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1、word 浦东新区 2017 学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1试卷满分100 分，考试时间60 分钟。2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：C-12 O-16 K-39 一、选择题（共40 分，每小题2 分，每小题只有一个正确答案）1合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是A明矾B硬铝C生
2、铁D青铜212C 和13C 原子之间，相等的是A原子质量B中子数C质量数D电子数3含有共价键的离子晶体是AH2SO4 BKOH CMgCl2DNa2O 4硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A还原性B氧化性C酸性D不稳定性5化学反应中的能量变化符合右图所示的是A甲烷燃烧B碳酸钙高温分解C电石与水反应D酸碱中和生成物总能量反应物总能量word 6铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A水B稀盐酸C硫粉D硫酸铜7氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A氮气分子很稳定B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥D闪电实现了大气固氮8有关 Al2O3的叙述正确的是A可用于净水B是碱性氧化物
3、C可与水化合成Al(OH)3D可通过铝热反应生成9下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A溴乙烷B乙酸乙酯C甲烷D乙炔10物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A总物质的量B原子个数C化学键D.化合价11测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是A研磨B称量C加热D冷却12有关水的表述正确的是A电子式为H+O.-HB是直线型分子C是非电解质D可以作氧化剂13能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液pH 7 B乙酸溶液能导电C乙酸溶液能使石蕊变红D乙酸溶液易挥发14氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是A酸性：H2SH2O B热稳定性：H2OH2S C原子半径：SO
4、 D化合价：SO2中 S 为正价15海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是word A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B氧化步骤都可以通入氯气来实现C提取溴时利用溴的挥发性D提取碘时利用碘的升华特性16用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I 和 II 的叙述正确的是A负极反应均是Fe2e Fe2+B正极反应均是O22H2O4e 4OHC均是化学能转变为电能D铁均被保护17实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是A向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B用温度计测量生成气体的温度C温度过高时制得的乙烯中混有SO2D用排气法收集乙烯18合
5、成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A升温能提高氢气的转化率B采用 2050 MPa 能提高催化剂的效率C使用催化剂能提高NH3的百分含量D循环使用未反应的N2和 H2能节约成本19化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是A煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C制硫酸时使用热交换器D氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳20某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ASO42BNO3CNa+DFe3+
6、二、综合题（共60 分）Fe Zn 3%NaCl 溶液Fe 酸化的 3%NaCl 溶液Cu word（一）（本题共14 分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21钾离子的电子式为_。碳原子的电子排布式为_；C 和 N 的原子半径大小比较为 C_N（填“”、“”或“”）。22右图装置所示是KSCN 溶于水时的实验现象，该现象说明 KSCN 溶于水时会 _（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应_（填“”、“”或“”）扩散的热效应。23KSCN 水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为_；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子
7、浓度由大到小的顺序是_。24若用 KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_。（二）（本题共15 分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O，该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol 电子，则在标准状况下可以得到_L 氯气。27实验室常用排
8、饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。_蒸馏水品红溶液KSCN word 28有机化工中会利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）来产生氯气。向 5 L 的密闭容器中加入0.5 mol HCl 与 0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t 的关系如图中OA 段所示。08 min 时 Cl2的平均反应速率为。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB 段所示，则t0时改变的条件一定是_。a降低温度b增大压强c加入 HCl 时间（min）Cl2物质的量（mol）2 4 0.1 0.2 0.3
9、 6 8 10 t0O A B（三）（本题共16 分）草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：称量溶解过滤洗涤定容量取滴定样品蒸馏水滤液滤渣洗涤液甲基橙0.1000mol/L 硫酸100mL 10mL 30.000g 完成下列填空：29洗涤滤渣的目的是。30 配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。31取用 10.00 mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成 _色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3
10、 位）。32若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。word 草木灰和稀盐酸电子天平33利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是 _。请对该实验方案的优缺点进行评价。_（四）（本题共15 分）食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：C2H5OHB 乙炔HCHOC D 丁二酸二乙酯氧化CH2CCCH2OHOHA CH2CH2BrCH2CH2BrE 氧化完成下列填空：34AB的反应类型是。BE 的化学方程式为。35C
11、的结构简式为。实验室由C 生成 D 的反应条件是。36写出两种有支链的E 的同分异构体。37设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B?目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件word 浦东新区 2017 学年度第二学期高三年级化学参考答案及评分标准2018.4一选择题(每题只有一个正确答案，共40 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A D B A B C C D D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B D A A D C C D B A 二、综合题(共 60 分)（除标明的以外，每空2 分）（一）(14
12、分)21K+（1 分）。1s22s22p2（1 分）。22吸收，c(NH4+)c(H+)c(OH)24取样，向其中滴加KSCN 溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。（二）(15 分)25阳（1 分）。2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26氧化。22.4。27氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。280.005mol/(Lmin)。c。（三）(16 分)29将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测
13、液，以免引起误差。30100 mL 容量瓶。31黄色（1 分），橙色（1 分）。0.115。32偏大。word 33CO322H CO2 H2O。电子天平的读数不再发生变化。优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。（合理给分）（四）（15 分）34加成反应（或还原反应）CH2CH2CH2CH2OHOH+2HBrCH2CH2CH2CH2BrBr+2H2O（条件也可写）或：CH2CH2CH2CH2OHOH+2NaBr+2H2SO4CH2CH2CH2CH2BrBr+2NaHSO4+2H2O 35HOOCCH2CH2COOH 浓硫酸、加热36CH2CHCH2CH3BrBr、CH3CCH2CH3BrBr、CH3CHCHBr2CH3（三个中写对任意两个）37CH CHCH2CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOH 或：CH CHCH3CHOCH3COOH（5 分）（合理给分）浓硫酸H2催化剂催化剂加热加压H2OO2Cu，O2催化剂，H2O催化剂，O2催化剂，