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1、苍南中学2010-2011学年高一化学上学期期中考试试卷本试卷分为第、卷,共100分，考试时间90分钟,考试完毕后只交答卷本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55卷（选择题，共50分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1、依照气象台天气预告，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于以下分散系中的 ( )A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2、我们明白，大海是一个宏大的宝藏，海水中包含的元素有80多种，其中被称之为海洋元素的是 ( ) A、钠 B、氯 C、溴 D、碘 3、以下关于化
2、学反响类型的表达中，正确的选项( ) A、但凡生成盐和水的反响都是中和反响 B、复分解反响一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反响一定是置换反响 D、分解反响的生成物一定有单质4、以下溶液中的c (Cl)与50mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是( )A、150mL1molL-1 氯化钠溶液B、75mL1molL-1 氯化铵溶液C、150mL3molL-1 氯化钾溶液D、75mL2molL-1 氯化钡溶液5、以下实验操作中错误的选项是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸
3、干D称量时，应该遵照“左物右码”的原则6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项（ ）A、含有NAB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下， Cl2AD、2A7、以下各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的选项（ ） ，标准情况下氢气，4时9mL的水，A、B、C、D、8、有关电解质的说法正确的选项 （ ） A、固体NaCl不导电，因此NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性非常好，因此SO3是电解质C、液态的铜导电性非常好，因此铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，因此Na2O是电解质9、以下氯化物中，不能用金属和氯气直截了当反响制得的
4、是（ ）A、CuCl2B、NaClC、FeCl2D、MgCl210、以下关于氯及其化合物的表达中不正确的选项（ ）A、氯气跟碱溶液的反响本质是Cl2和H2O的反响 B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,因此饱和氯水是稀溶液.C、由于氯气有毒，有强氧化性，因此氯气可用于杀菌、消毒、漂白D、在使用漂白粉时，参加盐酸可加强漂白作用二、 选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）11、 mol/L BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 （ ）A、3 : 2
5、: 2 B、1 : 2 : 3 C、1 : 3 : 3 D、3 : 1 : 112、同温同压下，m g气体A和n g气体B的分子数一样，以下说法正确的选项 （ ）A、A与B的相对分子质量之比为m : nB、两气体A、B的密度之比为n : mC、同质量的A、B分子数之比为m : nD、同体积的气体A与B的质量之比为n : m13、某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中参加少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是 （ ） BACDA、 B、 C、 D、14、右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处潮湿的红布条没有明显变化，当打
6、开B阀时，C处的潮湿红布条逐步褪色。则D瓶中盛装的溶液是： （ ） A、浓硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、饱和食盐水15、用以下两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反响，则所得氯气 A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比拟16、有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已经明白A、B混合不反响，则以下推断正确的选项（ ） A.、C绝不是HCl B、A、B能确定C、C可能是HCl D、C不是Cl2，也不是HBr17、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反响为止，试管中最后残
7、留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、18、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：( )反响物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 A、 B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D、BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl19、以下实验操作会导致实验结果偏低的是( ) （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g
8、胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进展定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反响充分，利用搜集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A、只有（1） B、只有（2） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）20、120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反响后气体密度为一样条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
9、 ( ) A21 B12 C17 D71 卷（共50分）三、 填空题(（此题包括4小题，每空2分，共26分） 21、按要求写出方程式：（1）实验室检验氯化铵中的阳离子：_ （2）氯气消费漂白粉 （3）Al2(SO4 ) 3的电离方程式 (4)制取漂白粉所需的氯气在工业上能够由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的 化学反响为 22、阅读、分析以下两个材料： 材料一 材料二物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶依照上述材料及课本知识，答复以下咨询题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取
10、法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来，最好应用_将乙二醇和丙三醇互相别离的最正确方法是_用CCl4提取溴水中的溴单质的最正确方法是_.别离汽油和水的最正确方法是_23、有X、Y、Z三种元素，其中X元素原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等，Y原子得到2个电子后构成的离子与X原子失去2个电子构成的离子的电子层构造一样，Z原子电子数比X原子多5个。（1）Y原子构造示意图_。（2）X元素与Z元素构成的化合物的化学式为_。24、在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O反响中（1）复原产物是_；假设被氧化的H
11、Cl是0.4mol,则反响生成_g氯气。（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。四、实验题（此题包括2小题，共16分）25、(8 molL-1的Na2CO3溶液，答复以下咨询题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）（4）假设实验时遇到以下情况，将使溶液的浓度偏低的是 。A、不记得将洗涤液转入容量瓶； B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作枯燥处理；C、定容、摇匀、静置后发觉凹面低于刻度线又加水至刻度线；D、定容时俯视刻度线；26
12、、 （8分）某研究人员应用以下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请答复以下咨询题： （1）浓硫酸的作用是 。（2）通入Cl2后，从集气瓶B中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶C中潮湿的红色布条的现象可得出的结论是 。（3） 从物质性质的方面来看，如此的实验设计还存在事故隐患， 请在图D处以图的方式说明克服事故隐患的措施。五、计算题（此题包括1小题，共8分）27、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500
13、mol。所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(2)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。苍南中学2010学年第一学期期中考试高一化学答案卷（选择题，共50分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DCBCCBCDCC二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案CAACAAACDC卷（共50分）二、填空题（4小题，共26分，每格2分）21、（8分）(1)NH4Cl+NaOH=NH3+Na2Cl+H2O(条件：加热)(2)2
14、Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3) Al2(SO4 ) 3 = 2Al3+ + 3SO42- (4) 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 (条件：通电) 27、 （8分）（1）C （2）A （3）B （4）D23、（4分）（1） （2） MgCl2 24、（6分）MnCl2 14.2 略三、实验题25、（8分）(1)14.3 （2分） (2)500 ml容量瓶、胶头滴管 （各1分）（3）（2分） （4）A、C (各1分)26、（8分）（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）； （2）枯燥的Cl2不能使有色布条褪色（或枯燥的Cl2 无漂白性）(2分)；潮湿的Cl2能使有色布条褪色（或潮湿的Cl2 有漂白性）(2分)（其他答案合理给分）（3）（2分）27、（8分、每格4分）（1）0.25 （2）3:2