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1、江西省重点中学协作体2018届高三第二次联考理综化学试题7.下列有关生活中的化学知识论述不符合事实的是A.锅炉水垢(主要含4)，可先用23溶液处理，后用酸除去B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物D.食用的豆腐中主要含有变性的蛋白质8.下列离子方程式书写正确的是A.含0.12的溶液中滴加含0.1252的氯水:228+52=234I2+10B.向4溶液中滴加()2溶液至不再产生沉淀:22242-=4+2H2OC.向饱和的()2溶液中加入足量的:233+H2OD.足量2通入饱和23溶液中:2+32H2O=23-9.下列关于有机化合物说法正确的是A. 、互为同系
2、物B.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷C.有机物中可能共面的原子数最多有16个D.有机物M分子式为C6H12O2且能及3溶液反应产生2，其同分异构体有8种10.由2和O2制备3(熔点16.8，沸点44.8)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省配略)，下列说法正确的是()A.装置中的试剂为饱和3溶液B.实验室可用铜及稀硫酸在加热条件下制取2C.装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体为过量的2和O211.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法
3、正确的是A.及W相邻的同主族元素的单质不及任何酸反应B.X单质不可能置换出W单质C.元素原子半径从小到大的顺序是X、Y、ZD.W、Y、Z元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性:最强的是Z元素12.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含2O72-的酸性废水，利用生成的2+可将2O72-转化成()3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是()A.由b口加入物质为O2B.电解过程中，(I)质量减少，()上有气体产生C.燃料电池负极的电极反应式为38632-+6H2OD.电路中每转移5电子，最多有1 2O72-被还原13.已知反应A(g)(g)2C(g)，下图是投料比n(A)(B)分别为3:1和1:1且反
4、应物的总物质的量相同时，B(g)的平衡转化率及温度的关系曲线，下列说法正确的是A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点点对应的平衡混合气中C(g)的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混台气体的总物质的量之比为2:126.(14分)2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水，难溶于酒精，4045熔化，310分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验:【实验一】实验室通过如下装置制备2S2O3【实验二】提纯制备2S2O35H2O将溶液倒入蒸发皿中加热(微沸)，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。【实验三】产品2S2O35H2O纯
5、度测定：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解配成500溶液，取25溶液，用0.1000的标淮碘溶液滴定，多次实验中均消耗标准碘溶液V。(已知碘能将S2O32-氧化为S4O62-)(1)实验中B装置的作用是；C中可制备2S2O3，其反应的化学方程式为。(2)实验结束后，在E处连接盛溶液的注射器，接下来的操作为，以避免拆除装置时造成污染。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因。(4)实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是，所得品体中混有的杂质为。(5)实验三使用的指示剂是，产品纯度为 (用含V、W的式子表示)。27.(14分)印刷电路板
6、(简称)是电子产品的重要组成部分，在的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的(3)42，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是诚性蚀刻制,并利用蚀刻度夜制碱式碳酸铜()23)的工艺流程。(1)碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为。(2)滤液a的溶质主要是(化学式)。(3)不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为(氨铜比指n(3)()，碳铜比指n(43):n()(4)A溶液主要含(3)n2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后。测得元素质量分数为N：17.7%，：40.6%，则此蓝色晶体的化学式是。(5)写出真空蒸氨反应的化学方栏方程
7、式。(6)蒸氨时，如果选择在常压80条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且没有2()23沉淀析出。原因为。(7)己知某次实验从0.4L含元素140的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g.则元素回收率为(结果保留至1%)。28.(15分)乙二酸俗称草酸(结构简式为,可简写为H2C2O4)，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。(1)工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程(反应条件:80-150，300-400,催化剂为2)。I.2(g)+2C4H9(g)(4H9)2(g)+2(g) .4C4H9(g)+4(g)24 C4
8、H9(g)+2H2O(g) . (4H9)2(g)+2H2O(g)()2(g)+2C4H9(g) 若工业上要制备9tH2C2O4，理论上至少要提供的热量。(2)草酸发生分解反应是:H2C2O4 (s)一H2O(g)(g)2(g) 340，此反应的平衡常数表达式；下列各项能说明该反应已达到化学中衡状态的是(填序号)。恒温恒容时，容器内的压强不再变化 恒温恒容时，的体积分数不再变化同恒温恒儿压时，气体的密度不再变化 恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化 恒容绝热时，体系温度不再变化(3)常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度溶液，所得溶液H2C2O4、
9、2O4-、C2O42-三种微粒物质的量分数()及溶液的关系如图所示，则向1.2溶液中滴加溶液，增大至4.2的过程中水的电离程度(填:增大、减小、不变或其它情况)。在2.7溶液中，。(4)结合图像数据分析，常温下特0.2的溶液10及0.21的草酸溶液10混合，则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为。(5)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3或),装置如图，写出复合膜电极发生的电极反应。(6)患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式。35.(15分)化学-选修3：物质结构及性质X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，
10、其原子序数依次增大：X2-和有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X及W形成的某种化合物及Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题:(1)R的基态原子的价层电子排布式是。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。(3)X及Z中电负性较小的是(填元素符号)；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，Z原子的杂化方式为；的键角109.5(填“”、“=”或“)(提示:考虑孤电子对之间的斥力)(4)X及Y形成的化介物Y2
11、X的晶胞如图。其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为，该化合物的熔点小子的原因是。(5)已知该化合物的晶胞边长为a,则该化合物的密度为3(列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为，110-10)36.(15分)化学-选修5:有机化学基础蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中。咖啡酸苯乙酯()已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:已知:A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。请回答下列各题:(1)物质A的名称为。(2)DE中试剂X为，CD的反应类型是 。(3)E的结构简式为
12、 。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为 。(5)芳香化合物Y是G(C9H8O3)的同分异构体，Y能及饱和碳酸氢钠溶液反应放出2，且及新制()2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式。(6)参照上述合成路线及有关信息，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。合成路线示例如下:223232答案7 8 9 10 11. D 12. B 1326. （14分，除标注外每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 22S 23 +42 =32S2O3 2 （2）关闭K2,打开K1，将注射器中溶液注入B中 （3）S2
13、2 S22O（4）蒸干会使硫代硫酸钠分解，或所得晶体会失去结晶水 2S 、23 、23、24 等（写对其中1个得即可，1分）（5）淀粉溶液（1分） 0.120224810-3 =0.99227. （14分，每空2分）（1）2 + O2 + 43H2O + 44 =2 (3)4C12 + 6H2O （2） （3）氨铜比3.0:1，碳铜比1.25:1 （4）(3)23 （5）2(3)2 3+ H22()23+ 43 + 2（6）氨气极易溶于水，常压不容易蒸出，且(3)22+稳定。（7）85% 28. （15分，除标注外每空2分）（1）105（1/2b) (2) （H2O）c（）c（2） （3）增大
14、 1000 （4） c（2O4-） c（C2O42-）c（H2C2O4）（5）H2C2O4+22 = H2C2O32O （6） 2O4（s）C2O42-（）2+（）（1分）35. （15分）(1) 3d54S1（2分）（2）分子间存在氢键，而分子间不存在氢键（2分）（3）（1分）; 三角锥形 （2分）; 3（1分）; （1分）（4）8 （1分）; 立方体或正方体 （1分）；镁离子的半径比钠离子小，的晶格能比大，故的熔点更高（2分） (5) （2分）36. （15分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯（2 分）（2）2O（2 分）；取代反应（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）；（2分）（6）（3分）第 7 页