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1、2021届高三化学上学期期中试卷附答案山东临沂市高三教学质量检测考试化学202111说明：1本试卷分第I卷(14页)和第二卷(58页)两局部，全卷总分值100分，考试时间为100分钟。2答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用05毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(此题包括16小题。每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用
2、，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾B芒硝C草木灰D漂白粉2以下有关概念的表达正确的选项是A水玻璃、王水、液氨均为混合物BNa2O2、CaH2均含有离子键和共价键C非金属氧化物一定是酸性氧化物D生成盐和水的反响不一定是中和反响3以下应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂425时，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、
3、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5某离子反响涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反响进展逐渐增大。以下判断错误的选项是A该反响的复原产物为Bi3+B氧化剂及复原剂的物质的量之比为5：2C反响后溶液的酸性明显增强D假设有1mol复原剂参加反响，转移电子的物质的量为5mol6设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A10L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD足量的Fe及224LCl2充分反
4、响转移的电子数为0.2NA7以下离子方程式书写正确的选项是A硫化亚铁及浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3及KI反响生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-8以下实验装置图能到达相应目的的是KS5UKS5U.KS5U9以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A盐酸可以除去铜器外表的铜锈Cu2(OH)2CO3BNa久置于空气中最终生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质及氯气直接化合制得DCO2
5、、NO2、SO2都能及H2O反响，其反响原理一样10以下表达I和均正确并且有因果关系的是11短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能及其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐。以下判断正确的选项是A最简单气态氢化物的稳定性：XYB单核阴离子的复原性：WZC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12根据以下实验操作和现象，得出的结论错误的选项是13以下各组物质在一定条件下反响产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A碳及浓硫酸B二氧化锰及浓盐酸C铁及稀硫酸D铜及稀硝酸14用右图所示装置进展实验，以下实验现象描述错误的选项是15在一定条
6、件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。以下说法正确的选项是A假设甲为Fe，丁为H2，那么乙一定为酸B假设甲、丁为化合物，乙为水，那么丙一定是气体单质C假设甲、乙、丙、丁均为化合物，那么该反响一定是复分解反响D假设甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么丁常温下一定是液态16实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：以下有关说法正确的选项是KS5UKS5UA样品X中氧元素的质量分数约为263B溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O第二卷(非选择题共
7、52分)17(12分)水是生命之源，它及我们的生活密切相关。(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，参加NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1和N2。写出该反响的离子方程式：_。处理am3含NaCNbmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。(3)某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a取该废水进展焰色反响实验，火焰为黄色；b另取10mL该废水于试管中，参加足量的Ba(NO3
8、)2溶液和稀硝酸，充分反响后过滤得到466g白色沉淀；c另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如以下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。KS5UKS5U根据上述实验和图表数据答复：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在、“不存在或“不确定)，理由是_18(12分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用以下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。(1)仪器a的名称是_；及分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。(2)装置B中盛装药
9、品的名称是_。(3)写出装置D中发生反响的化学方程式：_。(4)装置E的作用之一是控制原料气按反响计量系数充分反响。假设反响初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快、“减慢或“不改变)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。(5)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、枯燥，测得质量为2000g。写出碳酸氢铵及足量石灰水反响的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。19(14分)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)
10、假设常温下A、B的单质都能及水发生反响。B在元素周期表中的位置是_。以下说法正确的选项是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质及水反响后溶液的pH比B单质及水反响后溶液的pH大400时，X能发生分解反响生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反响的化学方程式为_。(2)假设X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。KS5UKS5UX能快速消除自来水中的C1O-，该反响的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。(3)假设X能及稀硫酸反响，生成无色、无味的气体。该气体
11、的电子式为_。KS5UKS5UKS5UX在水中持续加热，发生水解反响，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反响的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反响时，吸收大量的热；b_(任写一种)。20.(14分)工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图，210时，剩余固体物质的化学式为_。(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反响的实验操作是_.(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取2500mL该溶液于锥形瓶中，用01000molL-1H2C2O4标准溶液进展滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为2000mL。滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被复原为VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外参加指示剂，到达滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。到达滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高、“偏低或“无影响)。第 4 页