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1、最新高一化学非金属及其化合物知识点拾掇一、稀有物理性质：1、颜色：A、白色世界1基态：Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色、Fe(SCN)2+血白色、Cu紫白色、Cu2O砖白色、NO2红棕色、P红磷、暗白色、Br2深红棕色、白色石蕊试纸、品红溶液。在气氛中久置的苯酚(白色)2化学变卦：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；酚酞在碱性溶液中呈浅白色(8.2pH10.0)或白色(pH10)；甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈白色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会呈现白色。B、橙色世界：1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(
2、CCl4)呈橙白色。C、黄色世界：1基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S淡黄色、Na2O2淡黄色、AgBr淡黄色、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变卦：久置的浓硝酸因溶有自身分析发生的二氧化氮而变黄D、绿色世界1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2(OH)2CO3绿色、CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2化学变卦：Fe(OH)2白色灰绿色Fe(OH)3红褐色E、青(黑)世界：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O晶体、液氧、臭氧2化学变
3、卦：紫色石蕊在碱性溶液pH8中变蓝；润湿的白色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水CuSO4白色粉末遇水变蓝；H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；S在气氛中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇I2(aq)变蓝；Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G、紫色世界1基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；2激发态：钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃不雅观看；3化学变卦：I2升华生紫烟；NH4I受热生紫烟；紫色石蕊在5.0pH8.0溶液中呈紫色。H、白色世界1基态：Hg、铝粉、大年夜多数块状金属、PbSO4、BaSO4、A
4、gCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2不动摇、Mg(OH)2、Al(OH)3等。2化学变卦：H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰；NH3遇HCl发生白烟；Mg、Al在氧气中燃烧发出扎眼的白光；红磷在氯气中燃烧时发生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时发生白烟。2、外形：白磷固态，三氧化硫固态，纯硫酸液体。3、气味：抚慰性气味：HXCl2NH3NO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特不臭味：O3电石花费的乙炔含PH3、H2S特不气味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯喷鼻香味：酯类化合物4、毒性：第A族：F2Cl2HF第A族：H2SSO2第A族：NONO2NaNO2白磷第A族：C
5、O无机物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升华：I2萘二、本章知识结构梳理一硅及其化合物留心:Cl2H2=(毁灭)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大批白雾。燃烧不用定有氧气参加，物质并不是只需在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是激烈的氧化恢复反应，所有发光放热的激烈化学反应都称为燃烧。二氧化硅跟二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、外形特不高、硬度大年夜、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF来堕落跟雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2
6、+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物高温SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点一样点全然上酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。差异点CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下停顿。硅酸跟碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与外形白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3H2SiO3
7、向硅酸钠饱跟溶液中通入二氧化碳，异常可掉掉落硅酸凝胶，阐明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3胶体+Na2CO3硅单质物性：存在跟外形：自然界中无游离态，要紧以硅酸盐跟二氧化硅方法存在。晶体硅是灰黑色、有金属光辉、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体跟半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃Na2SiO3的水溶液等硅酸盐形成的表示：比如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英SiO2配备水泥回转窑玻璃熔炉反应
8、复杂的物理化学变卦过程Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2要紧要素3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3Na2OCaO6SiO2形成表示法金属氧化物SiO2H2O特点水硬性加石膏调节硬化速度玻璃态物质在肯定温度范围内硬化非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗堕落、耐高温，质脆、经不起袭击。新型无机非金属材料的特点：强度高，耐高温；存在电学特点：绝缘体、半导体、导体等；存在光学特点：发光、透光可见光、红外光、射线；存在生物功能。(二)、富集在海水中的元素氯及其化合物1、1体积的水
9、融化2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。新制的氯水久置的氯水要素分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl、ClO、OH分子：H2O离子：H+、Cl、OH颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性缘故新制的氯水中存在Cl2+H2OHClO+H+Cl久置的氯水中HClO完好分析为O2而消耗，最后成为HCl溶液阐明以下现象：、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl、新制的氯水参加镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgCl2、新制的氯水参加硝酸银发生沉淀：Cl+Ag+=AgCl、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H+HCO3-=H2O+CO2、新制的氯水使石蕊
10、先变红后褪色：H+HClO自来水杀菌消毒Cl2H2O=HClHClO2HClO=(光照)2HClO2其中次氯酸HClO有强氧化性跟漂泊性，起要紧的消毒漂白感染。液氯、新制的氯水跟久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯真物混淆物混淆物颜色黄绿色黄绿色无色要素Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极大年夜批的为OHH、Cl、H2O、极大年夜批的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2氯气的制备MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O包括四个全然环节即制备原料、情理、反应发生装置、净化除杂、单调、收集收集方法、验满、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸跟水，因此分不通过
11、饱跟食盐水、浓硫酸氯化钙等停顿除杂。气体用向上排气氛法或排饱跟食盐水法收集。尾气用氢氧化钠接纳。闻法:用手在瓶口悄然扇动,使大年夜批氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O漂白液的有效要素：NaClO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几多方面性质：(1)HClO是一种弱酸，H2CO3HClO通过以下反应可比较得出酸性强弱Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，因此次氯酸钙溶液显碱性。(3)HClO跟ClO-都存在强氧化性，不论酸性、碱性条件下都
12、可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化恢复反应，能使品红溶液褪色。(4)HClO见光易分析：2HClO2HCl+O2氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液，并用稀硝酸溶液打扫其他离子如碳酸根Ag+Cl=AgCl4、卤族元素及其单质的性质变卦法那么卤族元素物理性质比较：颜色外形熔、沸点密度融化性水无机溶剂均易溶于无机溶剂F2Cl2Br2I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态气态液体易挥发固体升华小大年夜低高激烈反应淡黄绿色黄橙色黄褐色激烈反应黄绿色橙橙红紫红卤族元素单质的化学性质：1。相似性：化学性质与Cl2相似，都存在模范的非金属性，都可以与金属感染生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可
13、与水发生反应，都可以与强碱感染。2。递变性：与金属、非金属反应时条件差异。比如：卤素单质与H2的反应H2+F22HF，在冷暗处就发生爆炸；H2+Cl22HCl，见光爆炸；，加热缓慢化合；H2+I22HI，更缓慢地化合且可逆。与H2化合时，不论从反应条件、反应的激烈程度以及天负气态氢化物的动摇性HFHClHBrHI，都阐明卤素单质的递变性。(三)硫、氮1、二氧化硫的性质-亚硫酐物理性质颜色外形密度毒性黄绿色比气氛大年夜有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O=H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaH
14、SO3漂白性漂白情理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的存在漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2恢复性与氧气反应方程式2SO2+O2=2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S=3S+2H2OSO2的实验室制法反应情理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制备装置：固体跟液体不加热制备气体的装置净化单调装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排气氛法或排饱跟NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用NaOH溶液跟倒扣漏斗装置防倒吸2、三氧
15、化硫1、物理性质：不名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都特不低。2、化学性质：存在酸的氧化物的通性，与水反应放出大批的热，存在较强的氧化性。3、硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比气氛大年夜，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的情理FeS+H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+2H=Fe2+H2S用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质(1)可燃性2H2S+3O22H2O2SO22H2S+O22H2OS(2)恢复性：H2S+X2=2HX+S(X=C
16、l、Br、I)(3)不动摇性：H2SH2+S(4)H2S气体的水溶液-氢硫酸4、氮的结实a：定义：将游离态的氮改动为氮的化合物叫做氮的结实b分类：放电自然固氮：高能固氮：N2+O2=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H22NH3条件：高温高压、催化剂5、浓硫酸跟浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸一样点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O
17、与铁铝反应发生钝化现象，因此可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸跟浓硝酸异同点吸水性单调剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸跟浓盐酸1：3一、硝酸1硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有抚慰性气味的液体，易挥发或者光照2硝酸的化学性质：加热不动摇性：4HNO3=2H2O+4NO2+O2保存在棕色试剂瓶中强酸性：硝酸是一种强酸、存在酸的通性浓硝酸跟稀硝酸都存在强氧化性，且浓度越大年夜，氧化性越强a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大年夜多数金属且不发生H2Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应现象：反应激烈，发负气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO
18、3)2+2NO+4H2O反应现象：反应比较缓慢，发负气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化钝化的缘故是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，制止反应的进一步停顿。按照那特点质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。假设加热那么氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会激烈反应。3在工业花费硝酸时，应应用稍过量的气氛，通过多次循环氧化接纳，可充分使用原料，并添加NO的排放以保护状况：要紧的导出方程式：二、浓硫酸1物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不随便挥发2浓硫酸的三大年夜特点吸水性：存在接纳水的功能，常用来单调中性气体跟酸性气体。吸
19、水性是物理变卦脱水性：可将非常多无机物中的氢原子跟氧原子按水的形成比2:1脱去。脱水性是化学变卦强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化感染是由H2SO4分子中+6价的硫元素发生的，其恢复产物是SO2而不是H26、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H22NH3条件：高温高压、催化剂2、实验室制法1情理：CaOH2s+2NH4Cls2NH3+2H2O+CaCl22药品：NH4Cl固体与熟石灰CaOH23装置：固+固气应用大年夜试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。4净化单调：应用碱石灰，不克不迭用CaCl25收集：NH3极易溶于水，比气氛轻，用向下排气氛法。6验满：湿润的白
20、色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒发生白烟7处尾：用水接纳留心防止倒吸或尾气处理：用稀硫酸接纳7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色外形密度水溶性无色有抚慰性气味的气体比气氛小极易溶于水1:700，水溶液叫“氨水，氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的白色石蕊试纸变蓝色：氨易液化“液氨，常作致冷剂。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3H2ONH4+OH与盐酸反应方程式NH3+HCl=NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O氨水要素NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、极大年夜批的H氨水显弱碱性醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒濒
21、临，其现象为发生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会呈现一样的现象。铵盐物理性质：铵盐全然上无色色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分析反应方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氢铵分析反应方程式NH4HCO3NH3+H2O+CO2三、不属于全然典范的氧化恢复反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠跟氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠跟氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氯气与水反应生成盐酸跟次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳跟次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与消石
22、灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二氧化氮与水反应生成硝酸跟一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氧化性酸的恢复反应浓硫酸与碳发生的恢复反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硫酸与铜发生的恢复反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2浓硝酸与铜发生的恢复反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2稀硝酸与铜发生的恢复反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO3、恢复性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO24HCl浓MnCl2Cl2H2O4、便宜金属化合物的恢复
23、反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2属于氧化恢复反应的分析反应次氯酸光照分析：2HClO2HCl+O2属于氧化恢复反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O白色钠在气氛中燃烧：2Na+O2Na2O2淡黄色铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应硫的燃烧SO2SO2氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO3、便宜非金属氧化物与氧气的氧化反应二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O5、便宜碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应氯气与金属反应：铁与氯气反应发生棕色烟2Fe+3Cl22FeCl3铜与氯气反应发生棕黄色烟Cu+Cl2CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl22NaCl氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧发生苍白色火焰有白雾H2Cl22HCl氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl37、便宜铁盐的恢复反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应分析氨反应：N23H22NH3