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1、高一化学竞赛辅导材料物质的量在化学计量中的应用一、考点阐释：1、 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子、电子等）数目之间的相对关系。2、 理解阿伏加德罗定律及其推论，综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进展有关计算。3、 掌握物质的量的有关计算。4、 综合应用溶液的物质的量浓度，溶质的质量分数等进展有关计算。二、命题趋势与应试策略1、 注重根底，构成知识规律（同学们用本人的话来理解以下概念，并填入以下空白处）（1）物质的量 （2）阿伏加德罗常数 （3）气体摩尔体积（4）摩尔质量 （5）物质的量浓度（6）补充：物质的量与
2、化学计量数（系数）之间的关系：2H2 + O2 = 2H2O物质的系数之比 2 : 1 : 2微粒个数之比 2个 : 1个 : 2个扩大NA倍 2NA个: 1NA个 : 2NA个物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol在化学方程式中，各种物质的化学计量数（系数）之比等于各物质的微粒个数之比，同时也等于各物质的物质的量之比。依照这一规律，利用化学方程式进展计算的步骤可大大简化。2、 纯熟掌握计算关系3、阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子数，这确实是阿伏加德罗定律，由此可得出：（1） 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。（2） 同温同
3、压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。（3） 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。（4） 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。三、热点分析：1、有关物质的量计算的根本类型、 物质宏观量与物质微观量之间的计算物质的量是物质宏观量与物质微观量之间的桥梁。例1 1molO2的质量是_克，所含氧原子数目是_。、 确定物质的相对分子（原子）质量由于物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，因而，可通过有关物质的量的计算求得物质的相对分子（原子）质量，还能够求得原子质量。例2、已经明白铁得相对原子质量是56，1个铁原子质量为_g例3、计算以下各未知
4、物质的相对分子质量：（1）A气体在标准情况下，960mL气体的质量为1.2克 （2）B物质的蒸气密度是一样条件下氢气密度的36.5倍 、 物质的量应用于化学方程式的计算g二元酸H2A，生成正盐时要耗费24gNaOH，这H2A的物质的量为_mol，H2A的摩尔质量是_，H2A的相对分子质量是_2、阿伏加德罗常数的应用此类标题为选择题，其主要特点有两个，一是已经明白阿伏加德罗常数为NA，推断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。标题在注重对计算关系考察的同时，又隐含对某些概念理解的考察。其解题的方法思路是：在正确理解有关概念的根底上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量
5、进展推断。二是通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算。例4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项（ ）A、1mol硫酸的质量与NA个盐酸分子的质量相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28g氮气所含的原子数目为NAD、在标准情况下，A个氮气分子所占的体积约是L例5、设阿伏加德罗常数为NA，标况下某种O2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在一样情况下所占的体积（L）应是（ ）A、A B、A C、A/mb D、nbNA/3、阿伏加德罗定律及其应用例6、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。假如在一样
6、温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa ，这时容器内的气体X分子数约是（ ）A1025 B1024 C1023 D10224、溶解度的计算例7、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10水，恢复到原温度，或向其中参加10gKNO3固体，均可使溶液到达饱和，试计算：（1） 该温度下，KNO3的溶解度（2） 原来饱和溶液中溶质的质量分数四、课后练习：1、假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准情况下的体积是（式中NA为阿*数） A、A B、A C、/bNA D、A2、某混合气体由CH4和CO组成，在标准情况下测得密度为1克/升，则该混合气体中CH4和CO的质量比是
7、 A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:83、有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1 NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1 H2SO4水溶液 30mL 0.40moLL1 HCl水溶液 40mL 0.30moLL1 CH3COOH水溶液 50mL 0.20moLL1蔗糖(分子)水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A B C D4、按照阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质得量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之
8、比5、以下两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO26、空瓶（真空）质量48克。装满某气体后的质量为，装满同温同压下氢气时质量为，此气体的相对分子质量为 A、28 B、30 C、14 D、487、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，假设已经明白甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y58、NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒2的
9、作用下，1molH2O2充分反响转移2NA个电子2和4gHe均含有NA个分子molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA2和C2H4中混合气体中含有的原子数为2NAAG.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中约含有原子数为3NAH.28g氮气所含有的原子数目为NI.4gJ.1mol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等K.标准情况下，甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NL.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAM. C12A9、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/
10、L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10、50mL98%的浓H2SO4（密度克/厘米3）它的物质的量浓度是 A、501.8498%/(980.05) B、10001.8498%/(981)C、501.8498%/98 D、1.8498%/(9850)11、将标准情况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm312、假设以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则以下推断正确的选项(氨水的密度比纯水的小)A212 B221 C221 D12m，b/24m时，_ （2）假设a/56m，b/24m时，_ （3）假设a/56m，b/24m时，_