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1、.要点一、化学实验基本方法1 实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的 KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若为酸
2、灼伤，则用 3%的 NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%5%的 NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl 5、过氧化钠、过氧化钡等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯
3、、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。.要点二、混合物分离和提纯的常用方法分离和提纯的方法 分离的物质 应用举例过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去粗盐中的泥沙蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 NaCl 溶液，获得 NaCl 晶体蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固
4、、液混合物） 分离乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取 分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物 用 CCl4萃取碘水中的 I2离子的检验离子 检验试剂 实验现象 化学方程式（以两种物质为例）SO42 加稀盐酸，再加 BaCl2溶液 产生不溶于酸的沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O要点三、物质的量化学计算的桥梁1主要概念物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：mo
5、l。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：gmol1 （或 g/mol）和 kgmol1 （或 kg/mo1）。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：Lmol1 （或 L/mol）和 m3mol1 （或 m3/mol）。物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。常用单位：molL 1 （或 mol/L）和 molm3 （或 mol/m3）。.2以物质的量为中心的各量之间的关系上述关系网的形成，即相关公式如下：。要点四、阿伏加德罗定律及其应用1在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
6、子，这就是阿伏加德罗定律。注意：（1）使用范围：气体。（2）使用条件：同温、同压、同体积。（3）特例：气体摩尔体积（ ，标准状况下 Vm22.4 Lmol 1 ）。2阿伏加德罗定律的应用。（1）求气体的密度和相对密度标准状况下： 。A 气体对 B 气体的相对密度 。.（2）求摩尔质量 M（或平均摩尔质量 ）标准状况下： M=22.4 Lmol1 。 （ 为体积分数）。（3）确定分子的组成一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用1物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度
7、。符号 cB，单位 mol/L，数学表达式 。2一定物质的量浓度的溶液的配制（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。（2）步骤：计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀。（3）注意事项容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立瓶塞旋转180倒立、观察。定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。（4）误差分析根据 ，判断：若没有洗涤烧杯内壁，使 n 减小，使浓度偏低；若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；.容量瓶内溶液的温度高于 20，造成
8、所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在 20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。要点六、
9、有关物质的量浓度的计算1常见几种计算形式（1） （2） （3）（4） n (B)=c (B)V (aq)2常见题型解读（1）利用 进行计算（有时可先用 或 或 ）。（2）质量分数与物质的量浓度的换算换算依据 ，cB的单位为 molL1 ， 的单位为 gcm3 ， M 的单位为 gmol1 。推导：1000 mL 即 1 L 溶液的质量为 1000 mL (aq)，1 L 溶液中所含溶质 B 的质量为 1000 mL (aq)w (B)1 L 溶液中所含溶质 B 的物质的量为.所以该溶液中溶质的物质的量浓度为 ，即可表示为 。（3）溶解度与物质的量浓度的换算依据饱和溶液的溶解度 S，可求算出饱和
10、溶液中溶质的质量分数（ w）为；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c=1000 w/M，即可推得。（4）一定物质的量浓度溶液的稀释溶液稀释定律a对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即 m1w1=m2w2。b对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1=c2V2。相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算a等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半（），与溶液密度无关。b等体积混合： 。（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律：定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如 Na2SO4溶液中， c (Na+)=2c (SO42 )=2c (Na2SO4)。电荷守恒规律：因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。例如，在 Na2SO4溶液中， c (Na+)=2c (SO42 )；在 K2SO4、MgSO 4的混合溶液中， c (K+)+2c (Mg2+)=2c (SO42 )（假定溶液中 H+、OH 的浓度相等）。