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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )2明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发3环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体 B. 立方烷与甲烷互为同系物 C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D两者都能与澳水发生加成反应 4设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子
2、数均为0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NAC标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O.5NAD在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA 5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能 B. CeO2是水分解的催化剂CT1050 时，CeO2-比CeO2稳定 D两步反应均属于氧化还原反应6下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B
3、. C. D. 8下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-H2O=SO42-Cl-+2HClO D向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-Cl-2H+=Cl2H2O 9. 25 时，下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与
4、c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下，NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小 B.b3YXB.反应为化合反应，反应为置换反应C.常且常压下，Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物第II卷(必考题43分选考题15分，共58分）二、(
5、本题包括5小题，共43分)15（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_（填化学式）。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。（2）铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH
6、至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。Na2S2O4参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_。16. (7分）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：（1）甲组同学拟制取CH4，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 (CH3C00Na）与碱石灰共热法，其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4，产物中有少量的副产物CH3COCH3（丙酮），丙酮可与水混溶。仪器M的名称为_。制取干燥纯净的CH4时，选用装置的接口连接顺序是_（按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置）。（2
7、）乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4进行还原CuO 实验，并检验实验条件下生成CO与CO2的物质的量之比。实验时，先通入甲烷，然后再点燃装置E中的酒精灯，其目的是_。装置F中的试剂为_。实验过程中记录的实验数据如下：装置EFGH（不包括气球）实验前装置的总质量g150.0156.6256.8100.0实验后装置的总质量g147.2158.425709100.0若装置E中CuO全部被还原为铜，则由实验数据可确定该实验条件下，发生反应的化学方程式为_。17. (8分）三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。（1）三氯
8、氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氧气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为_。（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.510-2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO3、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO4
9、3-)=410-7 mol/L，则溶液中c(Ca2+)=_mol/L已知Ksp Ca3(PO4)2=210-29 18. (10分）某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图B 所示）确定。从最终排放的气体看，氮元素将_ （填“被氧化”或“被还原”)；若NOx中，NO、NO2的体积之比为1:1，写出生成X 的化学方程式：_。（2）已知CO可将NO转化为N2,某研究
10、小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。由图1可知CO的百分含量越高，NO转化为N2的转化率越_（填“高”或“低”）。当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在_左右。（3）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。（4）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氮气的电极为_（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_。19.(9分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl
11、2+2S(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为_。(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有_（任答一点）。(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH至34，加入过量KI溶液，充分反应后，
12、滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O8标准溶液V2mL。上述过程中发生的反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_。溶液中Cu2+的物质的量浓度为_(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)20. (15分)（物质结构与性质）硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态硼原子核外电子排布式为_，运动状态不同的电子有_个。(2)B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其
13、熔点为2350 ，沸点为3500，B4C属于_晶体。(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为_；Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为_。(4)硼砂中阴离子B4O72-的结构如图所示，硼原子的杂化方式为_。(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与BH4-具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有_（任写一个）。(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数a=413.3 pm，则晶体的密度为_g/cm3。21.(15分)（有机化学基础）异甘草素(isoliquiritigenin)常用作化妆品助剂、食品添加剂等。以间苯二酚为
14、原料合成抗肿瘤药物异甘草素的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)下列关于异甘草素的说法正确的是_（填字母）。a属于芳香族化合物b能发生水解反应和加成反应c能与FeCl3溶液发生显色反应dlmol异甘草素最多能与4molNaOH反应(2)B中官能团的名称为_。反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)具有两种官能团的三取代芳香族化合物W是B的同分异构体，W能发生银镜反应，1 molW最多可消耗2molNaOH，则W的结构（不含立体异构）共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(5)参照上述合成路线，以甲醛和丙酮为原料，设计制备2戊烯的合成路线（无机试剂任选）：_。1-5：
15、DBAAC 6-10:DCDBC 11-14:BACB15(1)+3（1分） NaHSO3（2分） HCOOH+ 2SO2+2NaOH =Na2S2O4+CO2+2H2O(2分)(2)3S2O52-+ 2Cr2O72- +10H+=6 SO42-+ 4Cr3+ +5H2O(2分) 110-5（2分）16(1)分液漏斗（1分） aefd(2分)(2)排除装置中的空气（1分） 浓硫酸（1分） 2CH4+7CuO=7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)17. (1) HCl(2分) (2)8.310-3(2分) (3) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4(2分) (4)51
16、0-6（2分）18(1)被还原（1分）；BaO+NO+NO2+O2=Ba(NO3)2（2分） (2)高（1分） 900 K(l分)(3)2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) H=-734.7 kJ. mol-1(2分)(4)负极(1分)；2NH3-6e- =N2+6H+(2分)19. (l)Fe2O3(1分） (2) CuCl+Cl- =CuCl2 -(2分) (3) HC1和CuCl2（2分）(4)会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案）（1分）(5)蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色（1分） （2分）20. (l)lS22S22p1(l分)；5（2分） (2)原子（1分） (3)OBBe（2分）；OBeB（2分）(4) sp3和sp2（2分） (5)CH4(或NH4+或SiH4)（2分） (6)5. 08(3分)21. (l)ac(2分) (2)（酚）羟基和羰基（2分）；取代反应（1分）(3) （2分）(4)6（2分）；（或）（2分）(5) (4分) 专心-专注-专业