《河南郑州市2018年度届高三第二次质量预测理综化学试题~+Word版含内容答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南郑州市2018年度届高三第二次质量预测理综化学试题~+Word版含内容答案.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、|相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-1407.本草纲目中“黄连” 条目下记载:“ 吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是A.B 装置中所装试剂为饱和的 NaCl 溶液,其作用是除去氯气中的 HClB.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸 ,其作用是防止水蒸气进人 E 中C.用 50mL12mol/L 的盐酸与足量的
2、MnO2 反应,所得氣气可以制取 26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯9.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别 和C.用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D. 的一氧代物共有 5 种( 不考虑立体异构)10.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作 实验现象 实验结论|A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体 产生白色沉淀 SO2 具有还原性C 向 F
3、eCl3 溶液中加入 Cu,振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu 与 FeCl3 发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB 溶液pH(NaB)HB11.a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c 中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.若 a、b、c 均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若 a 为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C.若 b 为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱D.若 a 为固态非金属单质,X 为 O2,则 O 元素与 a
4、 元素的原子序数之差可能为 812.利用光伏电池与膜电解法制备 Ce(SO4)2 溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜 ,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为 Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由 P 电极向 N 电极转移 0.1mol 电子时，阳极室生成 33.2gCe(SO4)213.常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示( 不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是|A.Kp(Ag2C2O4)的数量级
5、等于 10-7B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.04 26.(14 分) 中学教材显示“ 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。(1)配制不同浓度的硫酸用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是 。A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系浓硫酸
6、的吸水性:各取 0.5g 胆矾颗粒于试管中，分别加入 3mL 不同浓度的硫酸。浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入 1mL 不同浓度的硫酸。浓硫酸的钝化:各取约 1cm 经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入 3mL 不同浓度的硫酸。实验结果见下表:实验 c(H2SO4)/mol/L 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1-5 胆矾颜色变化 蓝一白 蓝一白 蓝一白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 木柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 不变 铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有结合表格数据回答下列问题:用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因: ;当
7、硫酸的浓度 mol/L 时即具有脱水性。|(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入 1 小块铜片,再向试管中分别加入 2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去 )b 装置的作用是 本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是 、 。试管 a 中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有 Cu2S。写出生成该物质的化学方程式 .经过实验发现:c(H 2SO4) 6mol/L 时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与 5mol/L 的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是 .(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、
8、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为 mol/L。27.(15 分)“废气” 的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO 2、NO 2 是重要的大气污染气体。(1)处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚 (CH3OCH3)的原料。已知 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol则反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H= .(
9、2)已知 973 K 时,SO: 与 NO2 反应生成 SO,和 NO,将混合气体经冷凝分离出的 SO,可用于制备硫酸。973 K 时,测得:NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;|则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的 K3= 973K 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充人 SO2、NO 2 各 0.2mol。平衡时 SO2 的转化率为 。恒压下 ,SO2 的分压 PSO2 随温度的变化如右图所示:当温度升高时,SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数 (
10、填“增大”或“减小”)，判断理由 是 .(3)用纳米铁可去除污水中的 NO3-。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若 PH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其原因是 .相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的 NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是 ;中 020min,用 NO3-表示的平均反应速率为 molL-lmin-1。反应时间/min 0 10 20 30 40 c(NO3-)/10-4 mol/L 8 3.2 1.6 0.8 0.64 c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量 Cu2+)
11、 8 0.48 0.32 0.32 0.32(4)用 NaOH 溶液吸收 SO2 可得 NaHSO3 溶液,对 NaHSO3 溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是 。(已知常温下 K1(H2SO3)=1.510-2，,K 2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO328.(14 分) 电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:|(1)氯金酸(HAuCl 4)中的 Au 的化
12、合价为 (2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧” 的原因是 (3)“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (4)“浸金”反应中 ,H2SO4 的作用为_,该步骤的分离操作中,需要对所得的 AgCl 进行水洗。简述如何判断 AgCl 已经洗涤干净 ? .(5)氯金酸(HAuCl 4)在 PH 为 23 的条件下被草酸还原为 Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为 (6)甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行 ,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 电解法精炼银，用 10A 的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际
13、沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为 。(保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:(1)基态 Cu 原子的价电子排布式为 (2)从原子结构角度分析,第一电离能 I1(Fe)与 I1(Cu)的关系是:I 1(Fe) I1(Cu)(填“或“=”)(3)血红素是吡咯(C 4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2+ )可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:|已知 吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯
14、分子中 N 原子的杂化类型为 1mol 吡咯分子中所含的 键总数为 个。分子中的大 键可用中表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数,n 代表参与形成大 键的电子数,则吡略环中的大 键应表示为 。C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式) 。血液中的 O2 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的 Fe2+与 O2是通过 键相结合。(4)黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可经过 SO2 SO3 H2SO4 途径形成酸雨。SO 2 的空间构型为 。H 2SO4 的酸性强于 H2SO3 的原因是 (5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的
15、晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为 个。已知石墨的密度为g/cm3,C-C 键的键长为 rcm,设阿伏加德罗常数的值为 NA,则石墨晶体的层间距 d= cm。36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分)乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃 A 合成 F 的工艺路线如下:|已知:回答下列问题:(1)E 结构简式为 。C 的名称是 (2)的“反应条件 ”为 ;的反应类型为 .(3)F 中所含官能团的名称为 (4)写出 F G 反应的化学方程式 (5)F 的同分异构体中,同时满足下列条件的有 种( 不考虑立体异构 );
16、能与 FeCl3 溶液显蓝紫色， 苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且峰面积之比为 1:2:2:2:3 的结构简式为 .(6)观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH 3CHO、制备 CH2=CHCH2OOCCH3 的合成路线图。 (反应物及产物写成结构简式)|7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D26.（14 分）（1）B C （2 分）（2）CuSO 45H2O CuSO4 + 5H2 O（2 分） 6（1 分）（3） 安全瓶（防止液体倒吸入试管 a） （1 分）铜片溶解、表面产生气泡，品红溶
17、液退色（2 分）5Cu+4H2SO4(浓) Cu2S+3CuSO4+4H2O （2 分）长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大（2 分）|（4）c(H 2SO4) 12（2 分）27.(15 分) （1）203.5 kJmol -1(2 分)（2） 0.36 (1 分) 37.5%(2 分) 减小（ 1 分）温度升高时，-lg( )减小，则 增大，化学平衡向逆向移动，2SOP2SO化学平衡常数减小（2 分）（3） H+与 Fe 粉反应生成 H2（1 分） Fe 与置换出的 Cu 构成原电池，加快 NO3-的去除速率 (2 分) 3.8410-5(2 分) （4）C D(2 分)28.(14 分
18、) （1）+3（1 分）（2） 高温焙烧时，生成的 Ag2O 又分解为 Ag 和 O2（或 2Ag2O 4Ag+O2） （2 分）（3）Ag 2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O（2 分）（4）提供 H+ ，增强 NaClO3 的氧化性。 （1 分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入 Ba(NO3)2 溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。 （2 分）（5）2HAuCl 4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2（2 分）（6）4Ag(SO 3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-（2 分
19、）16.1 g（2 分）35.（15 分） （1）3d 104s1（1 分） （2）（1 分）（3） sp2 （1 分） 10 N A （2 分） 65（2 分） CH 4NH 3H 2O（1 分） 配位键（ 1 分） （4） 平面三角形（1 分） 。SO 2(OH)2(或 H2SO4)中 S 的化合价为 +6，S 的正电性强于SO(OH)2（或 H2SO3）中的 S，使羟基中 OH 间的共用电子对更易偏向 O 原子，羟基更容易电离出 H+，故酸性 H2SO4 强于 H2SO3。 （2 分） （5）4（1 分） （2 分）AANrr2163或36.（15 分） （1） CH=O（2 分） 苯甲醛（1 分）