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1、52015届（安徽省）“江淮十校”高三4月联考 理科综合-化学部分7我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、2和小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是 ( ) A重金属离子、2+、均可导致蛋白质变性 BS02和都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物 C部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 D苯和苯的衍生物都是芳香烃8下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 石蕊变红色的溶液： 2+ 、2-4 B能溶解氧化铝粉末的溶液中：、N0-3、4+ C滴加苯酚溶液显紫色的溶液：4，、H2S D. 由水电离出的c ( ）=10-121的
2、溶液：、3-、C6H5O9表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10B1 2参加反应，转移电子数一定为2N C常温常压下，22.4 L C02分子中含有2个键和2个1键 D1 L 0. 01 1的23溶液中含有0.01个2-10下列各装置能够达到相应实验目的的是 ( ) A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙制取无水2 D用装置丁制取乙烯 1 1将物质的量浓度之比为1:2的X(g)及Y(g)在密闭容器中进行反 应：X(g)+2Y(g)-32(g)(s) HO，下列叙述一定正确的是 ( ) A当容器中X及Y
3、的物质的量浓度之比满足1:2时，反应达到平衡 B达到平衡后，反应速率3v正(Y) =2v逆(z) C达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为1/16 D达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大1 2常温下，向100 0.0l 的溶液p 中逐滴加入0. 02 溶液的过程中，其变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是 ( ) A为一元强碱 BN点水的电离程度小于K点水的电离程度 C在K点，c()c（）c（）c() DK点对应的溶液中，有c( ) ( )=0.02 113下列叙述和推论都正确的是叙述25（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依
4、次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题： （答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的一种单质在自然界中硬度最大BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强CD的基态原子M层电子数是K层的2 倍DE及C位于不同周期，E原子核外最外层电子数及C相同其余各层电子均充满 (1)E在周期表中位于第周期第 族，C基态原子核外电子排布式是 。 (2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为，其中A的最高价氯化物为。（填“极性分子”或“非极性分子”） (3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的。原因是 。 (4)已知： 4(g)+22
5、(g)2(g)2(g)+2H2O(g) H1= -867 1 22(g)2 O4(g) H256.9 1 写出4和B2O4反应的热化学方程式 。 26（14分）麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略） (1)A到B的反应类型是 (2)E中官能团名称为 (3)D及银氨溶液反应的化学方程式为 (4)F的结构简式是 ，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写种）。 (5)下列关于G的说法正确的是 a能发生加成反应 b能发生酯化反应 c能使酸性高锰酸
6、钾溶液褪色 d能及盐酸反应 e能发生消去反应27（16分）工业磷酸一铵( 4 H2 4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分5F( 4)及禽4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程： 已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。 (1)将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是 （填编号）。 A2 B稀盐酸 C溶液 D2 3溶液 (2)写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是 (3)操作l用到的玻璃仪器有 (4)系列操作为：蒸发浓缩、 过滤、 (5
7、)通人3时，要控制到合适的，理由是 (6)为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取60 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的()2溶液(假设其它杂质不及()2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。 28（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为3溶液，电解反应器可实现3溶液的恢复及H2的制备。 (l)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为 (2)电解反应
8、器中，阳极反应式是 (3)某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究3溶液吸收H2S 气体的效率，实验时要先向3溶液中通人N2，其目的是 。 对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：H2S气体的通人速率； 假设二： ； 假设三： . 请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整。 （注：可用计测量溶液中的浓度）实验步骤及结论分别取等体积、等浓度的3溶液于不同的试管中； 结论： (4)将3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入2溶液，发现有白色沉淀生成（注：溶于盐酸）。则白色沉淀可能是你的判断理由是 29(20分) I（12分）光合作用及细胞呼吸是植
9、物体的两个重要生理活动，某同学用图一所示装置进行相关研究，请回答下列问题： (1)若将装置中1% 3溶液，换成等量的1% 溶液，则在开始的短暂时间内，植物的叶绿体中H和C5化合物的相对含量的变化情况是：H5化合物。(2)若将图一密闭的实验装置，每天用适宜光照12小时，几星期后，植物最终死亡，试分析导致其死亡的可能原因（只需写出一点）：(3)若利用图二所示装置测定植物在适宜温度及适宜光强下的真正光合速率（注：真正光合速率一呼吸速率=净光合速率，2传感器的另一端及计算机相连，以监测瓶中2浓度的变化，实验装置能保证被测植物的正常生命活动），请设计实验步骤并对结果进行分析。实验步骤：结果分析：若下图三
10、为该植物存实验中测得的实验数据，则该植物的真正光合作用速率是：.（8分）图示为某湖泊生态系统中的能量流动情况，其中一表示具体的能量流动过程，a 表示相关的能量数据。 (1)生态系统的结构包括生态系统的组成成分和，初级消费者排出的食物残渣中含有的能量属于同化量，过程表示 (2)图中第一营养级能量传递到第二营养级的效率约为 ，该湖泊生态系统是否处于稳定状态 （是否），理由是 。生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有 (3)湖泊属于湿地生态系统，在进行湿地生态工程建设时，生物及环境的协调及平衡也是需要考虑的问题之一，处理好生物及环境的协调及平衡，还需要考虑30（12分）鸟类的繁殖大多在春天
11、进行，具有时间为一年的性周期。下图为某鸟类体内一个性周期的激素调节过程，请据图分析回答：(1)据图示信息可知，鸟类繁殖行为的调节方式为. 大脑及下丘脑之间进行信息传递的信号分子是 。(2)垂体细胞是否具有识别激素c的受体？ ，理由是 (3)由图示信息可知该类激素的调节方式是激素发挥作用后的去向是 (4)鸟类也是恒温动物，鸟类从炎热环境飞到寒冷的环境中，体内的 从而增加产热来维持体温恒定。(5)如果在养鸡场，使鸡多产蛋，据图示信息应采取的措施是3 1(22分) I（14分）下图为一对雌雄果蝇体细胞的染色体图解，其中、 、X、Y表示染色体，基因A、a分别控制灰身、黑身，基因R、r分别控制红眼、白眼
12、。回答下列问题： (1)图中雄果蝇的基因型为 一；基因A、a的根本区别是 (2)果蝇体细胞在有丝分裂后期，细胞内染色体组数为。 已知三体果蝇为雌性，能正常繁殖后代，则白眼雌果蝇( )产生的卵细胞基因型的类型是 种。图中这一对雌雄果蝇交配，的雌果蝇中杂合子所占的比例是 (3)用黑身白眼雌果蝇（ ）及灰身红眼雄果蝇( )杂交，F1自由交配得F2，F2中灰身红眼及黑身白眼果蝇的比例为 。从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一 只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率是 。 （8分）我国科学家通过基因的异位表达，最终在体外将小鼠胚胎干细胞同时诱导出了游动的精子和卵子。请回答：(1)胚胎干细胞可
13、来源于 胚胎干细胞的培养和诱导等操作均需在严格的无菌、无毒环境条件下操作，为了防止培养过程中的污染，还要在细胞培养液中添加一定量的 ，而普通培养基灭菌常用的方法是。 (2)精子和卵子在体外受精后，应将受精卵移人继续培养，以检查受精状况和受精卵的发育能力。受精卵的早期分裂过程中，细胞的表面积及体积的比值变化趋势是. (3)根据分裂潜能，干细胞可分为全能干细胞（可发育成完整个体）、多能干细胞（可发育成多种组织和器官）和专能干细胞（可发育成专门的组织和器官），则这些干细胞在发育中的分化顺序是 (4)胚胎干细胞可用于治疗性克隆，需要把胚胎干细胞在一定的条件下，通过和形成不同的组织和器官，然后才能进行移
14、植.【化学参考答案】7C 8 9 10 11 12 1325 （12分） （1）四 （2分），1s22s22p63s1；（2分） （2）NC，（2分）非极性分子；（1分）（3）3 （1分） 分子间存在氢键； （2分）（4）4(g)2O4(g)2(g)2(g)+2H2O(g) 810.1 （2分）26.（14分，每空2分）1. 取代反应 。2. 羟基、碳碳叁键 。3.3 OCC6H5 2（3）2 C6H54 + 2 + 33 + H2O3OCO33OO34. ， 12 种。结构简式为 或 。5. a b c d 。27. （16分）(1)B（2分） (2) 2(H24)2+222+6H24H34
15、+242H2O （3分）(3)漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）(4)冷却结晶 干燥 （2分）(5) 若3少，则产率低；若3多，则易生成(4)24或(4)34（或意思相近）”也得分 （2分）(6)（4分）24H24 3（4）2 (1分)230 601X 15.0g230/60115.0g(1分) 5.7g(1分)5.7/6.010095.0%(1分)28.（16分）(1): H2232+22+ 。 ( 2分)(2): 23+ 。 ( 2分)（3）排除溶液中的O2，防止对实验产生影响 (2分)假设二：3溶液的浓度、 (1分)假设三： 溶液的 （其他合理答案均可）。 ( 1分)实验步骤及结论：1.2.向溶液中分别通入 N2 。 1分3.分别向上述溶液中按不同速率通入 H2S 。 1分4.分别用计测量溶液的变化。 1分5.若两溶液的值变化速率及气体通入速率比不同，说明 H2S气体的通入速率对吸收速率有影响，否则无影响 。 （其他合理答案均可） 1分（4）则白色沉淀可能是 4 。(2分)原溶液中有排除生成可能，而3在酸溶液中难生成，则白色沉淀可能为4。 (2分)第 - 5 - 页