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1、1鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进展了如下实验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90g，充分反响后，称得烧杯中物质的总质量为978g。假设鸡蛋壳中的其他物质不及盐酸反响1产生二氧化碳气体 g。2计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。2黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，参加到50 g稀硫酸中，恰好完全反响，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(3)由此得到启示是
2、：在使用黄铜制品时应注意 。(合理即可)3RH2SO4=RSO4H2，假设13克金属R及足量稀硫酸完全反响可制得克氢气，试分析：(1)RSO4中R的化合价为 ；(2)制得的氢气可用浓硫酸枯燥，原因是 ；(3)通过计算确定R的相对原子质量。4为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中参加适量的石灰石。假设将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。: 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO25称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢参加稀硫酸使其充分反响，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。1 该混合物
3、粉末中铜的质量分数为多少?2 充分反响后生成氢气的质量是多少?610分某化学兴趣小组在实验室进展木炭复原氧 化铜的实验，装置如下列图。1利用 小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。2将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是 。3用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是 ，观察到澄清石灰水 。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是 。4要使80g氧化铜完全复原，需要碳的质量至少是多少？写出计算过程7某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共参加15 g盐酸溶液，充分反响后测得实验结果如下：请计算：
4、(1)第2次实验产生氢气的质量m= g。(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。8为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴参加氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反响过程中混合溶液pH的变化情况(如下图)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。第 3 页参考答案1122g 25g【解析】试题分析：1根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-978g=22g2根据化学反响方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3和CO2的质量关系，即可求出1
5、0g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100-44x-22g100:44=x：22gx=5g答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算2(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)防止及酸接触(合理即可)【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为：100%35%(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g3.5 g6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn H2SO4=ZnSO4H265 986.5 g xx9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为：100%19
6、.6%3(1)2 (2)浓硫酸有吸水性且不及氢气反响 365【解析】此题主要考察化合价的推断及相对原子质量的计算。(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原那么，假设R元素的化合价为X，可得X(2)0，解得X2。(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。(3)解：设R的相对原子质量为xRH2SO4=RSO4H2x 213 g 0.4 gx/13 g2/0.4 g x65答：R的相对原子质量为65。4千克【解析】试题分析：解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200 128x=11.25
7、 kg90%=12.5 kg考点：根据化学方程式的计算5135.0% 2【解析】试题分析：1根据金属活动性顺序可知，金属铜不及稀硫酸反响，故反响剩余固体即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：100%=35.0% ；2混合物中锌粉的质量为设充分反响后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H226.5g x解得考点：金属活动性顺序；化学反响方程式的计算点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反响，判断出所余固体为铜，此为此题的突破口。61药匙或纸槽 2防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管3使火焰集中并提高温度 变浑浊 有红色固体生成 46g【解析】试题分析：1由于木炭和氧化铜都
8、是粉末，故利用药匙或纸槽小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管2将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管3用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是：使火焰集中并提高温度；由于反响生成二氧化碳，故可观察到澄清石灰水变浑浊；然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是：有红色固体生成4根据化学方程式：2CuO+C 高温 CO2 +2Cu中CuO及C的质量关系，即可计算出C的质量解：设需要碳的质量至少为x2CuO + C 高温 CO2 + 2Cu160 1280g x160：12=80g：xx=6g答：需要碳的质量至少为6
9、g。考点：药品的取用，碳复原氧化铜实验的考前须知以及实验现象的描述，根据化学方程式计算7(1)0.04 (2)83.75% (3)29.2%【解析】(1)根据第1、3次中参加盐酸的质量和生成的气体的质量进展分析；第1次加5 g盐酸生成0.04 g氢气，第3次加5 g盐酸还生成了0.02 g氢气，说明第2次反响中金属是过量的，也生成0.04 g氢气，故答案为0.04 g；(2)根据生成氢气的量和锌及盐酸反响的化学方程式中的等量关系进展分析。由题意知，该反响共生成氢气0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，据此利用化学方程式，即可计算出合金中锌的质量，从而求得铜的质量，解题过程如下：
10、解：设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g氢气，需金属锌的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.1 g合金中铜的质量分数：(3)由实验数据可知，第1、2次实验中的盐酸完全反响，第3次实验中的盐酸未完全反响，故求盐酸中溶质质量分数时，应根据第1、2次实验结果进展计算，解题过程为：设5 g盐酸中溶质的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H273 2y 0.04 g 解得：y=1.46 g那么盐酸溶液中溶质的质量分数为答：黄铜(铜、锌合金)中金属铜的质量分数为83.75%；该盐酸溶液中溶质的质量分数为29.2%。86.84%【解析】根据质量守恒定律可求得反响后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡的质量可求得恰好反响时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加25 g氢氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反响恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。解：设参加反响的Ba(OH)2的质量为x，生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 gBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 233x 2.33 gx1.71 gBa(OH)2溶液的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84%答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。