新版人教出版九年级上册化学复习预习资料.doc
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1、|化学(新人教版九年级上册)复习资料绪言 化学使世界变得绚丽多彩1、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢;道尔顿的原子论和阿佛加德罗的分子学说,共同奠定了近代化学的基础;门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。2、组成物质的基本成分是元素,化学变化的本质是分子破裂成原子,原子再重新组合成新的分子。 http:/jafrk.web- 或 http:/3、绿色化学也叫环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头消除污染,特点是无毒无害。4、P4 鸟笼的必须具备隔水、透气的性质;P5 的有机板材必须具备防火、耐高温的性质。5、开始分阶段背诵 120 号元素名称、元素符号、熟悉它们的序号。第
2、一单元 走进化学世界1、物理变化和化学变化的根本区别是:是否生成其它(新)的物质。化学变化又叫化学反应;常常伴随着有气体生成、颜色改变和沉淀产生以及热量的变化等现象。如铁生锈、纸张燃烧等是化学变化;汽油挥发、蜡烛熔化等是物理变化。2、常见的物理性质有:颜色、状态(固体、气体、液体) 、味(气味、味道) 、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、吸附性http:/jafrk.web- 或 http:/常见的化学性质有:可燃性、助燃性、氧化性、毒性物质的性质决定了物质的用途。3、闻气味的方法:嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔4、蜡烛燃烧实验 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳(
3、1)火焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)与酒精灯同(2)检验产物 H2O:用冷而干燥的烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。(3)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃 气体的检验:O 2 能使带火星的木条复燃; CO2 能使澄清的石灰水变浑浊。 化学性质:CO 2 能使燃着的木条熄灭。5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的含量减少,CO 2 和 H2O 的含量增多。6、常用仪器及使用方法(一)可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 w W w .x K b 1.c o M只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶
4、、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)不可加热的仪器量筒、集气瓶(二)测容器量筒“一倒二滴三读数” 量取液体体积时,量筒必须放水平桌面上。视线与液体凹液面的最低点保持水平。量筒主要有三种规格:10mL、50mL 、100mL 的量筒,通常只能精确到 0.1 毫升;选取量筒时,量取的液体体积不能超过最大量程。(三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。 )注意点:(1)先要调零,最后要归零。 (2) “左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯
5、、表面皿)中称量。(4)添加砝码时,先大后小。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可用嘴吹灭。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/2。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心同烛焰 。用酒精灯的外焰加热物体。(4)酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应用细沙或用湿抹布扑灭。(五)夹持器铁夹、试管夹 xK b1.Co m铁夹夹持试管的位置应在试管口约 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部
6、往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处。二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)2、药品取用的原则取药“三不原则”:任何药品不能用手拿、舌尝、或凑到瓶口闻药品的气味。用药“节约原则”:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体取 12mL 为宜。用剩药品“三不一要原则”:多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:“一横二送三直立” ,药匙+V 形纸槽块状、条状、粒状等大颗粒药品:“一横二放三慢竖” ,用
7、镊子夹取4、液体药品的取用 http:/jafrk.web- 或 http:/液体试剂的倾注法: 瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染) ,标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签) ,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用“一捏二吸悬空滴” 。注意:使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)(二)连接仪器装置(从左到右,从下到上) 及装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用双手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。|(三)物质的加热 h
8、ttp:/jafrk.web- 或 http:/(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,先均匀受热,再定点加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450 角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(六)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下第二单元 我们周围的空气 1、拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论,空气中氧气约占空气体积的 1/5。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数
9、 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空气中氧气含量的测定:通常用红磷,也可以用白磷;现象是产生大量的白烟,瓶内液面上升约占原有空气体积的 1/5。说明空气是混合物; O2 约占 1/5,能支持燃烧;N 2 约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。如果液面上升小于 1/5,原因可能是装置漏气、 ,红磷量不足、未待完全冷却就打开止水夹。因为铁、铝不能在空气中燃烧,碳、硫燃烧产物是气体,都不能用它们代替磷来做此实验。磷 + 氧气 五氧化二磷3、混合物:含不止一种物质的物质,如空气、海水等;纯净物:只含一种物质的物质,如红磷、五氧化二磷等。4、氧气(O 2)主要用于供给呼吸
10、(登山、潜水、抢救病人等) 、支持燃烧(如宇航) 。氮气化学性质不活泼。主要用作保护气、制氮肥。稀有气体是混合物,通常不与其它物质发生反应,曾称为“惰性气体” ,常用来作保护气,如氦气用于节日气球填充气,氖气用于电笔、航标灯5、空气的污染主要是有害气体(CO、SO 2、NO 2)和粉尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。由于污染了的空气严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,形成酸雨等,因此加强大气质量监测,使用清洁能源,工厂废气经处理过后排放,积极植树、造林、种草等可以减少空气污染。6、氧气的物理性质主要有:无色无味的气体,密度比空气大,不
11、易溶于水。氧气在液态和固态时,呈蓝色。7、硫:硫 + 氧气 二氧化硫 在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰(在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色的火焰),产生的气体有刺激性气味。为了防止产物污染空气,通常在集气瓶中预留一些水。 新|课 | 标|第 | 一| 网木炭:碳 + 氧气 二氧化碳 发出白光(石蜡在氧气中也是这种现象)。产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。铁:铁 + 氧气 四氧化三铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放出大量的热。为了防止溅落的产物炸裂集气瓶,通常在集气瓶中预留一些水,也可以铺一层细沙。铁丝如果不出现燃烧,可能的原因主要有:铁丝引燃之前没有打磨;氧气不纯。8、化合反应:多变一的反应
12、 分解反应:一变多的反应氧化反应:物质与氧(包括氧气)的反应。缓慢氧化的的例子主要有:铁的生锈、食物的腐败、酒和醋的酿造等。9、氧气的制取: http:/jafrk.web- 或 http:/(1)工业制氧气分离液态空气法(利用氮气和氧气的沸点不同 物理变化 )(2)实验室制取氧气(化学变化): (3)气体制取与收集装置的选择 发生装置的选择主要依据反应物的状态和反应的条件。收集装置:因为氧气密度比空气大,所以,可以用向上排气法收集;因为氧气不易溶于水,因此可以用排水法收集。X |k |B| 1 . c |O |m(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤
13、:记住并理解“茶庄定点收利息”每个字所代表的含义。b、注意点 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部,均匀受热 铁夹夹在离试管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞,便于气体排出 试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。(6)O 2 验满:用带火星的木条放在集气瓶口验 验是不是 O2:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前
14、后都没有发生变化的物质(一变两不变) ,催化剂起催化作用。 催化剂只能改变(可以是加快,也可以是减慢)化学反应速率,而不能改变产物的量。第三单元 自然界的水 一、水(H 2O)的组成1、电解水的实验 为增强水的导电性,通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。记住“父亲”负氢 正负极气体比为 1:2 质量比为 8:1|实验结论:水是由氢、氧元素组成的。得出实验的依据:化学反应前后,元素的种类不变。2、化合物:不止一种元素组成的纯净物;如 CO2、P 2O5、Fe 3O4 、SO 2 、KCl 、H 2O、H 2O2 、KMnO 4、 K2MnO4、KClO 3。http:/jafrk.web- 或 htt
15、p:/单质:只由一种元素组成的纯净物。如 C、S、P、Fe、O 2、H 2 。氧化物:由两种元素组成的纯净物,含有氧元素。如 CO2、P 2O5、Fe 3O4 是氧化物,而KMnO4、 K2MnO4、KClO 3 不是氧化物。3、水的密度是 1g/mL,它是纯净物,也是化合物,还是氧化物。二、分子和原子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。2、分子(或原子)具有的特点:分子的质量和体积小;分子在不断地运动;分子之间有间隙。 不能笼统地说分子大,原子小;温度越高,分子运动越快;气体分子之间间隙最大。3、分子由原子构成:由 H
16、2O 可知(体会两种说法的区别与联系):水分子由氢原子和氧原子构成;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如 O2 由可知:氧气由氧分子构成,一个氧分子由两个氧原子构成。三、水的净化 http:/jafrk.web- 或 http:/1、水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化效果最好的操作是 蒸馏;活性炭(或木炭)在净化过程当中起吸附作用,是吸附剂,具有吸附性。吸附性属于物理性质。2、过滤:是常用的分离固体与液体的方法。操作要点:“一贴、二低、三靠” “一贴” :滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” :滤纸的边缘低于漏斗口边缘;漏斗内的液面低于滤纸
17、的边缘 “三靠”:漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 http:/jafrk.web- 或 http:/3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别硬水和软水用肥皂水:分别加入肥皂水,搅拌;泡沫较少的是硬水(或有浮渣产生) ,泡沫较多的是软水。长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。硬水软化的方法主要有两种:蒸馏、
18、煮沸。 三、爱护水资源 http:/jafrk.web- 或 http:/1地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水资源少于 1% 2、爱护水资源一是要节约用水,二是要防止水体污染。 。日常生活当中节约用水的措施有(水的二次利用):将洗菜的水用于浇花;将洗衣服的水用于冲厕所;将漂洗衣服的水用于拖地。及时关闭水龙头水的污染主要来源于:工业“三废”(废渣、废液、废气)的任意排放;农业上农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。防止水污染:工业三废要经处理达标后排放;生活污水要集中处理达标后排放;农业上合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测氢气 H 21、物理性质:无色无味的气体;密
19、度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法)2、化学性质:可燃性(了解:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 现象:发出淡蓝色火焰,有水珠(或水雾)产生。凡是可燃性气体,点燃之前都要验纯!第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成:1、构成物质的粒子有三种:分子、原子、离子。水是由水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由离子构成的。因此,由原子构成的物质,原子也是保持物质化学性质的一种粒子;如保持铁这种物质的化学性质的最小粒子,是铁原子。2、构成原子的粒子有:质子、中子、电子。氢原子核中无中子原子是由居于原子中心的带正电的原子核(通常由质子和中子构成)和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速
20、的无规则的运动。新 -课- 标-http:/ -一- 网一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。由于原子中,质子所带的正电与电子所带的负电,电量相等,电性相反,所以,整个原子不显电性。3、记住两个等式:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量 质子数 中子数 电子的质量是质子质量的 1/18364、某原子的相对原子质量(以氢原子为例):氢原子的相对原子质量等于一个氢原子质量除以一个标准碳原子(含有六个质子和六个中子的碳原子)质量的十二分之一。相对原子质量的单位是“1”,通常不写出来。相对分子质量不是原子的实际质量,但它与原子的实际质量成正比。二
21、、元素 1、元素是具有相同核电荷数(或说质子数)的一类原子的总称。因此,不同的元素,核电荷数不同,质子数不同。2、物质由元素组成,由分子、原子、离子构成。如水是由氢元素和氧元素组成;水是由水分子构成。3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁“养闺女帖” ;生物体内含量最多的元素是氧元素,其次是碳元素。|4、记住 120 号元素之外的十种元素 P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 书写元素符号“一大二小”元素符号既表示元素(只讲种类,不讲个数) ,也表示原子(既讲种类,也讲个数)如:H 可表示三种意义 氢元素 氢原子 一个氢原子。举一反三:P 可表示三种意义 磷元素
22、 磷原子 一个磷原子。但如果元素符号前面有数字,则只表示原子个数,如 2H 只表示:两个氢原子。类推元素可分类为金属元素和非金属元素,也可以将稀有气体元素单独列出来,分为三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。三、离子:http:/jafrk.web- 或 http:/1、电子在原子核外是分层排布的,120 号元素,各原子第一层最多排 2 个电子,其它层最多排 8 个电子。对于原子来说,排布的依据是质子数 = 核外电子总数元素的最外层电子数,决定了元素的化学性质。稀有气体元素最外层为 8 个(氦只有一层,为 2 个) ,在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子,化学性质稳定。金属元素的最外层
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