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1、高一化学第一学期期末调研测试试题高一化学（A）卷别第一卷第二卷总分积分人题号一、二（120）三（2124）四（2526）五（27-28）得分本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷1至3页（第1至20题），第二卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。第一卷（选择题 共40分）考前须知：1、 答第卷的密封线内。2、 将第一卷上每题所选答案前的字母标号填写在第二卷卷首相应的答题栏内。在第一卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，
2、每题2分，共20分）1新材料是高科技的打破口，化学在研制新材料方面发挥了宏大作用。比方，通过化学方法研制出了信息材料、构造材料等。以下不属于信息材料的是 A半导体 B光导纤维 C液晶高分子 D水泥 2强光照射下，以下物质不会发生化学反响的是 A氢气和氯气的混合物 B氯水 C氢气和氧气的混合物 D溴化银3有关能源的以下说法错误的选项是A煤、石油、天然气都是化石燃料 B化石能源是非再生能源C氢能是可再生能源 D水能是可再生的新能源4以下要素对气体体积的大小无妨碍的是A气体分子的直径 B气体分子的数目C气体的温度 D气体的压强5以下微粒中，不具有氧化性的是 AO22 BO2 CH DS6以下各组离子
3、能够在水溶液中大量共存的是AHCO3、Ca2、OH、Na BK、H、Cl、ClOCSO42、OH、NH4、H DNa、HCO3、Ca2、Br7碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已经知道在酸性溶液中，可发生反响: IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 现有以下物质：pH试纸；稀H2SO4；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液。其中，可通过上述反响来检验食盐中含有KIO3的是 A B. C. D. 8在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 A2:1 B1:2 C3:2 D1:19以下溶液中的
4、氯离子浓度与100mL 0.5 molL1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A50mL 1.5 molL1的KCl溶液B50mL 0.5 molL1的FeCl2溶液 C100mL 1 molL1的MgCl2溶液D450mL 0.5 molL1的NaCl溶液10甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。假设将甲和丁两瓶气体混合，见光发生爆炸；假设将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴。则气体乙是AH2 BCl2 CHCl DHBr二、选择题（每题有12个选项符合题意，每题2分，共20分）11设N0表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项 A
5、11.2 L O2中含氧原子数为N0 B18 g 水所含电子数为10N0C2.3 g 金属钠变为钠离子失去的电子数为N0 D1 mol Na2O2与H2O充分反响转移电子数为N012以下物质的性质比拟中，错误的选项是 A稳定性HFHClHBrHIB密度CsRbKNaC复原性FClBrI D离子半径Li+Na+K+Rb+13能正确表示以下反响的离子方程式是 A. 钠跟水反响： 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯气跟水反响：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C氢氧化钡和稀硫酸反响：Ba2+ SO42=BaSO4 D碳酸氢钠溶液中参加足量Ca(OH)2溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO
6、3+H2O14100mL1.5 molL1H2SO4溶液与200mL1.0 molL1NaOH溶液混合反响后，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的选项Ac(Na+)c(OH)c(SO42)c(H+) Bc(Na+) c(SO42) c(H+)c(OH) Cc(H+) c(Na+)=c(OH) c(SO42) Dc(SO42) c(Na+) c(H+)c(OH)15由CH4和O2组成的混合气体，在标准情况下的密度为1 g L1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A3:2 B2:1 C2:3 D1:216以下说法正确的选项 A某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl
7、 B实验已经证明，氯水是能够导电的，因此氯水是电解质 C某溶液与淀粉碘化钾溶液反响后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水 D氟气跟氯化钠水溶液反响，有HF和O2生成17在标准情况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 A B C D18在一样体积、一样物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是 A溶质的质量B溶质的质量分数 C溶质的物质的量D氢离子的物质的量浓度19已经知道I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则以下反响不能发生的是 A2Fe3+ +SO
8、2+2H2O = 2Fe2+ +SO+4H+ BI2 +SO2+2H2O = H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4= SO2+O2+2H2O D2Fe2+ +I2 =2Fe3+ +2I 20用质量分数为的浓盐酸(其密度为1 gcm-3)，按浓盐酸与水的体积比为13配制成稀盐酸(其密度为2 gcm-3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A BC D第二卷（非选择题 共 60 分）得分评卷人第一卷答题栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得分评卷人三、填空题(共29分)21. （5分）请用以下物质的序号填空：ANa2O2 BNa2CO3 CNaHCO
9、3 DK-Na合金 ENa FCa(ClO)2 GCaCO3 HNaCl（1）可用于潜艇中供氧剂的是 ；（2）可用于消毒饮用水的是 ；（3）可用作原子反响堆的导热剂的是 ； (4) 可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ； (5) 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。AB22（8分）（1）右图是等质量的Na2CO3、 NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较少的试管中参加的固体试剂是_，当反响完毕时，A、B两试管中耗费盐酸的物质的量之比为_。（2）实验过程中我们还能感遭到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在
10、A、B两试管中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A（ ），B（ ）。（在括号内填写a或b） 23（8分）在标准情况下，有： CH4 ； HCl；2.4081023个H2S气体分子; 0.2mol NH3。关于这四种气体而言，请用序号比拟以下各项的大小:（1）含氢原子数由多到少的顺序为： ；（2）质量由大到小的顺序为： ；（3）体积由大到小的顺序为： ；（4）密度由大到小的顺序为：_。气体A气体F酸B酸C盐D盐E固体X热KOH溶液 （II） （I） 水 光照24（8分）已经知道A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图的转化关系，其中固体X是E受热分解反响的催化剂。 （1）试写出各物质的化学
11、式 A B C D E F （2）a mol A不管按途径（），依然按途径（），只要完全反响，最终产生F的物质的量均为 mol，请从得失电子守恒的角度分析其缘故 。得分评卷人四、实验题（共17分）25（7分）依照图、图答复以下咨询题：静置 图 图A和B反响的化学方程式为 。四氯化碳是_色、比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。别离F中的两种液体通常应在 中进展（填仪器名称）。26、（10分） molL1的H2SO4溶液（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒，还必须有 ；（ molL1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体
12、积 mL；（3）对配制过程中的以下说法，正确的选项 。（填序号）A量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 B量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 C稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 D假设定容后摇匀液面又下降了，则不必再补加水至刻度线（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，假设用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；假设用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；假设用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏
13、高、偏低、不变）。得分评卷人五、计算题（共14分）27（9分）用200g 36.5%的盐酸（过量）与 MnO2反响，试答复以下咨询题： (1) 理论上能产生标准情况下的氯气多少体积？ (2) 将反响后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？ (3) 将稀释液取出100ml，参加足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？28（5分）在一个定容积的密闭容器中，当温度高于100时测得容器内CO和H2的混合气体密度为d gL1，参加适量O2后点火燃烧，O2恰好用完且使H2、CO完全转变为CO2和H2O，当恢复到原情况时，其密度为4d gL1。求原混合气体中CO、H2的体积比。