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1、高一化学金属的化学性质同步测试（A）第一节 金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案）1金属材料在人类社会的开展史上不断发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2以下关于金属的表达中正确的选项 （ ）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C爽朗的金属、或较爽朗的金属能与酸反响，但不能与碱反响 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3通过你的观察和推理，推断以下实验室中关于少量Na的保存方法正确的选项 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4从生
2、活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要方式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O5以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中能够稳定存在的缘故是 （ ） A铝的爽朗性差 B铝的复原性差 C铝与氧气不反响 D铝外表有氧化膜二、选择题（共10小题，每题4分，计40分，每题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是N
3、a2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反响堆的导热剂8以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比拟爽朗的金属，在化学反响中容易失去电子，表现复原性 CAl箔在空气中受热能够熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热能够熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因而实验过程中要留意操纵温度、压强、溶液的浓度等条件，由于同样的反响物在不同的条件下，会有不同的反响。请解第8题。9以下各组中的两物质互相反响时，假设改变反响条件（温度、反响物用量比），化学反响的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 B
4、NaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O210为了除去铁粉中的少量铝粉，能够选取以下哪种溶液 （ ） A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液11Na2O2与水反响能够产生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反响的说法中正确的选项（ ）A这是一个氧化复原反响，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂B这是一个氧化复原反响，Na2O2是氧化剂，水是复原剂C这是一个氧化复原反响，Na2O2是复原剂，水是氧化剂D这是一个置换反响，有单质O2产生对物质性质进展研究的根本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进展分析、解释
5、得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因而请解答12题。12钾（K）与Na在性质上具有非常大的类似性，但K比Na的爽朗性强，下面是依照Na的性质对K的性质的预测，其中正确的选项 （ ）A由于K的爽朗性强，因而钾应该保存在煤油BK在空气能够被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈，但产物都有氢气 DK能够与水剧烈反响，生成氢气13假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，确信不能共存的是 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-(95上海)NO3-、Na+、K+、CO32-
6、DNO3-、K+、AlO2-、OH-14以下反响的离子方程式书写正确的选项（ ）A钠和冷水反响 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反响：Fe2H+Fe2+H215一块外表已被氧化为Na2O的钠块，将其投入100g水中，产生H2 ，则被氧化的钠是 （ ）ABCD16取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反响，在一样状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2三、填空题(34分)17（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其外表的煤油，然后参
7、加到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反响的实验现象 ，反响的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反响的化学方程式是 。 18（7分）在铝质易拉罐中搜集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐忽然变瘪了，可通过一段时间之后，又能够观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的缘故 ；并解释后一现象的缘故 。写出反响过程中的两个离子方程式 ； 。19（6分）运用比拟方法是化学科学中研究物质性质的根本方法之一，请运用比拟法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，N
8、a2O22CONa2CO3。(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式： 。 。(2) 通过比拟可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反响有O2生成。 20（15分） 在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就能够完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”。请答复该实验中的咨询题。（1）写出该反响的反响方程式： ；并指明该氧化复原反响的复原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进展气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧
9、瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）枯燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中搜集气体是 ，假如要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进展 ，方法是 。这一操作的目的是 。四、计算题(8分)21将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，如今在容器中可搜集到448mL（STP）气体（假定各步反响完全，并产生的所有气本全部被搜集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参 考 答 案一、选择题1A 2 B 3
10、D 4B 5C 6D 二、选择题7AD 8AC 9C 10D 11A 12AC 13B 14CD 15D(提示：由于钠块放入水中反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后依照关系式：Na2O2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16A三、填空题17（每空2分）钠浮在液面上，非常快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 18（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO
11、2与浓NaOH反响，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反响产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O23H219（每空2分）(1) SO2Na2O2Na2SO4；SO3Na2O2Na2SO4O2；(2) 最高 20（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，假如能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停顿加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3
12、）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反响实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反响。（5）碱石灰枯燥剂；除去反响产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管搜集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，假如发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），假如是“噗”的声音，则证明是纯洁的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 四、21（10分）解：整个过程涉及到的化学反响有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反响反响的氢气和氧气，因而H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/0.015mol n(O2)112103 L/由方程式和能够求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) 0.015mol n(Na2O2因而，被氧化的金属钠中Na及Na2O2