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1、高一年级化学第二学期期中考试2试卷可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl- Mn-55 Zn-65 K-39 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Br-80一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的表达正确的选项( )A.13C与15N有一样的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中
2、子数一样2、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项( )4+含有的电子数为11NAA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为11+A标准2含有的原子数为NA3、以下关于氯水的表达正确的选项( )A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、新制氯水中只有Cl2和H2O分子 C、氯水放置数天的酸性将变弱 D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl24、在标准情况下盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉的方法充水直至喷泉完毕，假如HCl均留在烧瓶中，已经知道HCl完全溶于水中，则所得盐酸的物质的量浓度是( )5、自来水能够用氯气消毒，某学生用这种自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药
3、品变质的是 ( ）ANaBr BNaOH CNaHCO3 DFeCl36、以下物质含有共价键的离子化合物是( ) A. MgCl2 B. H2SO4 C. KOH D. HCl 7、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L8、 依照以下反响的化学方程式，推断有关物质的复原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I2+IClSO2 2IFe2+C
4、l9、在ABCd四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。假设将a和d 两瓶气体混合后见光爆炸；假设将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H210、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的选项（ ） 单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性加强 原子半径增大 气态氢化物稳定性加强 离子的复原性加强A、 B、 C、 D、二、选择题（此题包括5小题，每题3分，共15分。每题有一个或两个选项符合题意。假
5、设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、在一定条件下发生如下反响： 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则以下推断正确的选项（ ） A该反响属于置换反响 B该反响中KClO3被复原为Cl2C该反响中复原剂为KClO3 D该反响中氧化剂为I212、同温同压下，等质量SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项（ ）11 161 1613、4溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项( )4、参加500mL水B.称取12g胆矾，配成500mL溶液CuSO4、参加
6、500mLD.称取12.5g胆矾、配成500mL溶液14、取碘水四份于试管中，编号为、，分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的选项( )A、中溶液分层 B、II中溶液分层 C、中溶液分层，下层呈棕色 D、中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色。15、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未枯燥 D定容时仰视容量瓶刻度线三、填空题（29分）16、工业上是用_和_反响制取漂白粉，其反响的化学方程式表示为_。这反响的氧化剂是_，复原剂是_.漂白粉的有效成分是_
7、。 17、(1) 3.2 g XO2中含有 mol的氧原子,则X的摩尔质量为 。(2) 在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 。 (3) cm3）需浓度为96%3）_mL。 (4)写出以下物质的电离方程式： H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 Al2(SO4)3 18、已经知道2KMnO4 + 16HCl2KCl + 5Cl2+2MnCl2 + 8H2O , 假设在上述反响中电子转移了3 mol，则产生Cl2 L（标准情况），复原剂反响了 mol，KMnO4 反响了 mol。19、有一包白色固体
8、可能是NaCl、NaI、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种物质组成，取上述少量固体，溶于水得无色溶液，并进展如下实验： (1)在上述溶液中参加足量的氯水，溶液变棕黄色，再参加少量汽油，振荡，静置，油层呈紫红色；(2)对(1)中所得液体进展分液处理，取水层并参加适量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加过量的稀硝酸沉淀不溶解；(3)过滤上述混合物，在滤液中加Ba (NO3)2溶液，没有沉淀产生。试推断，原混合物中一定存在的物质是 ，确信不存在的物质是 , 可能存在的物质是 . (均用化学式表示)。 四、实验题（10分）20、实验室用以下仪器和药品制取枯燥纯洁的氯气。(1)、按气流从左到右，装
9、置正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反响化学方程式为A 。E 。（4）：假设A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有 g。五、计算题（16分）21、取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反响后，将生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：（1）生成 NaCl多少克？（2）生成Cl2多少克？（3）软锰矿含MnO2的质量分数。22、molHCl气体多少mol？在加热到600反响后生成多少mol的HCl
10、气体？假设将两次生成的HCl用219g水吸收，生成密度为1. 098g/L，求盐酸的物质的量浓度？第二学期期中考试高一年级化学答题纸一、选择题（30分）12345678910二、选择题（15分）1112131415三、填空题（29分）16、（7分） , , , , , 。 17、（12分） (1) 。(2) ， 。(3) mL。(4) H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 Al2(SO4)3 18、（6分） L, mol， mol。19、（4分）一定存在的物质是 ，确信不存在的物质是 , 可能存在的物质是 . (均用化学式表示)。 四、实验题（10分）20、（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反响化学方程式为A 。E 。（4）假设A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有 g。五、计算题（16分）21、（7分）22、（9分）