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1、浙江大学远程教育学院?物理化学?课程作业必做2021第一章 热力学第一定律一、填空题1. 系统的性质分为广度性质和_强度性质_。2. 热力学第一定律的数学表达式是 quW 。3. U=Qv的适用条件是 封闭系统中等容非体积功为零 。4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓 等于 零填“小于、“大于或“等于 。二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一局部物质从其他局部中划分出来，作为研究对象，这一局部物质就称为系统；系统之外及系统密切相关的局部称为环境。2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答:等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力一样且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状
2、态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，那么该过程称为可逆过程。3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、U和H。UH答：KPa2. 1 mol 水在100、101.3kPa
3、下蒸发为水蒸气，吸热，求该过程的Q、W、U和H。答：Q40.7KjW=-3.10kJU=37.6KjH=40.7kJ3. 时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-1383和-92.3 kJmol-1，求以下反响的和2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)rHme=(H)产物(H)反响物138392.3*-(-411*2-811.3)4. 时，C石墨、H2g和C2H6g的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJmol-
4、1、-285.8 kJmol-1和-1559.8 kJmol-1。计算以下反响的和：2C石墨 + 3H2g C2H6g 答： DD=-79.6kJ/mol第二章 热力学第二定律一、填空题1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 绝热可逆压缩 所组成。2. 工作在高温热源373K及低温热源298K之间的卡诺热机的效率为 0.2 。3. 1mol 100，100kPa液态水的吉布斯能 大于 1mol 100，100kPa气态水的吉布斯能填“小于、“大于或“等于 4. 吉布斯能判据的适用条件是 封闭系统等温等压和非体积功为零的过程 。二、简答题1. 什么是自发过程？什么是
5、热力学第二定律？答：自发过程是指一定条件下，不需任何外力介入就能自动发生的过程。热力学第二定律是指热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否及热力学第二定律矛盾？为什么？答：不矛盾。热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化，而空调在制冷时，环境作了电功,同时得到了热，所以环境发生了变化。3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制那么可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可
6、逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡状态，孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。4. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？答：热力学第三定律是在绝对零度，任何纯物质完整结晶的熵等于零。标准摩尔熵是根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力，指定温度时的熵。三、计算题、200kPa的理想气体在恒定外压100kPa下等温膨胀到100kPa。求该过程的S、F和G。答：S5.76J/KF=-1730JG=-1730J2. kg 343K 的水及0.10 kg 303K 的水混合，水的 Cp,m=75.29J/( molK)，求系统的熵变和环境的熵变。 答：0.5*75.
7、29*343T0.1*75.29*T303T336.33K-1S环03. 在298K和标准状态下，金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJmol-1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为2.38 Jmol-1K-1和5.74Jmol-1K-1，求 石墨金刚石的，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？答：2901J/mol在此条件下，石墨更稳定。4. 在25和标准状态下，CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJmol-1、-635.09kJmol-1和-393.51 kJmol-1，标准摩尔熵分别为92.9 Jmol-1K-1、39.75 Jmol-1K-
8、1和213.74Jmol-1K-1，求：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的。答：=-635.09+-=178.32kJmol-1=213.74+39.75-92.9=160.59Jmol-1K-1=rH-TrSm=178.32*1000-273+25=130464Jmol-1=130.46kJmol-1第三章 多组分系统热力学一、 填空题1. 在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势 等于 溶液中蔗糖的化学势 填“大于、“小于或“等于。2. 水的正常凝固点为，凝固点降低常数kf=1.86Kkgmol-1，测得0.1000 kg水中含0.0045 kg某非挥发性有机物溶液的凝固点为。该有机
9、物的摩尔质量为-1 。二、 简答题1. 什么是混合物？什么是溶液？答：混合物是指任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。溶液是指各组分不能用同样的方法来处理的均相系统。2. 葡萄糖水溶液及食盐水溶液的蒸气压一样吗？为什么？答：葡萄糖水溶液及0.01mol/kg食盐水溶液的蒸气压不同。虽然两者都是稀溶液且质量摩尔浓度一样，但食盐水溶液中的NaCl是强电解质，电离为Na+和Cl-,溶质分子数离子数远大于一样质量摩尔浓度的葡萄糖水溶液中的溶质分子数离子数，因此，葡萄糖水溶液大于0.01mol/kg食盐水溶液的蒸气压。三、 计算题1. 人的血浆凝固点为，水的凝固点降低常数kf=1.86 Kmol-1k
10、g，求37时血浆的渗透压血浆密度近似等于水的密度，为1.00103 kgm-3。答：37时血浆的渗透压为6.932*105Pa。2. 在288K和时，乙醇的质量分数为的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为10-6 m3/mol，水偏摩尔体积为10-6 m3/mol，求1.000 kg该溶液的体积。答：37时血浆的渗透压为6.932*105Pa。第四章 化学平衡一、 判断题正确打，错误打1.某化学反响的，在等温等压不做非体积功的条件下，该反响将自发进展。二、选择题1. 反响N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为，经历平衡常数为，两者的关系为 D 。A B C D2. 反响N2+3H2= 2NH3的标准
11、平衡常数为，反响的标准平衡常数为，两者的关系为 D 。A B C D3. 1000K 时反响Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的 ，当气相中CO2和CO的摩尔数之比为6535时，那么 B 。AFe不会被氧化 BFe将被氧化C正好达化学平衡 D难于判断其进展方向4. 当压力增大时，反响 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的 B 。A增大 B不变 C减小 D不确定5. 反响O2+2H2= 2H2O的及反响的的关系为 B 。A. B C D 三、填空题1. 445时，Ag2Os分解压力为20974kPa，该分解反响Ag2O(s) = 2Ag(s)+O2
12、g的= -15.92 kJmol-1。2. 当反响 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时， 参加惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡 向右 移动。四、 简答题1. 化学反响CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进展，请用热力学原理解释之。 答：化学反响CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反响，提高反响温度可以增大平衡常数，有利于反响正向进展。2. 乙苯脱氢生成苯乙烯 C6H5C2H5g C6H5CH=CH2g+ H2g是吸热反响，通入过热水蒸气不参加反响可以提高苯乙烯产率，为什么？答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反响，提高反响温度有利；该反
13、响也是增加体积的反响，减少压力有利。通过通入过热水蒸汽即可提供热量，维护较高的反响温度，同时还由于水蒸汽不参加反响，起稀释作用，及减少压力效果等同。五、 计算题1. Ag2CO3s在时的分解反响 Ag2CO3sAg2OsCO2g的，求：1标准平衡常数；2假设大气中含0.1%的CO2体积，时Ag2CO3在大气中能否自动分解？答：1 =-RTlnKe=-8.314*298.2*lnKe=12890inKeKe=5.521*10-3(2)能自动分解。2. 25时以下反响的标准摩尔生成焓和标准熵如下：CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) (kJmol-1 (Jmol-1K-1求：1该反
14、响的、和；2该反响的标准平衡常数答：mol-1=113.09Jmol-1K-1=51.63KJmol-12该反响的标准平衡常数答：9.032*1010第五章 相平衡一、填空题1. 在常压下，NH4SO4水溶液及NH4SO4 (s)到达平衡，那么相数= 2 ；自由度f= 1 。2. 系统的温度、压力及总组成在相图中的状态点 称为物系点。二、简答题1. 什么是最低恒沸混合物？什么是最低恒沸点？ 答：在恒温相图和恒压相图的最低点处气相线及液相线相切，表示该点气相组成等于液相组成，这时的混合物叫最低恒沸混合物。其沸点称为最低恒沸点。2. 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯克拉珀龙方程说明，
15、液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？ 答：两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。在一样温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯克拉珀龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。三、计算题1. 水和乙酸乙酯局部互溶。液-液二相平衡时，其中一相含6.75%乙酸乙酯，另一相含3.79%水质量百分浓度。该温度时的纯乙酸乙酯蒸气压是，纯水蒸气压是。求： 1乙酸乙酯的分压2水蒸气的分压3总蒸气压答：(1)乙酸乙酯的分压为18.57kpa;(
16、2)水蒸气的分压为6.31kpa;(3)总蒸气压为24.88kpa。2. 以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固液平衡相图。 0102030405060708090020406080100对硝基氯苯w/w%ta当70g对硝基氯苯和30g邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至时即相图中的点a，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为，每个相的重量多少？答：根据杠杆规那么：Nana=n1第六章 电化学一、选择题1.公式 适用于 C 。A任何电解质溶液 B电解质稀溶液C 强电解质稀溶液 D弱电解质稀溶液2.质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，= D 。A. B. C. D. H2 (p1)H2SO4 (m)O2
17、(p2)Pt 的电池反响可写成： H2 (g) + O2 (g) = H2O (l)或 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相应的标准电动势和化学反响标准平衡常数分别用E1、E2、K1和K2表示那么 D 。AE1= E2、K1= K2 BE1E2、K1K2CE1E2、K1= K2 DE1= E2、K1K2三、填空题1. H+ 和SO42- 的无限稀释摩尔电导率分别为 Sm2mol-1 和 Sm2mol-1，那么H2SO4的 8.5924*10-4 Sm2mol-1。2. kg-1的Na2SO4溶液的离子强度I= ，离子平均活度系数= 。3. AgAgCl，KCl(a1)AgN
18、O3(a2)Ag的电池反响方程式是 Cl-(a1)+Ag+(a2)=AgCl(s) 。4. 公式G= - zFE 的使用条件是 封闭系统中等温、等压、非体积功只有电功的可逆过程 。四、简答题1. 什么是电导率？什么是摩尔电导率？答：电导率是相距1m、截面积为1m2的两平行电极间放置1m3电解质溶液时所具有的电导。摩尔电导率是指相距为m的两平行电极间放置含有mol电解质的溶液所具胡的电导。2. 当强电解质溶液的浓度增大时，其电导率如何变化？为什么？答：电导率下降。对强电解质而言，由于在溶液中完全解离，当浓度增加到一定程度后，溶液中正、负离子间的相互作用增大，离子的运动速率将减慢，因而电导率反而下
19、降。3. 当弱电解质溶液的浓度下降时，其摩尔电导率如何变化？为什么？答：上升。因为弱电解质溶液的稀释，使得解离度迅速增大，溶液中离子数目急剧增加，因此，摩尔电导率迅速上升，而且浓度越低，上升越显著。4. 什么是可逆电池？答：电池中进展的化学反响，能量转换和其他过程均可逆的电池。五、计算题1. 时，0.020moldm-3 KCl 水溶液的电导率为0.2786S m-1， 将此溶液充满电导池，测得其电阻为。假设将该电导池改充以0.0025moldm-3的K2SO4溶液，测得其电阻为376，试计算：（1） 该电导池的电导池常数（2） 0.0025moldm-3的K2SO4溶液的电导率（3） 0.0
20、025moldm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率答：因为/R,G=R*A/1所以-1m-1(3)因为mKVm=k/c所以mK2SO4k/c=6.11*10-2/0.0025*103m2m-12. 25时分别测得饱和AgCl水溶液和纯水的电导率为3.4110-4Sm-1和1.5210-4Sm-1，=61.9210-4Sm2mol-1，=76.3410-4Sm2mol-1，求AgCl的溶度积。答：l=61.9210-4Sm2mol-1-=76.3410-4Sm2mol-1m(AgCl)= =(61.92+76.34)*10-4=1.382*10-2sm2mol-1根据C(饱和)k溶液k(水)/ =
21、(3.41-1.52)*10-4/1.382*10-2=1.37*10-2molm根据溶解度定义：每kg溶液溶解的固体kg数，对于极稀溶液dm-3溶液，根据AgCl的标准活度积为： (AgCl)c(Ag+)/cc(Cl-)/c=(1.37*10-5)2=1.88*10-103. 25时，对于电池PtCl2(g)Cl -MnO4-, H+，Mn2+Pt，（1） 写出该电池的电极反响和电池反响（2） 求25时该电池的标准电动势（3） 假设溶液的，其它物质的活度均为1，求25时该电池的电动势。答：负极氧化反响：Cl-2eCl2正极复原反响：nO4+8H+5e-Mn2+4H2O电池反响：MnO4-+1
22、6H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2) E(3)E=E-(RT)/(Vf)In(CMn)2*(Ccl)5*(CH2O)8)/C2(MnO4-)4. 25时，测得电池H2H2SO4Hg2 SO4 (s) Hg (l)的电动势为，V，（1） 写出电极反响和电池反响2求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数答：正极反响：Hg2 SO4 (s) + 2e2Hg (l) + SO42-负极反响：H2 -2e2H+电池反响：Hg2 SO4(s)+H22Hg(l)+SO42-+2H+2求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数答：H2SO4在溶液中的离子平均活度系数为。第七章 化学动力学一、判断题正确
23、打，错误打1. 测得反响的反响级数等于1，该反响可能是基元反响。二、填空题1. 某化学反响A+BP 的速率方程是，该反响的反响级数等于 3 。2. 某化学反响AP是一级反响，当反响时间为2t1/2时，反响的转化率为 75% 。3. 催化剂通过 改变反响途径 可以使活化能降低、反响速率加快。4. 温度对光化反响的速率常数影响 不大 。三、简答题1. 合成氨反响可能是基元反响吗？为什么？答：合成氨反响不可能是基元反响。合成氨反响的化学方程式为3H2+N22NH3方程式中反响物的系数之和等于4，四分子反响迄今还没有发现过。2. 什么是假一级反响准一级反响？答：有些反响实际上不是真正的一级反响，但由于
24、其它反响物的浓度在反响过程中保持不变或变化很小，这些反响物的浓度项就可以并入速率常数中，使得反响速率只及某反响物的一次方成正比，其速率方程的形式及一级反响一样，这样的反响称为假一级反响。3. 为什么光化反响的速率常数及温度关系不大？答：在热化学反响中，活化分子是根据玻尔兹曼能量分布反响物分子中能量大于阈能的局部。温度升高，活化分子所占的比例明显增大，速率常数增大。而在光化反响中，活化分子主要来源于反响物分子吸收光子所形成，活化分子数及温度关系不大，因此，速率常数也及温度关系不大。4. 对于平行反响AB，AC，活化能E1E2，请问：（1） 温度升高，k2增大、减小或保持不变？2升高温度对两种产物
25、的比值有何影响？答：1温度升高，k2增大；2升高温度，B产物的相对含量增大。四、计算题1. 在100ml水溶液中含有蔗糖和，蔗糖在H+催化下开场水解成葡萄糖和果糖。以旋光计测得在28时经20min有32%的蔗糖发生水解。蔗糖水解为准一级反响。求：（1） 反响速率常数（2） 反响的初始速率（3） 反响时间为20min时的瞬时速率（4） 40min时已水解的蔗糖百分数k-1；r0= 5.7910-3 moldm-3min-1；r= =3.9410-3moldm-3min-1；53.8%解：1k-1；2r0=10-3moldm-3min-1；3r =10-3moldm-3min-1；440min时已
26、水解的蔗糖百分数=53.8%2. 气相反响2HI H2I2是二级反响，508时的速率常数为1.2110-8Pa-1s-1。当初始压力为100kPa时，求：（1） 反响半衰期（2） HI分解40%需要多少时间解：反响半衰期 HI分解40%需要3. 青霉素G的分解为一级反响，测得37和43时的半衰期分别为和，求该反响的活化能和25时的速率常数。解：活化能kJmol-1 25时的速率常数=5.6810-3h-14. 5-氟脲嘧啶在时的分解是一级反响，在60时的速率常数为4.2510-4h-1，反响活化能Ea=102.5kJmol-1，求：160时的反响半衰期225时的速率常数325时分解10%所需的
27、时间解：160时的反响半衰期=1631h225时的速率常数=5.52510-6h-1325时分解10%所需的时间=1.907104h第八章 外表现象一、填空题1. 20时, 水的外表张力=7.27510-2Nm-1， 水中直径为10-6m的气泡所受到的附加压 力等于 2.91105Pa 。2. p平、p凹和 p凸分别表示平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，那么三者之间的大小关系是 p凹p平p凸 。3. 将的外表活性剂及的外表活性剂进展混合，所得混合物的HLB= 6.14 。4. 对于化学吸附，当吸附温度升高时，吸附速率 增大 ，吸附量 减小 。二、简答题1. 什么是溶液的外表吸附？为什么会产生
28、溶液的外表吸附？答：溶液的外表层浓度及本体浓度不同的现象称为溶液的外表吸附。由于溶液的外表张力及浓度有关，为了降低外表张力，使外表张力增大的溶质分子将自动从外表层向本体转移，而使外表张力减小的溶质分子将自动从本体向外表层转移，形成浓度差；同时，为了使系统的熵值尽可能大，溶质将从高浓度向低浓度方向扩散，使外表层浓度及本体浓度趋于均一。这两种相反的作用达平衡时，就产生溶液的外表吸附。2. 什么是外表活性剂？其构造特征如何？答：能显著降低溶液外表张力的物质称为外表活性剂。外表活性剂都是两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和亲油的非极性基团。3. 增溶作用及溶解作用有什么不同？答：增溶作用是难溶性有机物
29、“溶解于浓度到达或超过临界胶束浓度的外表活性剂水溶液中的现象。它不同于溶解作用。溶解作用是溶质以单个分子或离子的形式完全分散到溶剂中，每个溶质分子或离子完全被溶剂分子所包围，而增溶作用是难溶性有机物聚集在外表活性剂分子所形成的胶束中。4. 固体吸附气体是吸热还是放热？为什么？答：固体吸附气体放热。因为气体被吸附到固体外表，运动的自由度减少，即熵减少，S0。根据G=H-TS，当吸附自动发生时，G0，可推知H0，所以固体吸附气体放热。三、计算题1. 在293K时，将半径为1.0 mm的水滴分散成半径为1.0 m的小水滴，水的外表张力为0.07288 J/m2，请计算：（1） 比外表是原来的多少倍（
30、2） 环境至少需做多少功解：1比外表是原来的1000倍2 环境至少需做功=9.14910-4J2. 20时，将半径为3.510-4m的毛细管插入汞液，测得毛细管内外的汞面相差16mm，汞及毛细管壁的接触角为140，汞的密度=1.359104kgm-3，请问：1毛细管内的汞面上升还是下降2汞的外表张力解：1毛细管内的汞面下降 2汞的外表张力=3. 100时，水的外表张力=58.910-3Nm-1，摩尔气化热H=40.66kJmol-1。如果水中只有半径为10-6m的空气泡，求：(1) 水中气泡所受到的附加压力(2) 这样的水开场沸腾的温度解：(1) 水中气泡所受到的附加压力=1.178105Pa
31、(2) 这样的水开场沸腾的温度=4. 用活性碳吸附CHCl3符合兰格缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为3kg-1，CHCl3的分压为时的平衡吸附量为3kg-1， 请计算：1兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数b2 CHCl3的分压为时的平衡吸附量解：1兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数b=5.4510-4Pa-1第九章 胶体分散系统一、填空题1. 胶体分散系统可分为3种根本类型，即憎液胶体、亲液胶体和 缔合胶体 。2. KBr及过量的AgNO3溶液形成AgBr溶胶，其胶团构造式 (AgBr)mnAg+(n-x)NO3-xNO3- 。二、简答题1. 为什么说溶胶是热力学不稳定系统？溶胶为什么能稳定
32、存在？答：溶胶是高度分散的多相系统，有很大的外表积和外表吉布斯能，具有自动聚沉而使分散相颗粒变大、外表吉布斯能减小的趋势，因此，溶胶是热力学不稳定系统。由于布朗运动、胶粒带电和溶剂化作用都能阻碍溶胶聚沉，因此溶胶能稳定存在。2. 及分子分散系统和粗分散系统相比，溶胶具有丁达尔现象，为什么？答：产生丁达尔现象的两个根本条件是：一、粒子直径小于入射光的波长；二、光学不均匀性，即分散相及分散介质的折光率不同。溶胶正好满足这两个条件，因此具有丁达尔现象，而粗分散系统由于粒子太大不满足粒子大小的条件，分子分散系统由于是均相系统不满足光学不均匀性条件。三、计算题1. 某溶胶粒子的平均直径为，介质粘度1.0
33、10-3 Pas，求时溶胶粒子因布朗运动在1s内沿x轴方向的平均位移。 解：时溶胶粒子因布朗运动在1s内沿x轴方向的平均位移=1.4410-5m2. 由电泳实验测知，Sb2S3溶胶设为球形粒子在210V电压下，两极间距离为，通电时间2172秒，溶胶界面向正极移动3.2010-2m。分散介质的相对介电常数r81，真空介电常数08.8510-12CV-1m-1，粘度1.0310-3 Pas，求溶胶的电势。解：5.8010-2V第十章 大分子溶液一、填空题1. =KM的线性形式是 ln=lnK+lnM 。2. 为了消除大分子电解质的电黏效应，可以 参加大量的小分子电解质 。二、简答题1. 大分子溶液
34、的渗透压，Pa及大分子化合物的浓度c，gdm3存在如下关系：其中M是大分子化合物的平均摩尔质量，A2是维利系数，表示溶液的非理想程度。如何用渗透压法测定大分子化合物的平均摩尔质量？ 解：配制一组不同浓度的大分子溶液，测定其渗透压。将大分子溶液的渗透压公式转换成线性形式：/c=RT1/M+，以/c对c作图，得一直线，从直线截距RT/M求得平均摩尔质量M。2. 什么是Donnan效应？如何消除Donnan效应？答：由于大分子离子的存在引起小分子离子在膜内外分布不均的现象称为Donnan效应。消除方法：在膜外参加足够量的小分子电解质。三、计算题1. 假设某大分子化合物样品由10 mol摩尔质量为10.0 kgmol-1的分子和5 mol摩尔质量为100.0 kgmol-1的分子所组成，求该样品的平均摩尔质量Mn、Mm、Mz各为多少？解：Mn=40kgmol-1 Mm=85kgmol-1 Mz=98kgmol-12. 半透膜内放置浓度为1.2810-3 moldm-3的羧甲基纤维素钠溶液，膜外放置初始浓度为6410-3 moldm-3 的卞基青霉素钠溶液，求Donnan平衡时，膜外及膜内卞基青霉素离子浓度比C外C内。解：C外C内 第 16 页