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1、高一化学第二学期期中素养测试高一化学试题 命题人：李文方 审题人：庄严一、选择题（每题3分，每题只有1个选项符合题意，共54分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析，表示的含义错误的选项是A表示碳元素的一种同位素 B质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C表示碳元素的一种核素 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成方式提供的能源称一次能源,需依托其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此推断，以下表达正确的选项( )。 A天然气是二次能源 B石油是二次能
2、源 C电能是一次能源 D水力是一次能源3以下物质的性质比拟，正确的选项 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S4、以下说法中，正确的选项A原电池是利用氧化复原反响将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，因此比纯铁耐腐蚀 C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生复原反响，正极上发生氧化反响5. 以下有关说法正确的选项A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族6、100 mL 6
3、molL-1 H2SO4 跟足量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不妨碍生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾固体 D硫酸铵固体7. 元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和98、在一定温度下，向a L密闭容器中参加1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反响到达平衡的标志是气体质量不随时间变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122C. 容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间耗费0.1mol X同时生成0.2mol Z9.
4、 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所构成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确10、氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键耗费的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键耗费的能量为Q2KJ，构成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q311、在理论上不可用于设计原电池的化学反响是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBHCl+NaOH=NaCl+H2O CFe
5、 + 2FeCl3 = 3FeCl2 DCH4+2O2CO2+2H2O12以下表达正确的选项A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D但凡含有离子键的化合物都是离子化合物13实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。 A纯锌与稀硫酸反响 B粗锌跟稀硫酸反响C粗锌跟硝酸反响 DZn跟浓硫酸反响14以下各组元素性质或原子构造的递变，表达不正确的选项ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子才能依次减弱15.由铝、铁、铜和稀硫
6、酸，能够组成原电池的种数是( )。 A2种 B3种 C4种 D6种16. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界限附近的元素 D稀有气体元素 17、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反响式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的选项 A电池工作过程中，溶液的pH值逐步减小 B通乙烷的电极为正极 C正极与负极上参加反响的气体的物质的量之比为2 ：7 D正极发生
7、复原反响18、已经知道可逆反响：mA+nBxC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反响速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 二、填空题19.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已经知道A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反响生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出以下元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E
8、两元素可构成化合物，用电子式表示其化合物的构成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的互相反响的离子方程式： 。（4）比拟C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。20、（11分）（1）把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见以下图A），组成一个原电池，负极为，正极的电极反响式为；（2）假如烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见以下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准情况下搜集到的氢气时，则如今烧杯内溶液中
9、硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）_；（3）金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直截了当接触而发生化学反响）和电化学腐蚀（由于构成原电池而发生电极反响），把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中（见以下图C），放置数天后，主要发生腐蚀，写出有关反响式_；（化学腐蚀写化学方程式，电化学腐蚀写电极反响式）（4）生活中利用原电池原理消费了各样的电池，废电池必须进展集中处理的咨询题已被提到议事日程，其主要缘故是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极21(12分).笑气（N2O)是人类最早
10、应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有类似的构造(包括电子式)；已经知道N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。、以下各题中有关物质的比拟，请用“”、“”、“”填空：熔沸点： F2 Cl2 HF HCl；氧化性： F2 S， N2 O2；热稳定性：CH4 NH3， HCl HI。22、.（5分）在以下事实中，什么要素妨碍了化学反响的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象
11、 ；熔化的氯酸钾放出气泡非常慢，撒入少量二氧化锰非常快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量一样的锌粒反响，产生气体硫酸快、盐酸慢 ；集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。（8分）在2L容器中3种物质间进展反响，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反响在t时到达平衡，依图所示：该反响的化学方程式是 。反响起始至t，Y的平均反响速率是。X的物质的转化率是_。关于该反响的说法正确的选项_ A.到达t时刻该反响已停顿；B.在t时刻之前X的耗费速率大于它的生成速率；C.在t时刻正反响速率等于逆反响速率；D.在t时刻到达平衡是由
12、于如今反响物总物质的量与生成物总物质的量相等。参考答案：题号123456789答案BDDAABBCC题号101112131415161718答案BBDBDBCDB19. （1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （2分）（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）H3PO4H2SiO3 （1分）20. （1）没有锌2H+2e-=H2 (2) (3) 电化学腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH- （4）B21.(1) ， 含有 、NaCl、H2S、 N2、 NaOH（3） 22. 温度 催化剂 固体外表积 H+的浓度 光照 2X3YZ0.6/t mol/(lm) BC