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1、2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016天津】1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B醋酸能够及3反应，降低药效，错误；C图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟
2、标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。 【2016天津】2下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸及氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C氨基丙酸及氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(氨基丙酸及氨基苯丙酸、氨基丙酸及氨基丙酸、氨基苯丙酸及氨基苯丙酸)，错误；D氨
3、基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。 【2016天津】3下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，可溶而不溶，说明的溶解度比的小【答案】D【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热（H），错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率及O2的浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据的计算公式，二者化学
4、式相似，在同浓度的中，可溶而不溶，说明的溶解度比的小，正确，故选D 【2016天津】4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液B滴定至P点时，溶液中：c(B)c()c()c(H)c() C7时，三种溶液中：c(A)(B)(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c()c()c()()c(H)【答案】C【解析】A根据图像，0.1L1的三种酸(、和)溶液的起始，最小，酸性最强，的最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：正确；B滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的和,溶液显酸性，的电离程度较小，因此c(B)c()c()c(H)c()
5、 正确；7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合物的质子守恒关系式，c()c()c()()c(H)，正确；故选C【2016天津】7、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；aY单质及H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1单质比1得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X及Z两元素的单质反应生成1的最高价化合物
6、，恢复至室温，放热687，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式。（5）碳及镁形成的1化合物Q及水反应，生成2()2和1烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为。Q及水反应的化学方程式为。（6）铜及一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2溶液和12，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。【答案】（1）第三周期，A族 （2） （3） （4）(s)+22(g)4(l) 687（5）；2C3+4H22
7、 ()23H4 （6） 0.9；2 1.3；2【解析】根据元素周期表的结构，可知X为元素，Y为O元素；Z为元素；（1）元素在周期表中位于第三周期，A族（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是,故答案为;（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；单质及H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱及得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为(s)+22(g)4
8、(l)687，故答案为：(s)+22(g)4(l)687；（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳及镁形成的1化合物Q及水反应，生成2()2和1烃，Q的化学式为2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q及水反应的化学方程式为2C3+4H22 ()23H4，故答案为：；2C3+4H22 ()23H4；(6)铜及一定浓度的3和H24混合酸反应可能四川和2，相对分子质量都小于50，符合题意，12参及反应转移电子的物质的量为4.假设2的物质的量为X，的物质的量为y,则2.234,解得1.30.9,参及反应的铜的物质的量为4/2=2,因此生成4的物质的量为2,故答案为 0.9；2 1
9、.3；2【2016天津】 8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：（1）A的名称是；B分子中共面原子数目最多为；C分子中及环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种。（2）D中含氧官能团的名称是，写出检验该官能团的化学反应方程式。（3）E为有机物，能发生的反应有a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B的同分异构体F及B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构。（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是。【答案】
10、（1）正丁醛或丁醛 9 8 （2）醛基+2(3)22+332O或+2()22O+3H2O；（3）；（4）223、；（5） ； （6）保护醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根据流程图，A为322，是丁醛；B为22H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中及环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2(3)22+332O或+2()22O+3H2O；（5）D为，己醛的结构简式为32222，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然
11、后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够及氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。 【2016天津】9(18分)水中溶氧量()是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的不能低于5。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的。1、测定原理：碱性体积下，O2将2+氧化为()2:222+42 ()2，酸性条件下，()2将氧化为I2:()2222O(未配平)，用2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O3224O6222、测定步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后
12、，停止充N2。b向烧瓶中加入200水样c向烧瓶中依次迅速加入14无氧溶液(过量)2碱性无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出4000溶液，以淀粉作指示剂，用0001000 2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。滴定管注射器量筒（3）搅拌的作用是。（4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为。（5）步骤f为。（6）步骤e中达到滴定终
13、点的标志为。若某次滴定消耗2S2O3溶液4.50，水样的(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得是否达标：(填是或否)（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却 （2） （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤e的操作2-3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是（7）22O3222O；22+2H24422；442=2I2+2H2O(任写其中2个)【解析】（1）气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，将溶剂煮沸可以出去所用溶剂中的氧，
14、故答案为将溶剂水煮沸后冷却（2） 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故答案为；(3)搅拌可以使混合均匀，加快反应速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应(4)根据化合价升降守恒，反应配平得()2+2422+3H2O，故答案为1，2，4，1，1，3（5）滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；（6）碘离子被氧化为碘单质后，用2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(2S2O3)= 0.0010000.00454.510-6，根据反应有O22 ()2 2I24S2O32-，n
15、(O2)= n(2S2O3)=1.12510-6，该河水的1.12510-632=910-39.0 5 ，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：22O3222O；22+2H24422；442=2I2+2H2O，故答案为：22O3222O；22+2H24422；442=2I2+2H2O。 【2016天津】10.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）及汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至
16、少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)(l)(l) H1O2(g)(l)(l)2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的0(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：(s)2(g)2y(s) Hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的24，同时获得氢气：2H2242+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，
17、铁电极附近生成紫红色的42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：24只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c()降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。c( 24)随初始c()的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(24)低于最高值的原因：。【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+222H2O（2） （3） （4）光能转化为化学能 （5）阳极室 防止24及H2反应使产率降低M点：c()低，24稳定性差，且反应慢(或N点：c()过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使2
18、4产率降低)。【解析】（1）及汽油相比，H2作为燃料的优点有：污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+222H2O； （2）H2(g)(l)(l) H1 ； O2(g)(l)(l)2O2(l) H2两反应S0，根据S，因为两反应均为自发反应，因此H均小于0，将+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H1+H20,故答案为（3）(s)2(g)2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y H2需要大于1 的，错误；c.降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数
19、增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)v(吸氢)，错误；故选；（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能（5）根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c()降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；氢气具有还原性，根据题意24只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止24及H2反应使产率降低，故答案为：防止24及H2反应使产率降低；根据题意24只在强碱性条件下稳定，在M点，c()低，24稳定性差，且反应慢，在N点：c()过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使24产率降低，故答案为：M点：c()低，24稳定性差，且反应慢(或N点：c()过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使24产率降低)。第 8 页