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1、密封线内不能答题2011级高一化学第一学期12月份月考试题第二卷（共40分）二、填空题（此题包括7个小题，共32分）31mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_ _个。 （2）该气体在标准情况下的体积为_L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反响），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（4）该气体溶于水后构成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。32已经知道氢硫酸（H2S）是弱电解质，它与FeCl3溶液间的反响方程式为：2FeCl3+H2S 2FeCl2+S+2HCl（1）用双线桥法标出此反响中电子转移的
2、方向、数目。 。（2）把此反响改写成离子方程式： 。（3）假设生成a g 硫，电子转移总数为b个，则阿佛加德罗常数可表示为 。（4）假设反响后所得溶液的体积为100mL，其中C(HCl)0.2mol/L，则参加反响的H2S在标准情况下的体积为 。33 A、B、C三种物质具有如下关系，A可能为金属单质，也可为非金属单质。 （按要求填写以下各空）（1）假设A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰，则B为 （填化学式）III反响III的化学方程式为 。（2）假设A为非金属单质（固），则B为 （填化学式）反响III的化学方程式为 。不能和（1）重复34有一质量为mg，相对分子质量为M的可溶性盐RCl2，在室
3、温时，完全溶于水得V mL饱和溶液，假设所得溶液的密度 g/cm3，则溶解度为 ，溶液中溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 ，(Cl)为。35以下物质有以下转化关系：依照上图和实验现象，答复以下咨询题：（用化学式表示）（1）X粉末是 ，B是 。（2）在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 。（3）反响II中生成D的离子方程式：。36有一瓶试剂可能含有Na+、Ca2+、Cl、SO42、CO32中的几种,取少许溶液分装3支试管，进展以下操作：（1）第一支试管：滴入酚酞呈红色（2）第二支试管：参加稀硝酸生成使石灰水变浑浊气体，接着加硝酸至酸性，再加硝酸钡或硝酸银都不产生沉淀。产生的气体的
4、离子方程式 （3）第三支试管：加硝酸钡生成白色沉淀，离子方程式为 依照上述事实推断上述离子中，一定不存在的离子是 ，一定存在的离子是 。37向500mL1mol/L的CuSO4溶液中，插入一块铁片，反响片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重了,试咨询：（1）参加反响的铁有克。 （2）铁片上析出的铜是摩。（3）假假设反响后溶液的体积没变， 那么溶液中所含CuSO4和FeSO4的物质的量浓度依次是；三、实验题（此题只有一个小题，共8分）38实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2
5、溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平的两边托盘上各放一张洁净等质量的滤纸，调理天平两边螺丝使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘放置5g砝码。（1）其正确的操作顺序是(填序号)：_（2）第二阶段操作，应先将g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_mL容量瓶中，再洗涤、_、_后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液。（3）以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_A假如将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进展称量B假如选用的容量瓶内有少量蒸馏水C假如定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线D假如整个配制过程中，容量瓶不振荡E假如称量前BaCl2含有部分结晶水F假如没有将洗涤液转移入容量瓶就定容G假如定容时，俯视液面使之与刻线相切H假如砝码已经锈蚀