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1、水分析化学试卷及答案 篇一：水分析化学试卷及答案 一、选择题(每题 1 分，共 20 分) 1、在滴定分析法测定中出现的以下情况，哪种导致系统误差?( ) A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应操纵在： ( ) A 10ml 以下； B 10ml； C 1040ml；D 50ml； 3、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为 12.004471，按有效数字运算规那么应将结果修约为：( ) 4、对_某试样进展三次平行测定，得CaO 平均含量为3
2、0.6%，而真实含量为30.3%，那么30.6%-30.3%=0.3%为：( ) A 绝对误差； B 相对偏向； C 相对误差；D 绝对偏向； 5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( ) A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。 6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml；B 50ml； C 30ml；D 20ml； 7、可用于直截了当配制标准溶液的是( ) A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O35H2O； D NaOH。 8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH
3、 值应操纵在：( ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。 9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 到达等当点时，以下各说法哪些是正确的?( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1； C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-； D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( ) A ka=Kb；
4、B KaKb=1；C Ka/Kb=Kw；D KaKb=Kw。 11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来推断等当点的到达，在指示剂变色时停顿滴定。这一点称为：( ) A 滴定终点；B 滴定分析；C 滴定误差； D 计量点； 12、H2PO4 - 的共轭碱是( ) A HPO4； B H2PO4 -； C PO43-； D OH-； 13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( ) A V1V2； B V12V2； C 2V1V2； D V1V2； A 3.0；
5、B 5.0； C 9.0； D 11.0； 15、用EDTA滴定金属离子M，假设要求相对误差小于0.1%，那么滴定的酸度条件必须满足：( ) A CM KMY 106； B CM KMY 106； C CMKMY 106； D CMKMY 106； 16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在以下方法中有哪两种较适用?( ) A 沉淀别离法； B 操纵酸度法； 14、某弱碱MOH 的Kb=110-5，其0.1mol/L溶液的pH 值为：( ) C 络合掩蔽法； D 离子交换法； 17、在EDTA络合滴定中，以下
6、有关酸效应的表达，何者是正确的?( ) A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈小； C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够精确滴定的最高pH值； D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 18、间接碘量法中参加淀粉指示剂的适宜时间是：( ) A 滴定开场时； B 滴定至时溶液呈浅黄色时； C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。 19、比色分析时，下述操作中正确的选项( ) A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的光面； C 用一般白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 A 极谱法；
7、B 发射光谱法； C 气相色谱法；D 紫外光谱法 20、欲进展苯系物的定量分析，宜采纳：( ) 二、填空题(每题 1 分，共 20 分) 1、水质指标：表示水中杂质的品种和数量，它是推断水污染程度的详细衡量尺度。其分类共有物理指标、 、 指标三类。 2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓； 3、精确度：测定结果与“接近的程度，用表示。 4、数字。 5、Ka越小，给质子才能越弱，酸的强度 6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。 7、阻碍酸碱滴定突跃的要素：取决于被滴定酸的性质，即和 8、假设满足Ca ?Kai 10-8 或Cb ?Kbi 10-8 ，该弱酸碱能够被滴定。 9、来
8、的分析方法。 10、偏离Beer定律的主要要素：、。 11、阻碍的要素: 显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。 12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为 ；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。 13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。 14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为 。 三、简答题(每题 5 分，共 20 分) 1、共轭酸碱对HA-A- 有如何样的关系？ 2、提高精确度与精细度的方
9、法有哪些？3、EDTA与金属离子构成的配合物有哪些特点? 4、气相色谱法的定量方法有哪些？ 四、计算题(每题 10 分，共 40 分) 1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，汲取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份耗费盐酸24.36ml，另一份耗费24.28ml，征询二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。 （已经明白Na2CO3分子量为106）。 2、测定总硬度时，汲取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH10，用0.0100molL-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计) 3、某水样用莫尔法测氯
10、离子时，100ml水样耗费0.1016molL-1，AgNO38.08molL-1，空白试验耗费1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mgL-1表示)（已经明白Cl的原子量为35.45） 4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时耗费C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。（已经明白Na2CO3的分子量为106。）篇二：09级水分析化学试题A参考答案 适用专业： 给水排水09-1,2 命题老师： 专业主任第1页（共3页）班级： 姓名： 学号： 命题老师：李国权 第2页（共3页）命题老师： 第3页（共
11、3页） 篇三：0244091-2 水分析化学试卷B答案 密姓 名 河南城建学院20112012学年第一学期期末 水分析化学（B卷） A、随意布点法;B、单点布点法; C、断面布点法 D、三点布点法 3、以下情况属于偶尔误差的是（D ） A, 化学试剂纯度不够 B,使用未校准的移液管 C,用1：1的盐酸代替1：10的盐酸D, 气温 4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1，滴定时耗用标准溶液的体积应操纵在（C） A，10ml以下; B,10ml; C,1040ml;D,50ml 5、已经明白某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为（ C ）mol/L. A,4.46710-13B,4.4
12、710-13 C,4.510-13 D,410-13 6、常量滴定管的读数误差为0.01ml ，假设要求滴定的相对误差小于0.05%，滴定时至少耗用标准溶液的体积为：C、 A、2mL；B、5mL；C、20mL；D、50mL。 8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来推断等当点的到达，在指示剂变色时停顿滴定，这一点称（ D ）： A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点 9、酸碱滴定中选择指示剂的原那么是： C A、Ka=KHin； B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合； C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；
13、 10、已经明白NH3的Kb=1.810-5;那么NH4+的Ka是: B A、9.25;B、5.610-10; C、 1.0010-14;D、4.2410-3 本套试卷共3页 ： 封 一、填空题（每空1分，共30分） 1、吸光度A与透光率T的关系式为。 。 2、原子吸收分光光度计主要用于 金属元素化合物的定量分析。线 3、在分析天平上称去样品能精确至 0.0001克。 4、数字0.0530表示其有效数字为位。 5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好操纵在内 6、系统误差具有和 7、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。 8、连续滴定法测碱度，假设V前0，V甲V前，那么该水样含碳酸盐碱度和
14、重碳酸盐碱度。 不 9、莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl标准溶液滴定 Ag。10、配效 + 应系数是H的函数，PH值越高 ，lg越小，最小为 0 。 11、酸碱滴定中，中选用的指示剂一定时，假设PH突跃范围越大，那么滴定的相对误差越。 要 12、同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测次。 13、(14.005.00) 14指出实验室以下颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色，红色。 答 15假设觉察实验室中氢气钢瓶泄露应 关闭钢瓶，开窗换气，切勿开排风设备。 16假设吸光度为0.500，其透光度为。 17如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。 00 题 18
15、硫酸钙沉淀参加碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，那么说明KCaSO4。(填大小) 19、反映水中有机物污染指标有5，总有机碳，总需氧量 二、选择题（每题1分，共15分，每题只有一个正确） 1、测有机物的水样多项选择用（B）。 A、塑料瓶 B、玻璃瓶 C、矿泉水瓶D、药瓶 2.指出以下哪一种不是河流布点方法（A）。 - -+ 班 级 学 号 11、用纯水把以下溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是(D) A 0.1mol/LHCl ；B 1mol/L NH3.H2O; C 1mol/LHAc; D 1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc 12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂
16、，耗去HCl溶液体积为P，继以 甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为M,假设P=M,那么水样中的碱度组成为(A ) A CO32-； B. HCO3- CCO32-和 HCO3- ；D. OH-和 CO32- 13、金属离子M能够用EDTA直截了当滴定的最大Y(H)是（ A ） 密 A. Y(H)K(MY)-8B. Y(H)K(MY)-8 C. Y(H)K(MY)-8 D. Y(H)K(MY)-8 14、EDTA滴定Ca2+ 离子反响的lgK =10.69,假设该反响在某酸度条件下的lgK , =8.00,那么 CaY CaY ）封 该条件下Y4- 离子的酸效应系数lg等于( B) 14、1
17、.Mohr（莫尔）沉淀滴定法中使用的指示剂为：（B ） 线 A、NaCl； B、K2CrO4； C、Na3AsO4； D、（NH4）2SO4FeSO4； 15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH= 6.57.2范围内,假设pH值过高,那么:D A. Ag2CrO4沉淀减少;B. AgCl沉淀溶解 ; 内 C. AgCl沉淀完全;D. 构成AgO沉淀. 2 16、9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,缘故是: A 不 17、高锰酸钾在强碱性溶液中的复原产物是（B ）AMnOBMnO2- 2 4 CMnD Mn() 要 18、氧化复原滴定中计量点电位计算式是: A 2+ n
18、1 1+ n2 2 n1 1+ n2 2 A. eq=- B. eq= - 答 n1+ n2 n1 - n2 n2 1- n1 2n2 1+ n1 2 题 C. eq = - D. eq=- n1+ n2n1+ n2 19、条件电位是： (D) A、任意温度下的电极电位； B、任意浓度下的电极电位； C、电对的氧化形和复原形的浓度都等于1molL-1时的电极电位；三、征询答题 （共25分） 总碱度（molL-1） 吸收光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或 或CO32-碱度（ （5分） 1、什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？。 吸光度，
19、然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱（1分） 曲线。密 姓 名 吸收光谱曲线上有崎岖的峰谷时，可作为定性的按照；测定物质的吸收光谱曲线，能够标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直 通常选用max作为测定水样中某组分的工作波长。（1分） 找出最大吸收峰对应的波长max，（1分） 封线，这条直线成为标准曲线。 标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律 ?103（1分） V水样 12 CO32 molL-1）+ HCO3-碱度（molL-1） 四、计算题 （共30分） 1、取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚
20、酞无色时，用去15.00mL；接着参加甲基橙指示剂，接着用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用去3.00mL。征询水样有何种碱度，其含量各为多少？（分别以CaO计，CaCO3计mg/L）和（mmol/L、mg/L表示）。（7分） 解:P=15.00mL，M=3.00mL， PM , （1分） 水中有OH-碱度和CO32-碱度， （2分）OH-=PM；CO32-=2M。 （1分） OH-碱度（OH- mmol/L ） （1分） A?CL，在与绘制标准曲线一样的条件下， （2分） 测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。线2、如何样提高氧化复原反响的反响速度？（5分）
21、提高氧化复原反响速度可采取以下方法： （1分） 1、提高反响物浓度；（2分） 内 2、提高反响温度； （2分） 3、参加催化剂或诱导剂。 3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？（5分） ； 不莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂（1分）； 终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点（2分） 。 如用氯离子滴定硝酸银，参加铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了（2分）要4、配位滴定中如何样消除其它离子的干扰而精确滴定？ ，氧化复原掩在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采纳配位掩蔽（1分） 学 号 = =12.00 mmol/L （2分） 2、有一溶液,在max=31
22、0nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少？（6分） 解：T87； AlgTlg870.06 （6分） 3、欲配制500 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，征询需要称取多少克？（5分） 已经明白Na2S2O35H2O (其摩尔质量为248 g/moL)。 班 级 ，沉淀掩蔽（2分）等方法进展掩蔽。 蔽（2分） 分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-，HCO3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？答5、 写出对应的计算式。 题L HCO3碱度（HCO3 mol-1 1 CO32-碱度（ 2 CO32 molL-1）：?103（2分） V水样 CHcl(V4.8?2V8.3)）：?103（2分） V水样 500/10000.1248=12.4g（5分）