《2017新课标高考化学选修3考点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017新课标高考化学选修3考点总结.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 2017 新课标高考化学选修3 考点总结选修三复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质目录一原子结构.2 1、能层和能级.2 2、构造原理 .2 3、电子云与原子轨道.3 4、核外电子排布规律.3 二元素周期表和元素周期律.3 1、元素周期表的结构.3 2、元素周期律.4 三共价键.5 1、共价键的成键本质：.5 2、共价键类型：.5 3、共价键的三个键参数.6 四分子的空间构型.6 1、等电子原理.6 2、价电子互斥理论：.6 3、杂化轨道理论.7 五分子的性质.8 1、分子间作用力范德华力和氢键.8 2、极性分子和非极
2、性分子.8 3、有机物分子的手性和无机含氧酸的酸性.9 六晶体的结构和性质.9 1、四大晶体的比较.9 2、典型晶体的结构特征.9 2 一原子结构1、能层和能级1能层和能级的划分在同一个原子中，离核越近能层能量越低。同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为 s、p、d、f。任一能层，能级数等于能层序数。s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍。能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。2能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2 n：能层的序数。2、构造原理1构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外
3、电子的能级分布。2构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。3不同能层的能级有交错现象，如E 3dE4s、E4d E5s、E5dE6s、E6d E7s、E4fE5p、E4fE6s等。原子轨道的能量关系是：ns n-2 f n-1d np 文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q
4、8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A
5、9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:
6、CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1
7、Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7
8、 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8
9、K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P
10、5 ZL5Q8D8Y1A9文档编码:CP10V1Z7J2C7 HL3D8K10O7P5 ZL5Q8D8Y1A93 4能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过18 个电子；倒数第三层不超过32 个电子。5基态和激发态基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。激发态：较高能量状态相对基态而言。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收基态
11、激发态和放出 激发态较低激发态或基态不同的能量主要是光能，产生不同的光谱原子光谱吸收光谱和发射光谱。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、电子云与原子轨道1电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。2原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为 90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s 电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p 电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3 个原子轨道，相互垂直用px、py、pz表示；nd 能级各有5 个原子
12、轨道；nf 能级各有 7 个原子轨道。4、核外电子排布规律1能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。2泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，且自旋方向相反。3洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。4洪特规则的特例：电子排布在p、d、f 等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量
13、最低状态”。电子数5n-1 d 能级上电子数等于10 时，副族元素的族序数=ns能级电子数二元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。1原子的电子层构型和周期的划分文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I
14、8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编
15、码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H
16、6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B
17、10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1
18、V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O
19、3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB
20、2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L24 周期是指能层 电子层 相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右除稀有气体外，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同外围电子排布相同，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族第族除外。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素
21、划分成5 个区，分别为s 区、p 区、d 区、f 区和 ds 区，除ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要表达在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。1同周期、同主族元素性质的递变规律同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐增大增大能层电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质化合价最高正价由+1+7 负价数=8族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性
22、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱第一电离能呈增大趋势注意反常点：A族和A 族、A 族和A 族逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小2微粒半径的比较方法同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。同周期元素只能比较原子半径：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：NaMgAlSiPSCl 同主族元素 比较原子和离子半径：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。如：LiNaKRbCs，F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+3元素金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属
23、活动顺序表中越靠前，金属性越强2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.单质复原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强电解中在阴极上得电子的先后4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2
24、Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8
25、L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码
26、:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6
27、O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B1
28、0 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V
29、4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3
30、V1 ZB2Z1I2I8L25 5.假设 xn+yx+ym+则 y 比 x 金属性强6.原电池反应中负极的金属性强7.与同种氧化剂反应，先反应的金属性强8.失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强4非金属性强弱的判断方法非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断方法1.与 H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2.单质氧化性越强，阴离子复原性越弱，非金属性越强电解中在阳极上得电子的先后 3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强4.An-+BBm-+A 则 B 比 A 非金属性强5.与同种复原剂反应，先反应的非金属性强6.得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强三共价键1、共
31、价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。2、共价键类型：1键和键键键成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂成键判断规律单键是键；双键有一个是键，另一个是键；三键中一个是键，另两个为键。2极性键和非极性键非 极 性 键极 性 键定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性判断依据不显电
32、性显电性举例单质分子如 H2、Cl2和某些化合物如 Na2O2、H2O2中含有非极性键气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键3配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT
33、1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10
34、O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 Z
35、B2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2
36、I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档
37、编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9
38、H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5
39、B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L26 配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：CuH2O 4SO4、CuNH34OH 2、Ag NH32OH、FeSCN3等。配位化合物的组成：3、共价键的三个键参数概念对分子的影响键长分子中两个成键原子核间距离米键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开 1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型1 键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。2键能与反应热：反应热生成物键能总和反应物键能总
40、和四分子的空间构型1、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。1等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。等电子的推断常用转换法，如CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N=N3或SO2=O+O2=O3=N+O2=NO2 2 等电子原理的应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。2、价电子互斥理论：1价电子互斥理论的基本要点：ABn型分子离子中中心原子A 周围的价电子对的几何构型，主要取决
41、于价电子对数n，价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。2 ABn型分子价层电子对的计算方法：文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档
42、编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9
43、H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5
44、B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT
45、1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10
46、O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 Z
47、B2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L2文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 ZB2Z1I2I8L27 对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计
48、算，如：PCl5中O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；离子的价电子对数计算如：NH4+：；SO42-：3、杂化轨道理论1杂化轨道理论的基本要点：能量相近的原子轨道才能参与杂化。杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有1个 s 轨道、3 个 p 轨道。杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和。2 s、p 杂化轨道和简单分子几何构型的关系杂化类型spsp 2sp 3sp 3不等性杂化轨道夹角1
49、80 o120 o109o28中心原子位置A，BAAAAA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V 字形直线形实例BeCl2、Hg Cl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2SHCl3杂化轨道的应用范围：杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。4 中心原子杂化方式的判断方法：看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有 1个叁键，则其中有2 个键，用去了 2 个 p 轨道，形成的是sp杂化；如果有 1 个双键则其中有1个键，形成的是sp 2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp 3杂化。4、分子空间构型、中心原子杂化类型和分子极性的关
50、系分子离子中 心 原 子 价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO22sp直线直线形180 o非SO23sp 2平面三角V 字形极H2O、OF2、3sp 3平面三角V 字形极HCN2sp直线直线形180 o极NH34sp 3正四面体三角锥形107 o18极BF3、SO33sp 2平面三角平面三角形120 o非H3O+4sp 3正四面体三角锥形107 o18CH4、CCl44sp 3正四面体正四面体形109o28非NH4+4sp 3正四面体正四面体形109o28非HCHO、COCl23sp 2平面三角平面三角形极文档编码:CX9H6O9N5B10 HT1V4K10O3V1 Z