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1、高一化学第一学期期末考试2试卷考试时间：90分钟 共 8 页本试卷可能用到的原子量：H1 C12 O16 S32 Na23 Al27 Mg24 Cl35.5 Cu64 N14 Fe56 Ba137一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分）1在盛少量氯水的试管中参加过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后 （ ）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色2卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项 （ ）A密度逐步减小，颜色逐步加深 B氧化性逐步减弱C复原性逐步减弱 D与氢化合条件逐步困难4某种原子X的质量为a g,12C原子质量为b g,阿佛加德罗常数
2、用NA表示，则X原子的相对原子质量在数值上等于 （ ）AaNA B12b/a Ca/NA D1.2a/b5以下区别HCl和Cl2的方法可行的是 （ ） AAgNO3溶液 B枯燥的蓝色石蕊试纸 C 润湿的碘化钾淀粉试纸 DBa(OH)2溶液6以下物质属于纯洁物的是 （ ）A氯水 B小苏打C漂白粉D磷在氯气中的燃烧产物7设NA代表阿伏加德罗常数，则以下说法中不正确的选项 （ ）A23 g Na变成Na+时失去的电子数为NAB体积为的氯气中所含的氯原子数为NAC在常温常压下，金属从盐酸中置换出0.5 mol H2，发生转移的电子数为NAD在标况下，由氢气和氮气组成的混合气体中，所含分子总数为NA8以
3、下物质的性质比拟正确的选项 （ ）A溶解性：NaHCO3Na2CO3 B复原性：HClHBrHIC热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 D氧化性：KClNaClLiCl9盐酸所具有的性质 （ ） A有酸性有氧化性无复原性 B有酸性，有复原性，无氧化性C只有酸性无氧化性无复原性 D有酸性有氧化性有复原性10以下物质与其用处相符合的是 （ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部二、 选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意）11以下各组混和气体通入水后，其中有
4、一种气体消失，另一种气体增多的是 （ ）AHCl和CO2 BF2和O2CH2和Cl2 DH2和HCl12向含有KBr和KI的混和溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下固体是 ( ) AKCl BKCl和KBr的混和物CBr2 DI2和KCl13二氧化锰和浓盐酸共热时，当生成标况下的氯气2240 mL时，则被氧化的氯化氢的质量是（ ）A g B73 gC g D以上都不对14关于反响2 Na2O2 + 2 CO2 = Na2CO3 + O2，以下说法正确的选项 ( )ANa2O2既是氧化剂又是复原剂 BCO2是复原剂，Na2O2是氧化剂C反响中转移2mol电子 DO2既是
5、氧化产物又是复原产物15依照以下反响推断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项 （ ） Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I216在天平两托盘上分别放置盛有0.6 mol/L盐酸500mL的大烧杯，然后参加等质量的钠和镁，以下说法错误的选项是 （ ）A假设盐酸都过量，则天平保持平衡 B不可能产生等质量的氢气C假设盐酸都缺乏，则放镁这端重 D镁的物质的量一定小于钠的物
6、质的量17以下关于氯水的表达正确的选项 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值将变小18在标准情况下，将11.2 LCO2和N2的混合气体通入足量Na2O2，气体体积变为（标准情况），则参加反响的Na2O2是 （ ）A9.75 g B11 g C14 g D19.5 g19某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反响。假设反响产物只有N2和NH4Cl，则反响前后容器中压强比应接近 （ ）A111 B111 C711 D11720以下各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+
7、、NO3、Ag、SO42 BHCO3、Ca2+、Cl、OHCFe3+、SO42、Mg2+ 、H+ DAl3+、S2、H+、Cu2+21在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反响，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）A631 B941C1361 D106122某NaOH溶液中，Na+离子和水分子个数比为1：20，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（溶液的密度为1.15 g/cm3） （ ）A0.288 mol/L B2.88 mol/LC10% D28.8%23.有一瓶无色气体，可能含有HCl
8、、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得 到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份参加盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份参加HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的选项 （ ）(1) 原气体中确信有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中确信没有H2S、HBr (4) 不能确信原气体中是否有HCl (5) 原气体中确信没有CO2 (6) 原气体中确信有HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5）C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）24依照以下反响：（1）FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO
9、4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3假设要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中参加 （ ）AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl25在50 g含 gNaCl和 gNaF的溶液中，参加过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、枯燥、称量得到0.02mol某种固体，由此可得出的正确结论是 （ ） A只有一部分NaCl溶液参加反响 B只有一部分NaF参加反响 C氟化银难溶于水 D氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀析出三、填空题(共22分)26卤族元素包括_等元素，卤族元素原子构造的共
10、同点是_，不同点是_，其中氧化性最强的单质是_，试举出两个化学性质说明它是最爽朗的非金属元素_， _。27往硫酸铜溶液中参加少量的过氧化钠粉末，观察到的现象是： ；有关反响离子方程式是 和 。 28在化学反响 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中，被氧化的元素是_，被复原的元素是_氧化剂是_复原剂是_。用“双线桥”标出电子转移的方向和总数。29按以下要求各写一个化学反响方程式： （1）氯元素被氧化_ （2）氯元素被复原_ （3）氯元素既被氧化又被复原_ （4）氯元素既未被氧化又未被复原_四、物质推断题（此题共10分）30右图表示某些物质间的反响关系。已经知道无色晶体X和黑色固体Y
11、混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已经知道X和C做焰色反响均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试答复以下咨询题（1）填写化学式：X Y Z A B C （2）写出以下反响的化学方程式或离子方程式：Y+C+H2SO4(浓) B(化学方程式)：X+C+H+ B(离子方程式)：高一化学期末试卷答卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）题号12345678910答案二、多项选择题（每题有一个或二个选项符合题意，每题2分，共30分）题号11121314151617181920答案题号2122232425答案三、填空题（共22分，
12、第26题6分，第27题6分，第28题6分，29题4分）26（1）卤族元素包括_ （2）一样点 （3）不同点 （4）氧化性最强的单质是_，（5）两个化学性质_，_。27现象是 ；有关反响离子方程式是 和 。 28.被氧化的元素是_，被复原的元素是_氧化剂是_复原剂是_。用“双线桥”标出电子转移的方向和总数： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br229. （1）氯元素被氧化_ （2）氯元素被复原_ （3）氯元素既被氧化又被复原_ （4）氯元素既未被氧化又未被复原_四、物质推断题（共12分）30（1）填写化学式：X Y Z A B C （2）写出以下反响的化学方程式或离子方程式：Y+C+H2
13、SO4(浓) B(化学方程式)：X+C+H+ B(离子方程式)：五、实验推断题（共6分）31某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，假如出现以下情况，将会导致溶液的物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”“不变”）（1）所用的 NaOH已经潮解，则结果 ，（2）溶解后，立即进展定容，则结果 ，（3）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果 ，（4）观察刻度时仰视刻度线，则结果 ，（5）称量NaOH固体时，天平指针在“0”刻度线的左边，则结果 ，（6）定容完毕，振荡摇匀时，有少量溶液溢出，则结果 。五、计算题（共12分，第32题4分，第33题6分）32在标准情况下，1体积水中能溶解560体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。33.将克钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量水中，放出的气体在标准情况下体积为 L，该混合气体放电时恰好完全反响。求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比。