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1、高一年级化学第一学期期中考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 一、选择题（此题共6小题，每题只有一个选项是符合题意，请把正确答案填在答案纸上。每题3分，共18分）以下仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用处的是A容量瓶B烧杯C量筒D试管2在以下物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系3等质量的以下物质所含分子数最多的是AH2BO2C N2DCO24以下的别离方法不正确的选项A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方
2、法从沙里淘金5胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在6、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO42二、选择题（此题共8小题，每题只有1-2个选项是正确的，请把正确答案填在答案纸上。每题4分，共32分）7、以下实验操作错误的选项是A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.过滤时，
3、玻璃棒的末端应悄悄靠在三层的滤纸上D.假如没有试管夹，能够临时手持试管给固体或液体加热8、设为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项（ ）A个氢气分子所占的体积为B个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g NH3中所含原子数为49、以下表达正确的选项A化合反响一定是氧化复原反响B但凡两种或两种以上的物质发生的反响就属于化合反响C物质只有和氧气发生化合反响才是氧化反响D镁条在空气中燃烧既属于化合反响又属于氧化复原反响10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成
4、： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO以下有关该反响的表达不正确的选项 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反响中，电子转移的数目为6molC在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3氧化剂D该反响不属于四种根本反响类型中任一种11、等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反响，假设氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反响后的气体中一氧化碳的体积分数约是A B C D12、为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2、SO4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 正确的操作顺
5、序是A、 B、 C、 D、13、配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，以下操作会使实际浓度偏高，偏低依然不变的推断中正确的选项： A、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； 偏低 B、移液过程中，不小心溅出少量溶液； 偏低 C、配制用的NaCl固体不纯洁； 不变 D、定容时，俯视刻度线； 偏高 14、 假设以表示的摩尔质量，v表示在标准状态下的摩尔体积，为在标准状态下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式 其中A和都是正确的 B和都是正确的C和都是正确的 D和都是正确的高一年级化学第一学期期中考试试卷 化 学 第一卷 选择题答案（共50
6、分） 题号123456答案题号7891011121314答案第II卷 非选择题（共50分）三、填空题（共40分）15、此题共2小题，（共8分）（1）以下关于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项 （填序号,多项选择倒扣分）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶能够用来加热 可用容量瓶储存配制好的溶液能够用500mL容量瓶配制480mL溶液 容量瓶上标有温度和容积 (2)以下图表示分解、化合、置换、复分解四种反响类型和氧化复原反响的关系，请它们的对应关系填入以下图中：氧化复原反响16、此题共2小题（共10分）（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个
7、数之比为 同温同压下，CO和CO2的密度之比为 。（2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42离子浓度之比为 ，SO42离子数目之比为 。17、此题共3小题（共10分）（1）写出以下物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 硫酸铝 （2）写出以下反响的离子方程式锌和稀硫酸反响 碳酸钙与稀盐酸混合 （3）标出以下反响的电子转移的方向和数目：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O18、（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照以下图所示步骤进展实验，请将所加试剂及有关结
8、论填写在有序号的相应的空格中。样品溶液样品溶液样品中含有：向溶液中参加足量： 产生使石灰水变浑浊的气体接着向溶液中参加足量：产生白色沉淀过滤，向溶液中参加：产生白色沉淀 样品中含有：样品中含有：结论：结论：结论： 四 . 计算题 (本大题共3个小题，共10分)19、(1)在标准情况下,3和过量的200ml HCl制CO2，理论上制备CO2多少L?（已经知道：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2 O+ CO2 ）(2)实际上由于一部分CO2溶解在反响后的混和溶液中，搜集的CO2气体减少，已经知道每升溶液能溶解CO2 L，则实际搜集CO2多少升？（假设溶液体积变化忽略不计）(3)假如某学生将
9、实际质量为g的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进展称量（5克以下用游码），依照他的称量结果进展计算，这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为多少？高一年级化学第一学期期中考试试卷 化 学 答案一、二选择题：（共50分）1B 2 B 3A 4 C 5 C 6A （每题3分）7D 8BD 9D 10C 11D 12CD 13 AC 14B （每题4分）三、填充题：15、（1）（4分）（2）（4分） 化合反响分解反响置换反响复分解反响氧化复原反响16、（每空2分 共10分）（1）11 ：7 11 ：14 7 ：11 （2）3 ：2 ：17、（每空2分 共10分） （1）CuCl2= Cu2 + 2 Cl Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- （2）Zn+ 2 H=Zn2 + H2 CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 +H2O (3) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 18、（每空2分 共12分） 盐酸 碳酸 硝酸钡 硫酸钠 硝酸银 氯化钠 19、（1）（3分）（2）（3分）（3）01mol（4分）