溶质的质量分数练习精选.doc

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1、溶质的质量分数练习 篇一：溶质质量分数的计算练习题 溶质质量分数的计算 1t时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或参加5gA物质后，溶液均到达饱和，那么原溶液溶质的质量分数是 （ ） A16.7 B20C4.2D20.8 2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ） A、880克B、800克C、88克 D、100克 3、将98%（密度 为1.84 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的选项 （ ） A、 （101.8498%）/（1001+101.84）100%B、（1098%）/（1001+1098%）100%

2、C、（101.8498%）/（1001+101.8498%）100% D 10/（100+10）100% 4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm3）为 （） A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升 5. 溶质的质量分数为30的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40，那么原溶液的质量 （ ） A. 30gB. 40g C. 50g D. 70g 6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（ ） A.t1时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数一样 B.将a的饱和溶液从20升温到30时，溶液中

3、溶质的质量分数不变 C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A； D.在t2时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体量相等 7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中参加一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，那么参加的物质可能是（） A硝酸铵 B氢氧化钠C氧化钙 D氯化钠 8.图2为A物质的溶解度曲线，答复以下征询题： 30时，A的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。 40时，20gA溶于 g水中，可配制成饱和溶液。 40时,饱和溶液中溶质的质量分数为

4、 40时，60gA可配成 g饱和溶液 140g40的饱和溶液,冷却至30时,可析出g A， 20gA溶于200g水中，再参加g A，才能配成30时的饱和溶液。 9.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请答复：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）在t1时，将25 g A物质参加到盛有50 g水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t2（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。（填“变大”或“变小”或“不变”） (4) 在t1时，将50g A物质、50g B物质分别参加到盛有100 g水 溶解

5、度(g) 图2 温度() 的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A%B%（选填“大于”、“小于”或“等于”） 10.用质量分数为P1%的浓硫酸（密度为1 g/cm3）V1毫升配制质量分数为P2%的稀硫酸V2 毫升，需加水（4）的体积为多少亳升。)中，含H2SO4的质量是为多少g；假设将此浓硫酸1mL跟4mL水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。 12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为1.07 g/cm3，98%的为1.84 g/cm3） 13.将150mL稀盐酸（密度为1.1

6、g/cm3）参加盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反响（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反响），反响后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保存一位小数）。 计算：（1）反响生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质的质量分数。 篇二：九年级化学溶质的质量分数练习题附答案 第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习 1溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义确实是每 g氯化钠溶液中含有 g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，那么氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。 3、

7、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试答复以下征询题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为。 （2）假设向上述溶液中参加20 g 水，那么所得溶液中溶质的质量分数为 ； （3）假设向上述溶液中参加20 g 硝酸钠，那么所得溶液中溶质的质量分数为 ； （4）假设使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，那么应参加硝酸钠 g； （5）假设使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，那么应蒸发水 g； （6）

8、假设使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，那么应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下列图，正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采纳的方法有（ ） A、参加固体氢氧化钠1 1 B、将溶液中溶剂水蒸发一半C、参加100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水E、参加50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的选项 （ ） ABCD 量分数8、在45g20%的KCl 溶液中参加

9、 8g KCl后再参加14g水，所得溶液恰好为20的饱和溶液，那么所得溶液中溶质的质 为 。 9、以下列图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出上图中的错误： ； 。 （2）假设配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，那么可能造成误差的缘故有（至少举出三点） 10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。征询： 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为。 将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的

10、稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。 11、按照氯化钠和硝酸钾的溶解度表，答复以下征询题： 2篇三：溶质的质量分数同步练习 溶质的质量分数 班级学号姓名 1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的选项是( )20 2. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，那么100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A.1%B.10%C.11.1% D.9% 3. 将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,那么M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.mmm100m100% B.100%C.100%D.100% MM?mM?mM 4. 在100克的稀硫酸中参加质量分数

11、为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,那么原稀硫酸的质量分数是_。 5. 按照你对溶液组成的认识，推断以下说法正确的选项( ) B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 6. 用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为 ( ) A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解D.计算量取溶解 7. 以下溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是

12、( ) A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液 8. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐步加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是() 9. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( ) 10. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) 4 11. 10毫升密度为1.84 gmL-1、质量分数为98的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的选项( ) 10?1.84?98%10?98%?100%B.?100% 10?1.84?20?110?20

13、10?1.84?98%10?1.84?100%D.?100% C.10?1.84?98%?20?110?1.84?20?1A. 12. 配制30的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 gcm-3的98的浓硫酸_毫升？13. 实验室有以下仪器： 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 玻璃棒 漏斗 蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A.B. C. 14. 在实验操作中假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( ) A.4 gB.8 g C.192 gD.200

14、 g 15. 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，以下配制过程正确的选项( ) A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 mL水 16. 在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在以下情况下各种量的变化，并填写下表： (1)硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。 (2)将二氧化碳通入水里构成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。 (3)70 mL酒精和30 mL水互溶后构成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。 18. 现有以下四种原料：氯化钠晶体；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2%氯

15、化钠溶液。假设选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将的配制填写在下表中。 19. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反响。请完成以下征询题： (1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶剂是_，其质量为_g。 (2)反响完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。 (3)反响完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_，其溶液的质量为_ g，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶质的质量分数为_。 20. 以下列图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图： 请完成以下征询题： (1)B操作中应称量硝酸钾的质量为_ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，假设指针偏向分度盘的左边，接下来应进展的操作是：_。 (2)D操作应选用_mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水_mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内_保持水平。 (3)E操作的目的是_。