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1、高一年级化学12月联考试题化学考试时间：90分钟 试卷总分值：100分说明：1请把选择题的答案涂在答题卡相应的位置，第II卷答在答题卷相应的位置，答在试卷上无效。2可能用到的原子量有 Na：23 O：16 H：1 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65第 I 卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1在以下变化过程中，只发生物理变化的是A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰2以下关于金属及其化合物的表达中，正确的选项 A钠在自然界中存在游离态 B铝是一种灰色的固体CFe3O4是混合物D钠着火时能够用沙土扑灭3以下实验能到
2、达目的的是 A在容量瓶中加一定体积的水，再参加浓硫酸配制精确浓度的稀硫酸B用稀盐酸和碳酸钙反响制CO2气体C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4以下关于胶体的表达不正确的选项A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5以下说法中不正确的选项A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发觉的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目
3、前世界上用处最广的合金是钢6设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A标准情况下，四氯化碳含有的分子数为AB标准情况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准情况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准情况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7能正确表示以下反响的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OH - = CO32- H2OB稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：2OH- 2H = 2H2O C少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2
4、BaSO48以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序陈列的一组是ACl2、Al、H2 BCu2+、K、HCl CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH10加热 Na2CO3 和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，反响后测得固体物质的质量为，则原混合物中碳酸钠的质量为A B C D11以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ABa2、Na、CO32、OHBMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32
5、、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl12在化学反响 10HNO3 + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3中，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被复原的硝酸的物质的量为A2mol B1 mol C0.5mol D13有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反响，蒸干溶液，最终得固体质量为 A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算14由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反响，产生的氢气在标准情况下为，则混合物的组成不可能是A锌与铝 B锌与镁C镁与铝 D铁与
6、镁15mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到m g铜，则参与反响的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：716在CuO和Fe粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，并微热，当反响停顿后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依照上述现象，确定下面结论正确的选项 A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2第II卷二、填空题（此题包括4小题，共26分）17（8分） 除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质所用的试剂为 ，有关的离子方程式为 。18（4分）
7、Al和Na的单质同时参加到一定量的水中，充分反响后，发觉既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反响方程式表示其变化：（1） ， （2） 。19.（4分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反响的主要化学方程式为 （任写一个）。在这个反响中，转移的电子数为 ，Na2O2的作用是 。20.（10分）某固体化合物A，按以下图所示发生系列变化，已经知道E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀非常快变为灰绿色，最后变为红褐色。CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水，在空气中久置A写出以下物质的化学式： A： B： D： E： X： 三、实验题（此题包括2小题，共18
8、分）21(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进展如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。依照上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）关于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤）_ _ 。22（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样1.0g。用以下图中的实验装置，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反响物有6 molL1盐酸和蒸馏水）。请填写以下空白：（1）A仪器的名称为 ，选择的试剂为 。（2）写出在实验中
9、Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式： ， 。（3）假如实验测得量筒中的水则算成O2的体积为，则样品中Na2O2的纯度为 (小数点后面保存一位小数)。四、计算题（此题包括1小题，共8分）23将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液生成沉淀。当沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，恳求（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保存一位小数点）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1
10、 C 2 D 3 B 4 A 5C 6C 7D 8B 9D 10A11D 12D 13C 14C 15B 16B二、填空题 17（8分）NaOH HCl , Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 4OH- = AlO2- 2H2O（分开写也正确）Mg(OH)2 + 2 H+ = Mg2+ 2H2O 18(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 (每个2分)19.（4分）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2（2分），2e-，既是氧化剂又是复原剂（各1分）20.（10分，各2分）A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X：Fe 三、实验题21(8分)（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4（2）Na2CO3（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待无气泡放出时，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。假设有，则含有NaCl，反之则无。（每空2分）22（10分）（1）分液漏斗 H2O （2）2Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH （3）46.8% (每个2分)四、计算题（此题包括1小题，共8分）23(1) (2)30.8%