、O(2)C(3)(NH4)2CO3四、26.(1)100g(2)47.5%27.(1)(2)0.3mol NO 和30.8mol NO 和