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1、化验员技术比武考试试题（理论知识部分）姓名： 分数： 一、选择题（每题0.5分，共计45分）2、（ ）pH=5.26中的有效数字是（B ）位。A、0 B、2 C、3 D、43、比较两组测定结果的精密度（B ）。甲组：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙组：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30，则（27.50-27.30%）/27.30%=0.73为( B )A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差6、酸碱滴定法进行滴定，消
2、耗溶液体积结果记录应保留( A )A、小数点后2位 B、小数点后4位 C、二位有效数字 D、四位有效数字11、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D ）A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B ）A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 14、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B ）。A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正 C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀15、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（ C ）A
3、、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moLL-1，它的有效数字是（ B ）A 5位 B 4位 C 3位 D 2位25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(A)。A、GRARCPB、GRCPARC、ARCPGRD、CPARGR29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C ）A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以31、
4、通常用（B ）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱33、下列氧化物有剧毒的是（B ）A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由(C )计算试样的称样量。A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是( A )A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液45、下面不宜加热的仪器是(D)。A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管48、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是( C )A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D
5、、量杯60、滴定度是指( A )A、及lml标准溶液相当的被测物的质量 B、及lml标准溶液相当的被测物的物质的量C、及lml标准溶液相当的被测物的量 D、及lml标准溶液相当的被测物的基本单元数62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是( A )A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、绿色67、下列单质有毒的是(C)A、 硅B、铝C、汞D、碳75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C ）A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml D、25.000ml778、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A ）。A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在
6、滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端及“0”刻度相切79、原始记录中不应出现内容之一是（D ）。A、唯一性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（C ）A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为( C ) A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电二、填空题（每空0.5分，共计30）1、数据2.6010-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。2、硫酸的浓度为0.1000molL的溶液，对C
7、aO和NaOH的滴定度分别为 0.002804 g/ml 和 0.0040 g/ml（已知MCaO=56.08g/mol，MNaOH=40g/mol） 。3、EBT称为 铬黑T，其作为指示剂，使用的酸度范围为 9-10 ，达到指示终点时由 红 色变为 蓝 色。4、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为 3.0000 g 。5、欲使相对误差小于等于0.01，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.02 克，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.2 克。6、84g氮气的物质的量是 3 摩尔(氮气的分子量为28.00)，
8、40g氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。7、乙醇浓度单位为 v/v （选择w/v或v/v），分子间脱水产物为 乙醚 ，分子式为 CH3CH2O CH2 CH3 。8、醋酸分子间脱水生成 醋酐或乙酐 ，分子式为 CH3COO CO CH3 。9、酸性缓冲溶液一般是由 弱酸 和 弱酸盐 两种物质组成，碱性缓冲溶液一般由 弱碱 和 弱碱盐 两种物质组成。10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围(PH)为 4.4-6.2 ，其酸色为 红 碱色为 黄 。酚酞的变色范围(PH)为 8.2-10.0 ，其酸色为 无色 碱色为 粉红色 。11、碘量法是利用 I2 的氧化性
9、 I- 的还原性来滴定的分析法。12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表 优级纯 ，AR代表 分析纯 ，CP代表 化学纯 。13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液 10 毫升可配成0.5000 mol/L的溶液。14、将200毫升1.2000 mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0 m L，稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L。15、影响沉淀纯度的因素有 共沉淀现象 和 后沉淀现象 。16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用 酸式 （酸式或碱式）滴定管。17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为 邻
10、苯二甲酸氢钾 需要在 105 温度下烘干至恒重。18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为 无水碳酸钠 需要在 270-300 温度下烘干至恒重。19、一般标准溶液常温下保存时间不超过 2个月 ，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。20、十二烷二元酸的分子式为 HOOC（CH3）10COOH ，分子量为 230 。21、电解时 阳 极发生氧化反应， 阴 极发生还原反应，待镀物件应放在 阳 电极上。22、滴定分析按化学反应类型不同可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 法。23、向0.1molLHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变 变小 ，将HAc
11、溶液冲稀时，HAc的电离平衡向 右 移动，若将HAc溶液加热H+ 变大 。24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的 封闭 现象。25、莫尔法测定Cl-时，由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出 氯化银 沉淀。三、判断题（每题0.5分，共计25分）1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（ ）2、由于K2Cr2 O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（ ）3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（ ）4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（ ）5、在记录原始数据的时候，如果发
12、现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（ ）6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（ ）7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。（ ）8、在滴定分析中，滴定终点及化学计量点是一致的。（ ）9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（ ）10、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（ ）11、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（ ）12、EDTA及金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以11的关系配合。（ ）13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（ ）14、H2SO
13、4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（ ）15、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（ ）16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7。（ ）17、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（ ）18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。（ ）19、在电烘箱中蒸发盐酸。（ ）20、在实验室常用的去离子水中加入12滴酚酞，则呈现红色。（ ）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（ ）22、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。（ ）23、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基
14、准物。（ ） 24、误差是指测定值及真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。（ ）25、摩尔法测定Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。（ ）26、用量筒量取4.5ml浓HCl ，加水稀释至500ml，即为0.1000mol/l标准液。（ ）27、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。（ ）28、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管23次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（ ）29、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。（ ）30、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。（ ）31、铂坩埚及大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里
15、溶解样品。（ ）32、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。（ ）33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。（ ）34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱及其共轭酸碱对组成的。（ ）35、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（ ）36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。（ ）37、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。（ ）38、配制好的Na2S2O3应立即标定。（ ）39、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。（ ）40、K 2 HPO 4 中含有氢，故其水溶液呈
16、酸性。（ ） 41、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（ ）42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。（ ）43、乙醇及水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。（ ）44、酸值是中和1g样品酸所需要氢氧化钾的克数。（ ）45、多元酸碱都可以进行分步滴定。（ ）46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的干扰,常加入少量碳酸钠。（ ）47、KMnO4法可在HNO3介质中进行。（ ）48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（ ）49、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。（ ）50、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。（ ）第 4 页