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1、高一化学第一学期期末四校联考高 一 化 学命题人:云梦一中 周驹平 审题人:云梦一中 陈春年考前须知:1本试题包括第一卷和第二卷两部分。第一卷为选择题,请将答案填入答题栏内,第二卷为非选择题,请将答案直截了当写在各题后。本试题总分值为120分,考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 F:19 Cl:35.5 Br:80 S:32 Fe:56 Na:23 Cu:64 Zn:65 Mg:24 Al:27第一卷(选择题,共60分)一、选择题(此题共12小题,每题3分,共36分,每题只有一个选项符合题意)1以下微粒或物质中,化学性质最爽朗的是 ( )2目前世界上最重要的气体矿物燃
2、料是 ( )A煤气 B水煤气 C天然气 D氢气3假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,以下一定条件下的反响属于它们的共性反响的是( ) 2+H22+H2O = HX+HXOC.2Fe+3X2 = 2FeX32+2NaOH = NaX+NaXO+H2O4将浓度为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合,所得溶液的浓度 ( )A大于15% B小于15% C等于15% D无法确定5元素从化合物中被置换成单质时,该元素 ( ) C.可能被氧化,也可能被复原 D.既不被氧化,也不被复原6以下表达正确的选项 ( )A1molO21023个 B有单质参加的反响不一定是氧化复原反响2O的体积是 27以下既
3、能由金属与氯气化合生成,又能由金属与盐酸反响生成的氯化物是 ( )ACuCl2 BZnCl2 CFeCl2 DFeCl3 8V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-,取此溶液0.5V升,用水稀释至2V升,则稀释后所得溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 ( )AmolL1 BmolL1CmolL1DmolL1 9检验氯化氢中是否混有Cl2 ,可采纳的方法是 ( )A用枯燥的蓝色石蕊试纸 B用枯燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用潮湿的淀粉碘化钾试纸10以下反响的离子方程式正确的选项 ( )A.氟气通入水中:2F2+2H2O = 4F-+4H+O2B.向小苏打溶液中参加过量的石灰水: Ca
4、2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+SO42-=BaSO4D.金属钠跟水反响:2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H211在两个容积一样的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和CI2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有一样的 ( )A原子数 B密度 C质量 D质子数12以下有关物质性质的表达中正确的选项 ( )A氯化铜浓溶液呈蓝色B钠在空气中燃烧产物里阴、阳离子个数比为1:1C向饱和Na2CO3溶液中通一定量CO2,一定能够看到浑浊D向饱和NaOH溶液中通过量CO2气体,一定会出现浑浊二、选择题(此题共6小
5、题,每题4分,共24分,每题只有一个选项符合题意)13下表中物质的分类组合完全正确的选项 ( ) 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF CO2 B H2SO4 CaCO3 蔗糖C BaSO4 HClO H2O D H2O NH3 H2O 乙醇14有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混和后,瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( ) 2215假设a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准情况下的体积是(式中的NA为阿佛加德罗常数) ( ) A.L B.L C.L D.L16可用于鉴
6、别铁、木炭、氧化铜、二氧化锰的一种试剂是 ( )AH2SO4 B稀HCl C浓HCl D氯水17两种金属组成的混合物50克,与足量氯气反响,共用去氯气71克,则该混合物可能的组成是 18生活中遇到的咨询题,常常涉及到化学知识,以下分析中不正确的选项 ( )A为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,所加的碘以单质的方式存在B碳酸氢钠的俗名叫小苏打,是消费糕点中发酵粉的主要成分,在医疗上可用于治疗胃酸过多C环卫工作人员夏天向马路洒水时,常常在洒水车中的水里参加适量的CaCl2,可使道路较长时间保持潮湿D市售的“84消毒液”的有效成分是NaClO溶液,可用来对水果、餐具进展消毒 选择题答题卡题号12
7、3456789101112131415161718答案题号 一 二三 四 五 六总分 19 20 21 22 23 24 25 26得分 第二卷(非选择题,共60分)三、(此题共两小题,共19分)19(8分)实验室需要配制100mL2molL-1NaCl溶液。配制上述溶液所需NaCl 固体的质量为 。配制溶液过程中,除天平(包括砝码)外,还需用到的仪器有 _ 。假如在配制过程中有如下情形发生时,所配制的溶液的浓度偏高的有 _ 。A向容量瓶中转移溶液时,不小心有少量液体洒出B配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤C定容时,俯视容量度瓶刻度线与凹液面最低处相切D定容时,仰视容量度瓶刻度线与凹液面最低处
8、相切20(11分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此实验,所用仪器如以下图: (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):_接_,_接_,_接_,_接_。(2)在装置中饱和食盐水起的作用是 ,浓硫酸起的作用是 ,NaOH 溶液的作用是 。(3)写出以下化学反响的离子方程式:气体发生装置中进展的反响_ (4)使浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气,实际产生的氯气总比理论值低,其主要缘故是 。四、(此题包括两小题,共14分)21(6分)在一定条件下,单质A、B、C与化合物甲、乙、丙之间存在如下变化关系:甲乙ABC丙甲B乙甲 点燃 点燃 已经知道A的焰色反响呈黄色,B和C
9、是两种气体。试写出它们的化学式:A: B: C: 甲: 乙: 丙: 22(8分)A、B、C、D分别是HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生现象如下表所示:反响物A+BC+DA+DC+AD+B现 象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上表可知:A、B、C、D依次是(填写化学式)A: B: C: D: 五、(此题包括两小题,共13分)23(6分)已经知道:RO3n-和I-发生反响:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为: 价;(2)R原子最外层电子数为 个。24(7分)一定量的液态化合
10、物XY2,在一定量O2 中恰好完全反响:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准情况下,测得生成物的体积为672mL,密度为L-1,则:反响前O2 的体积是 mL。化合物XY2的摩尔质量是 。在XY2分子中,X、Y两元素养量比为3:16 ,则X、Y两元素分别为 和 (写元素名称)。六、(此题包括两小题,共14分)25.(7分)L-1、密度为cm-3的盐酸。试计算1体积吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。(此题中HCl的式量以36.5计,水的密度以cm-3计)26.(7分)3、NaCl、Na2CO3L-1AgNO3溶液后,不再有沉淀生成。过滤后,使沉淀与足量稀硝
11、酸作用,产生135mL(标准情况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。 高一化学试题参考答案一、二大题118小题选择题题号123456789101112131415161718答案BCACCBBADDADAABCBA三、19(1) (2分) (2) 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 (各1分,共4分) (3) C (2分)20(1) E接C,D接A,B接H,G接F。 (3分)(2) 除去(或吸收)混在Cl2 中的HCl 气体 (1分)除去(或吸收)混在Cl2 中的水蒸气 (1分)吸收多余的氯气,防止直截了当排入大气污染环境 (1分)(3) MnO2 + 4H+ + 2 Cl- Mn
12、2+ +Cl2 +2H2O (3分) (4)随着反响的进展,浓盐酸的浓度逐步减小,稀盐酸与MnO2共热不能得到Cl2 (2分)四、21 A: Na B: O2 C:H2 甲: H2O 乙: NaOH 丙: Na2O2 (各1分,共6分)22 A:AgNO3 B:HCl C:BaCl2 D:Na2CO3 (各2分,共8分)五、23 (1)+5 (3分) (2)7 (3分)24 (1)672 (2分) (2)76gmol-1 (3分) (3)碳 硫 (各1分,共2分)六、25 取1L溶液为分析对象。 (1分)1L这种盐酸的质量为m(盐酸)=cm-31000cm3= 1180g (1分)1L这种盐酸
13、中溶质HCl的质量m(HCl)=mol-1= 431g (1分)1L这种盐酸中溶剂H2O的质量m(H2O)=1180g431g= 749g 体积V(H2O)= (1分)mol-1=264L (1分)1体积水吸收HCl气体的体积为264L = 352 (1分) 答:1体积水吸收352体积HCl气体(标准情况)。 (1分)26发生的反响有 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 (2分)反响的关系式有 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 CO2 2mol Xmol X=0.0121 (2分)NaCl 所用AgNO3 的物质的量为:L-1NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 585g 1mol Y= (2分)氯化钠的质量分数为 : 100%= 20.7% (1分)