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1、常见的酸和碱测试题一、选择题1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4 FeCl3 Ba(NO3)2 KCl，则正确的鉴别顺序是A. B. C. D.2按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习及研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是（ ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO43下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaO
2、H+HCl=NaCl+H2O B实验室用稀硫酸及大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O点燃C用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO24欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） ANaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） BCO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） CNaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5 Cu20及硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu
3、SO4+H2O。氧化铜及氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到95g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ） A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g6北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打7下列药品不需要密闭保存的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐8（韶关）化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20，1 L水及1 L酒精
4、混合后的体积等于2 LB. 20，1 g镁及1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC. 20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D. 20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液9日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体10人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。及上述事实最接近的图象是 （ ）。11某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质
5、。如果他想知 道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ） A.食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水12化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）A氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素13、将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴加几滴石蕊溶液，此时溶液显示 （ ）A.无色 B.
6、紫色 C.红色 D.蓝色14、某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确、操作上可行的是（）15.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH16.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？( )AMgSO4、 NaCl BH2SO4、 Ba(NO3)2CBaCl2、 HCl DH2SO4、 MgCl217.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别
7、出来的是( )AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤j取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水， 。 。步骤k ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤j所得的溶液中。 。氢氧化钠及稀盐酸反应会放出热量。CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl18.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是 （ ） ACOCa(OH)2BCO2NaOHCHCl
8、Ba(OH) 2DSO2NaOH19.如图所示，试管内盛水，U型管盛的是红色墨水，当向试管中溶 解下列（ ）时，U型管的b端墨水上升，而a端墨水下降。 生石灰 熟石灰 浓硫酸 氢氧化钠 食盐A.B. C.D.20.向某工厂排放出的澄清废液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加适量的盐酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，及此有关的下列说法中，正确的是 （ ） A废液中一定有Ag+ B废液中一定有CO32- C废液中一定有SO42- D废液中一定有H2SO4二、填空题 21在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出
9、结论：氢氧化钠及稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠及稀盐酸反应放出的。（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：提出问题：氢氧化钠及稀盐酸反应是否会放出热量？猜想及假设：氢氧化钠及稀盐酸反应会放出热量。实验方案：可能用到的实验仪器及药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）（3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是
10、 。22.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱 （5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸 23请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）将NaOH溶液滴在 上，再及标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。（2）用一种试剂分别及食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原
11、因是 。24根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）及Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 ；（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；从物理性质方面看 。25.失去标签的三瓶无色溶液；氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验现象记录如下：甲+丙无色气体生成：乙+丙无明显现象试推断（写物质化学式）甲为 ；乙为 ；丙为 。甲和乙反应的化学方程式为 。26请用化学方程式表示
12、下列化工生产中的变化：(1)生石灰制熟石灰 ；(2)用澄清石灰水检验二氧化碳存在 ；(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ； (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。(5)在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：_(6)胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：_以上反应属于复分解反应的是(填序号) _三、实验题27中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液
13、缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。28某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请
14、你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 29小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验 I、中_完全相同。预测通过观察_的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； (2)设计对照实验的目的是_： (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能
15、够发生化学反应：_； (4)写出该反应的化学方程式_；30.A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 XX是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行实验。通过实验现象确定：（1）A是 溶液；C是 溶液。（2）X是 溶液。31 有一包白色固体可能含有下列物质中的若干种：硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硝酸钠。取该固体进行以下实验：（1）将固体混合物溶于足量的水中，形成无色澄清溶液；（2）在上述溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；（3）在（2）的沉淀中加
16、入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；（4）在（2）的滤液中滴加AgNO3 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此确定：（用化学式表示）原混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。四、计算题32（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品及稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。33.实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品
17、配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01）34为测定标示质量分数为32的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量及烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：_(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；(2)请分析你的计算结果及标签标示的质量分数不一致的可能原因。第 3 页