高一化学原子结构与化学键测试.doc

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1、高一化学暑假专题（一）：原子构造与化学键（鲁科版）【本讲教育信息】一、教学内容：暑假专题（一）：原子构造与化学键 教学目的： 1. 熟悉原子构造知识、质量数、核素、同位素等重要概念。 2. 熟悉化学键、离子键、共价键等概念的含义。二. 重点、难点： 理解化学键的概念 知识分析：（一）原子的构造 1. 原子的构造 2. 质量数 （1）概念：质子数与中子数之和 （2）关系式：原子中 核电荷数（Z）质子数核外电子数 质量数（A）（质子数）+（中子数） 考虑：阳离子中Xn+： 核外电子数_ 质量数（ ）（ ）+（ ） 阴离子中Xm-：核外电子数_ 质量数（ ）（ ）+（ ） 3. 原子构造的表示方法：

2、（二）核素 1. 元素：具有一样质子数的同一类原子的总称。 2. 核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 一种原子确实是一种核素，一种元素可能包括几种核素。 3. 同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 （1）氢元素的三种核素 ；名称分别为氕、氘、氚；符号分别为：H、D、T。 （2）性质： a. 同位素的_一样，_有一定差异。 b. 天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。（三）元素的相对原子质量 1. 定义：由各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出的平均值。 2. 计算式： 例如：同位素Cl的相对原子质量为，在自然界占75.77%

3、（原子数的百分含量），Cl为，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为： _ 留意：计算元素的相对原子质量还能够用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。（四）核外电子的运动规律 在多电子的原子中，核外电子是分层运动的，也叫分层排布。 1. 核外电子的排布规律： （1）核外电子是分层排布的。 （2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。 （3）每个电子层最多包容_个电子。 （4）最外层最多包容_个电子，次外层最多包容_个电子，倒数第三层最多包容_个电子。 2. 核外电子排布的表示方法： 用原子构造示意图表示 练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子构造示意图 提

4、示：为了便于理解，人们形象地用“电子云”、“轨道”来描绘核外电子的运动。（五）化学键与化学反响中的物质变化 1. 化学键与物质变化 考虑：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么咨询题？ （解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。） （1）化学键：相邻的原子间强的互相作用叫化学键。 （2）化学反响中物质变化的本质：旧化学键的断裂和新化学键的构成。 2. 化学键的类型 分析：HCl、H2、Cl2的构成过程 （1）共价键： 定义：原子间通过共用电子对构成的化学键，叫做共价键。 共价键构成条件：一般是非

5、金属原子之间构成。 共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中 共价键的类型： 极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。 非极性共价键：一样的非金属原子之间构成的共价键。 共价键的表示方法： 电子式法 用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O等。 用电子式表示共价型分子的构成过程：CH4、Cl2、CO2等。 构造式法：用一根短线代替一个共用电子对。 练习分析：NaCl、Na2S、CaCl2的构成过程 （2）离子键： 定义：阴、阳离子之间通过静电作用构成的化学键，叫做离子键。 离子键构成条件： 爽朗金属与爽朗非金属及其他的阴、阳离子之间。 离子键的存在：离子化

6、合物 离子键的表示方法电子式法 用电子式表示某物质、等。 用电子式表示某物质的构成过程 3. 化学键与物质构成： 离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 考虑：离子化合物熔、沸点较高的缘故是什么？金刚石熔、沸点较高的缘故是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？ （解答：离子化合物熔沸点较高的缘故是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的缘故是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。） 拓宽：分析Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl中的化学键和电子式（六）化学键与化学反响中的能量变化 考虑：

7、H2变为H是吸收能量依然放出能量？为什么？ H变为H2是吸收能量依然放出能量？为什么？ （解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H2变为H要吸收能量；H变为H2要放出能量。） 1. 化学键与能量变化 在化学反响过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的互相作用；构成新化学键时又要释放一定的能量。因而在化学反响中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 考虑：化学反响在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？ （解答：新化学键构成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。） 2. 放热反响与吸热反响 放

8、热反响： 反响放出热量的称为放热反响。 吸热反响： 反响吸收热量的称为吸热反响。 常见放热反响：燃烧反响是放热反响；爽朗金属跟水或酸的反响是放热反响； 一般的化合反响是放热反响（C与CO2 反响等除外）。 常见吸热反响：铵盐与碱的反响；一般的分解反响。 3. 多角度认识化学反响过程 （1）从原子与分子角度：化学反响是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。 （2）从化学键的角度：化学反响是旧键的断裂和新键的构成。 （3）从能量变化的角度：化学反响总是伴随着能量的变化。 4. 认识物质变化的过程： （1）化学反响中的物质变化和能量变化。 （2）化学键与化学反响中的物质变化和能量变化的亲密关系。

9、【典型例题】 例1. 以下说法正确的选项（ ） A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 答案：A 解析：非金属元素的最高正价等于它的最外层电子数，故A正确。B中非金属的最低化合价的绝对值等于它构成8电子稳定构造所需的电子数，也确实是8减去最外层电子数。He原子的最外层有2个电子，但不是金属，C错误。最外层有5个电子的Sb、Bi,它们都是金属，D错误。 点评：原子构造决定元素原子的性质，平时应该纯熟掌握原子构造的规律

10、、特点。 例2. X、Y、Z、R分别代表四种元素，假如aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层构造一样，（a、b、c、d为元素的原子序数），以下关系正确的选项（ ） A. a-cm-nB. a-bn-mC. c-dm+nD. b-dn+m 答案：D 解析：据题意知X、Y、Z、R四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。核外电子数分别为：aXm+a-m、bYn+b-m、cZn-c+n、dRm-d+m，四种离子的电子层构造一样，即四种离子的核外电子数相等：a-mb-nc+nd+m。 点评：此题关键是弄清晰“离子的电子层构造一样”的含义。 例3. 以下指定微粒的个数比等于2：1的是（ ）

11、 A. H原子的中子数和质子数 B. Ar原子中的质量数和中子数 C. Be2+离子中的质子数和电子数 D. Mg2+离子中的中子数和电子数 答案：BC 解析：H原子的中子数为1，质子数为1；Ar原子中的质量数为36，中子数为18；Be2+离子中的质子数为4，电子数为2；Mg2+离子中的中子数为14，电子数为10。 点评：此题是考察原子组成的表示方法及离子概念、质量数概念。 例4. 以下化合物分子内只有共价键的是（ ） A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 答案：D 解析：Ba是爽朗金属，与爽朗非金属反响生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。

12、NaOH中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4+与SO42-间以离子键结合，NH4+中N与H，SO42-中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间S和O之间都以共共价键结合。 点评：酸不管强酸品种，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。【模仿试题】一、选择题 1. 一种微粒的和另一种微粒的质子数相等、电子数相等，关于这两种微粒的关系，某班同学有以下四种说法，你认为错误的选项是（ ） A. 可能是不同的分子B 可能是不同的离子 C. 可能是同位素D. 可能是一种分子和一种离子 2. 微粒的质量数为137，中子数为81，

13、则核外电子数为（ ） A. 56B. 54C. 58D. 137 3. X元素原子的核外内层电子总数是最外层电子总数的2倍，Y元素原子的核外最外层电子数是内层电子总数的3倍。则X、Y可能组成的阴离子是（ ） A. XY3B. XY4C. XY32D. XY43 4. 某元素的相对原子质量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71，则它在该氧化物中的化合价是 （ ） A. +1B. +2C. +3D. +4 5. 以下构造示意图中，表示阴离子的是（ ）ABCD 6. 在核电荷数为118的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有（ ） A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种 7. 以下变化

14、不需要破坏化学键的是（ ） A. 加热分解氯化铵B. 干冰气化 C. 水通电分解D. 氯化氢溶于水 8. 以下数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键互相结合成稳定的化合物的是（ ） A. 10与19B. 6与16C. 11与17D. 14与8 9. 以下表达中正确的选项（ ） A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 C. 只有非金属单质分子里存在非极性键 D. 非金属原子间不可能构成离子键 10. 以下说法正确的选项（ ） A. 但凡物质的化学变化都伴随着量变化 B. 但凡伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C. 但凡吸热反响都需要加热条件

15、 D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反响，说明石墨的能量比金刚石的低二. 填空题 11. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有一样的电子层数，Y、Z的最外层电子数一样，又知三种元素的原子最外层电子数之和是17，三种元素的原子核内质子数之和是31，则X、Y、Z可能依次是_；_；_；_。 12. 下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4中的_键，写出其电离方程式_。 13. 处于相邻三个周期的元素A、B、C，

16、原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，与足量的盐酸反响生成DCl3和氢气（标准情况下），E和D处于同周期，且E+和D的离子具有一样的电子层构造，元素F和C能构成FC型离子化合物，又知C离子比B离子多一个电子层，试推断： （1）六种元素的名称分别是A_ B_ C_ D_ E_ F_ （2）写出A、B、C三种元素所构成的常见化合物的化学式_，其分子是由相应原子通过_键构成的_化合物。14. 下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所耗费的能量（kJ）： 依照上述数据答复（1）（5）题。 （1）以下物质本身具有的能量最低的是： A H2 B Cl2 C Br2 D I2

17、 （2） 以下氢化物中最稳定的是： A HCl B HBr C HI （3）X2+H22HX（X代表Cl、Br、I） 的反响是吸热反响依然放热反响？ 答：_。 （4）一样条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反响，当耗费等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 （5）假设无上表中的数据，你能正确答复出咨询题（4）吗？ 答：_ 你的依照是_。三. 计算题 15. 已经知道Cl元素的相对原子质量为，求23Na+跟35Cl-、37Cl-两种微粒组成的NaCl晶体中含有的37Cl-的质量是多少？试题答案一. 1. D2. B3. AD4. C5. B6. B 7. B8. C9. B10. AD二. 11. F N P；N O S；B F Cl；Li Ne Ar 12. （1）金刚石、O2、H2SO4；NaBr、Na2S；NaHSO4、Na2CO3 （2）离子键、共价；NaHSO4NaH+SO42- 13. （1）氢、氧、硫、铝、钠、镁； （2）H2SO3，H2SO4；共价；共价 14. （1）A （2）A （3）放热反响 （4）氯气 （5）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。三. 15、4.625g