《高一化学下册第一阶段考试试题1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册第一阶段考试试题1.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学下册第一阶段考试试题化 学（文科）命题曹永峰审核姚启文可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 N14 Na-23 Ca-40 Fe-56Zn-65 Ag-108提示：请将卷答案涂到机读卡上，卷答在答题卡（纸）上。 第一卷（共46分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意。每题2分，共46分）1以下各组元素中原子序数按由小到大顺序陈列的是ABe、C、B BLi、O、Cl CAl、S、Si DC、S、Mg2某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A14 B5 C16 D17 3. 在以下元素中，原子半径最小的是（ ）A. N B. F C
2、. Mg D. Cl4. 以下各组物质中,互为同位素的是（ ）A.石墨和金刚石 B. 水和重水 C. 纯碱和烧碱 D.氕和氘 5. 原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐步增大的是( )A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价6以下物质的物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）AH2OBCaCI2CKOHDCI27以下各组元素性质递变规律不正确的选项 （ ）ALi、Be、B随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次加强8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化
3、物化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH49以下物质中，属于同素异形体的是（） AO2和O3 BCO和CO2 C12C和14C DNa2O和Na2O2 10. 以下说法中不正确的选项 （ ） A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间 C化学键是相邻的原子之间强烈的互相作用D化学键是相邻的分子之间强烈的互相作用11以下各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序陈列的是AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S、HCl12. 以下说法中不正确的选项 （ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合
4、物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键13以下说法正确的选项 （ ）A在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大,其原子半径也越大 14以下递变规律不正确的选项ANa、Mg、Al复原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次加强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高15以下各组元素中，原子半径依次增大的是AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba16.在化学反响中可能发
5、生改变的是原子的A、质子数 B、质量数 C、核外电子数 D、中子数17以下各组元素中，按最高正价递增顺序陈列的是ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb18. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已经知道B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P19.某粒子用 Rn-表示，以下关于该粒子的表达不正确的选项( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+n D.所带电荷
6、数=n20以下关于氧族元素性质的表达中，正确的选项 （ ）A都能生成6价的化合物 B都能与金属直截了当化合C原子的最外层电子数都是6 D都能生成稳定的氢化物21关于SO 2和Cl2的漂白性的说法中正确的选项 （ ）ASO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但本质不同BSO2和Cl2使品红褪色的本质一样CSO2和Cl2都可使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DSO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液，品红溶液褪色更快 22. 除去CO2中少量的SO2气体，最好将混合气体通入（）溶液B.澄清石灰水C.饱和NaHCO3溶液2CO3溶液23元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的缘故是A元素原子的核外电子
7、排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化卷（共54分）二、填空题（每空1分。共30分）24.（8分） (1)写出以下粒子的构造示意图：C Na (2)写出以下粒子的电子式： CI O H2O CO2 (3)用电子式表示以下物质的构成过程: Na CI .HCI . 25.(4分）在Cl2、KCl、NH3、NaOH等物质中，只含极性共价键的是，只含非极性共价键的是，只含离子键的是，既含离子键，又含有共价键的是 。26.（18分）下表列出了AR九种元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH这九种元素分别为（
8、填元素符号,以下同）A ,B ,C ,D E F G H R .化学性质最不爽朗的是。A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，其中碱性最强的是。、三种元素构成的离子，离子半径由大到小的顺序是。F元素氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素B发生反响的化学方程式为；所得溶液的PH7。H和A构成化合物的化学式为 ，该化合物高温灼烧时的火焰呈 色。G元素和H元素两者核电荷数之差是。 三、推断题（13分）27.(2分) 写出以下反响的化学方程式： 实验室用双氧水制取氧气. 。 将二氧化硫通入新制的氯水中. 。28. (7分) A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出惨白色火焰，C单质跟A、D构
9、成的化合物的水溶液反响生成A单质，C原子与B原子的电子层一样，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)元素符号为A 、 B、C 、D。(2)离子的电子层构造一样的二种元素是 ，该两种离子的构造示意图分别为 、 ；29(4分)已经知道An+ B(n+1)+ Cn- D(n+1)-都具有一样的电子层构造，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ；离子半径由大到小的顺序是 ；阳离子中氧化性较强的是 ；阴离子中复原性较强的是 。四、计算题（11分）30、某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3、溶液
10、20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已经知道同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。化 学（文科）答案卷（共46分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意。每题2分，共46分）1B2A3. B. 4. D.5. B.6C7C8D9A10.C11C12.A13B14C 15C 16. C 17B 18. C 19. A 20C 21A 22. C 23A 卷（共54分）二、填空题（每空1分。共30分）24.略25.(4分）NH3、Cl2、KCl、NaOH26.（18分）A Na B K C Mg D AI E C F O GCI H Br RNe .N
11、e NaOH CI Mg2 AI3H2O；2K+ H2O=2KOH +H2；PH7。NaBr ，紫色 。18。 三、推断题（13分）MnO227.(2分) 写出以下反响的化学方程式： 2H2O2 2H2O + O2。 SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCl28. (7分) (1) A H 、 BCI、C Mg 、DS。(2) CI、S ，离子的构造示意图略；29(4分)原子半径由大到小的顺序是 ABDC ；离子半径由大到小的顺序是 D(n+1)- Cn- An+ B(n+1)+ ；阳离子中氧化性较强的是 B(n+1)+ ；阴离子中复原性较强的是 D(n+1)- 。四、计算题（11分）30、 （1）Z=20 ,A=40 （2）第四周期，A族