43质量守恒定律_2.pptx

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1、质量守恒定律质量守恒定律 ( (第一课时第一课时) ) 4.3 质量守恒定律 化学反应的前后，原子的种类有无化学反应的前后，原子的种类有无变化？变化？ 化学反应的前后，原子的个数有无化学反应的前后，原子的个数有无变化？变化？ 化学反应的前后，各种物质的总质化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化？量有无变化？ 学习目标：学习目标： 1、理解质量守恒定律、理解质量守恒定律 并能用并能用它它 解释生活中一些现象。解释生活中一些现象。 2、能正确书写并配平化学方程、能正确书写并配平化学方程式。式。探究活动一探究活动一 观察和问题：观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余

2、成分是消失了吗？物质发少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？生化学反应前后，质量总和会变化吗？提出猜想：提出猜想：物质发生化学反应前后，其总物质发生化学反应前后，其总质量质量，猜想的依据是，猜想的依据是。蜡烛燃烧蜡烛燃烧探究活动二探究活动二方案方案1.1.白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定 方案方案2.2.CuSOCuSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应前溶液反应前后的质量测定。后的质量测定。反应现象：反应现象：产生产生蓝色沉淀蓝色沉淀反应现象：反应现象：产生产生大量白烟大量白烟方案方案2.2. BaClBaCl2 2溶液与溶液与NaNa2

3、2COCO3 3溶液反应溶液反应前后的质量测定。前后的质量测定。反应现象：反应现象：产生产生白色沉淀白色沉淀实验结论实验结论天平平衡，天平平衡，反应前各物质的总质量反应前各物质的总质量m m1 1反应后各物质的总质量反应后各物质的总质量m m2 2质量守恒定律 在在化学反应化学反应中，中，参加参加化学反应的化学反应的各各物质的质量物质的质量总和总和，等于等于反应后反应后生生成的成的各物质的质量各物质的质量总和总和。公式：公式：A + B = C + D W1 + W2 = W3 + W4所所有有参参与与反反应应反应生成反应生成质质量量总总和和想一想想一想为什么参加化学反应为什么参加化学反应的各

4、物质的质量总和等于的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量反应生成的各物质的质量总和？总和？ 通通电电水分子水分子氧原子氧原子氢原子氢原子氧分子氧分子氢分子氢分子质量守恒的原因：质量守恒的原因：化学反应前后：化学反应前后：原子的种类原子的种类、 原子的数目原子的数目、原子的质量原子的质量 。水分解示意图水分解示意图 水分解示意图水分解示意图 通通 电电水分子水分子氧原子氧原子氢原子氢原子氧分子氧分子氢分子氢分子在化学反应中，在化学反应中，肯定会发生改变肯定会发生改变是什么？是什么？ 【讨论与交流讨论与交流】 某同学在实验中发某同学在实验中发现：铁器生锈后，现：铁器生锈后，质量增加；木材燃质

5、量增加；木材燃烧后，质量减少。烧后，质量减少。据此他推断：质量据此他推断：质量守恒定律有例外。守恒定律有例外。你认为这位同学的你认为这位同学的推断对吗？推断对吗？【讨论与交流讨论与交流 】有人宣布发明了有人宣布发明了一种可将水变成汽一种可将水变成汽油的技术，因而他油的技术，因而他可用水开动汽车。可用水开动汽车。你相信吗？说明理你相信吗？说明理由由。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须抓住以下三个守恒。恒定律，必须抓住以下三个守恒。 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒化学反应前后各元素的原子个数守恒 2.化学反应前后各元素的质量守恒化学反应前后各

6、元素的质量守恒 3.化学反应前后各物质质量总和守恒化学反应前后各物质质量总和守恒 【总结总结】1.1.化学反应前后各元素的原子个数守恒化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应例如：在化学反应2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 = 2R = 2R，若用，若用X X、Y Y表表示示R R的化学式，其中正确的是：的化学式，其中正确的是：( ) ( ) A AXYXY B.XB.X2 2Y Y3 3 C.XC.X4 4Y Y6 6 D.XD.X3 3Y Y2 2 2.2.化学反应前后各元素的质量守恒化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末例如：加热铜和氧化铜的混合粉

7、末10g10g与足量氢气与足量氢气充分反应，得到充分反应，得到8.4g8.4g铜，原混合物中含铜多少克？铜，原混合物中含铜多少克？ 3.3.化学反应前后各物质质量总和守恒化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往例如：往80g80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到后，溶液质量增加到86.3g86.3g，求参加反应锌的质量。，求参加反应锌的质量。 应用应用 1、确定某物质组成元素种类；、确定某物质组成元素种类； 2、推断反应物或生成物的化学、推断反应物或生成物的化学式式； 3. 确定反应物或生成物的质量。确定反应物或生成物的质量。 1、确定某物质组

8、成元素种类。、确定某物质组成元素种类。 1 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是的全部元素是 ( () ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H 2 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡实，可以推断石蜡( (蜡烛的主要成分蜡烛的主要成分) )的组成里一定含的组成里一定含有有 ( () ) A A碳一种元素碳一种元素 B B氢一种元素氢一种元素 C C碳和氢两种元素碳和氢两种元素 D D碳、氢、氧三种元素碳、氢、氧三种元

9、素2、推断反应物或生成物的化学式、推断反应物或生成物的化学式 1 1、根据质量守恒定律可知：反应、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z2XY+Y2 = 2Z中，中，Z Z的化学式为的化学式为 ( () ) A AXYXY2 2 B BX X2 2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X2 2Y Y 2 2、根据反应、根据反应3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判断，判断X X的化学式的化学式（ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B

10、B 3 3、根据已配平的反应式、根据已配平的反应式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推测，可推测R R的化学式是（的化学式是（ ） A A、CrO BCrO B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D、CrOCrO3 33. 确定反应物或生成物的质量。确定反应物或生成物的质量。 1 1、根据质量守恒定律，、根据质量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧气充分反应后，氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是生成二氧化碳的质量是 ( () ) A A18 g18 g B B11 g11

11、g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g 2 2、将含有、将含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末状固体充分加热，的粉末状固体充分加热，发生化学反应后，发生化学反应后，A A剩余剩余3g3g，B B增至增至25g25g，C C已消耗完，已消耗完，并有气体并有气体D D放出，放出，D D的质量为（的质量为（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现早在早在300300多年前，化学家们就对化学反应进行定多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。量研究。16731673年，英国化学家波义耳

12、（年，英国化学家波义耳（Robert Robert Boyle,1627Boyle,162716911691）在一只敞口的容器中加热金属，）在一只敞口的容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了。结果发现反应后质量增加了。17771777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的物质的参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。后来，人们用

13、先进和测量仪器做了大量精确的实验，后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验，确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认了质量守恒定律。了质量守恒定律。化学方程式的书写化学方程式的书写二二. .化学方程式化学方程式1.1.定义定义2 2、各部分表示的意义、各部分表示的意义用化学式来表示化学反应用化学式来表示化学反应的式子的式子 C + O2 = CO2点燃点燃反应物反应物生成物生成物和、与等和、与等反应条件反应条件反应生成反应生成2、化学方程式的意义化学方程式的意义：（1）表明了）表明了_和和_的种类的种类及反应及反应_ （2） 表示各反应物

14、和生成物之间的表示各反应物和生成物之间的_。符符号号+=意意义义反应物反应物生成物生成物条件条件和、与、和、与、跟跟生成生成加热加热气体气体生成生成沉淀沉淀生成生成质量比质量比(1)“质质”的含义的含义 表示什么表示什么物质参加了反应，生成了物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。什么条件下进行的。 (2)“量量”的含义的含义 从宏观从宏观看，表示了各反应物、生看，表示了各反应物、生成物间的质量比。成物间的质量比。 3 3、读法、读法（1）在通电的条件下，水分解）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气生成氢气和氧气（2） 2个水分子分解生成个水分子分解

15、生成2个氢个氢分子和分子和1个氧分子个氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 + O+ O2 2通电通电（3） 每每36份质量的水完全分解份质量的水完全分解生成生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量份质量的氧气。的氧气。量的量的读法：读法：宏观：宏观： 微观：微观：质质的的读读法法练习：练习：化学方程式的读法：如：化学方程式的读法：如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 212 12 ：3232：4444宏观：宏观：_。微观：微观：_。量的读法：量的读法：_ _ _ _。碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳1个碳原子与个碳原子与1个氧分

16、子生成个氧分子生成1个二氧化碳分子个二氧化碳分子每每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气完全份质量的氧气完全反应，生成反应，生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳点燃点燃练习：从三个方面读出下列练习：从三个方面读出下列化学方程式化学方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5点燃点燃MnO2点燃点燃4、化学方程式提供的信息、化学方程式提供的信息 哪些物质参加了反应（反应物）；哪些物质参加了反应（反应物）； 通过什么条件反应（反应条件）通过什么条件反应（反应条件） ； 反应生成了什么物质（生成物）；反应生成了什么物质（生成物）

17、； 参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒；反应前后质量守恒；5、如何书写化学方程式、如何书写化学方程式 以客观事实为依据（反应是真实存以客观事实为依据（反应是真实存在的）在的） 遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律（1）书写原则）书写原则（2）书写步骤写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式配平化学方程式标明反应条件、生成物的状态，标明反应条件、生成物的状态，并检查并检查将短线改为等号将短线改为等号磷在空气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成

18、物化学式P2O5P + O2磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷磷在空气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式左左 （短线连接）（短线连接） 右右反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷P2O5P +O2？452？点燃点燃注意：注意：什么时候需要标明什么时候需要标明“”、“”号？号？化学方程式配平歌化学方程式配平歌 左写反应物，左写反应物， 产物放右边；产物放右边； 写完分子式，写完分子式， 再把系数添；再把系数添； 配平连等号，配平连等号， 最后加条件，最后加条件， 生成物状态，生成物状态， 箭头来表现；箭头来表现； 沉淀箭（沉淀箭（）

19、朝下，气体箭（）朝下，气体箭（）向天。）向天。 化学反应方程式的书写：化学反应方程式的书写：“四要四不四要四不” 1.1.要以事实为依据，不能臆造。要以事实为依据，不能臆造。 2.2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位调位”。 3.3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 4.4.要正确使用要正确使用“”“”“”“”“”等符号，不能忽等符号，不能忽视反应条件。视反应条件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2H

20、2O 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误是否正确。如有错误，请指出错误之处。之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加热加热点燃点燃点燃点燃全错全错化学方程式的配平化学方程式的配平 1 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式、用最小公倍数法配平化学反应方程式 v2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 v3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式 1 1、用、用最小公倍数法最小公倍数法配平化学反应方程式配平化学反应方程式 方法

21、：方法：1.1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手；入手；2.2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数；子的个数得到该化学式前的化学计量数；3.3.然后再调整其他原子的个数。然后再调整其他原子的个数。P2O5P + O22点燃点燃54练习练习 1 1、 KClOKClO3 3 - KCl + O - KCl + O2 2 2 2、 Mg + OMg + O2 2 - MgO - MgO 3 3、 Al + OAl + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3 4

22、 4、 Al + HAl + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2 5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O 点燃点燃点燃点燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2 6 3 2 6 2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 方法方法1 1：观察左右两边各元素的原子个数，然观察左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前配上适当的

23、化学计量数。后在化学式前配上适当的化学计量数。v方法方法2 2：理解化学反应的实质再配平。理解化学反应的实质再配平。Fe3O4Fe +O2点燃点燃32FeFe2O3+COCO2+高温高温332练习练习 1 1、 C + COC + CO2 2 - CO - CO 2 2、 NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 3 3、 KMnOKMnO4 4 - K- K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2 4 4、 HCl + CaCOHCl + CaCO3 3 - CaCl

24、- CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2点燃点燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 方法方法3：将最复杂的化学式前配将最复杂的化学式前配“1”，后，后在化学式前配上适当的化学计量数，如在化学式前配上适当的化学计量数，如分数的化成整数。分数的化成整数。C21H30+ O2 CO2 + H2O点燃点燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O点燃点燃115572练习 1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O

25、O 2 2、 HCl+ Fe(OH)HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O点燃点燃3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式 方法：方法： 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总找出化学方程式两边出现次最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素入手；数两边出现一奇一偶的元素入手； 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、4)，即是将奇数变成偶数，即是将奇数变成偶数 ； 3.然后再调整其他原子的个数。然后再调整其他原子的个数。SO2H2S +O2+H2O点燃点燃2223 1 1、 Na + HNa

26、 + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2 2 2、 FeSFeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2 3 3、 CHCH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O练习练习高温高温点燃点燃点燃点燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 课堂练习（1）铁氧气铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁

27、（2）甲烷氧气甲烷氧气 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化铁氧化铁 + 一氧化碳一氧化碳 铁铁 + 二氧化碳二氧化碳点燃点燃点燃点燃高温高温3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高温高温1、写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温

28、4 3 22 22 5 2 42 2 22化学方程式计算化学方程式计算1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算；2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；质量与化学式前边系数的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化；4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 2.2.根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 1) 1) 设未知数设未知数 设设； 2) 2) 写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 方方 ； 3) 3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，标出有

29、关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）下标已知质量和未知数）标标； 4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比； 5) 5) 简明地写出答案简明地写出答案 答答 。 设设方方标标比比答答例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？气质量是多少？设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.

30、2g答答: :生成的氧气是生成的氧气是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2相对分子质量相对分子质量已知量、未知量已知量、未知量计算过程要带单位计算过程要带单位设设: :可以得到氧气的质量可以得到氧气的质量X XKMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2 + O+ O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_= =X=0.6gX=0.6g答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧气克氧气设设方方标标比比答答解：解

31、： 例题例题 ：3g3g镁在氧气中充分燃烧，可以镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X 2Mg + O 2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃48 8048 803g X3g X4848- = - = -3g3g8080X XX = - X = - 80803g3g4848= 5 g= 5 g答：答：3g3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g5g。现现 在在 你你 会会 做做 吗吗 ？解：设完全燃烧解：设完全燃烧100Kg100Kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为

32、X X2H2H2 2 + O + O2 2 点点 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_= =X=800KgX=800Kg答：答：-。分组讨论分组讨论;你在利用化学方程式解你在利用化学方程式解题过程中题过程中.应该注意哪应该注意哪些方面些方面?重点放在什么重点放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：需要79Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=79KgX16158X=321622XKg2XKg

33、辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：需要158Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算；2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；量与化学式前边系数的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化；4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 课堂课堂小节：小节：根据化学方程式进行计算的步骤根据化

34、学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 . 设设 (2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 .方方 (3) 标出有关物质的量标出有关物质的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 简明地写出答案简明地写出答案 .答答.标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数解题时的注意事项：解题时的注意事项： 1 1、计算过程必须规范，步骤不能少。、计算过程必须规范，步骤不能少。 2 2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。( (若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学

35、方程式进行计算入化学方程式进行计算) ) 3 3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统、计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中。一，单位要带入计算过程中。有关体积与质量的计算有关体积与质量的计算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气气体积体积是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 234343232

36、15.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L= = 5.0 L5.0 L答答: :生成的氧气的体积为生成的氧气的体积为5.0 L5.0 L例：制取标准状况下的氢气例：制取标准状况下的氢气22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？( (标准状况下氢气的密度为标准状况下氢气的密

37、度为0.09g/L)0.09g/L)反应方程式为：反应方程式为：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2解：设至少需要锌的质量为解：设至少需要锌的质量为 ，同时能产生硫酸锌的，同时能产生硫酸锌的质量为质量为。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26565161 161 2 2 22.4LX0.09g/cm =2g22.4LX0.09g/cm =2g6565 2 22g2g= =161161 2 22g2g= = = 65g= 65g = 161g= 161g答：略答：略有关不纯物的计算有关不纯物的计算

38、公式：公式：纯度纯度= X100%= X100%纯净物质的质量纯净物质的质量混合物的质量混合物的质量纯净物纯净物质的质质的质量分数量分数纯净物质的质量纯净物质的质量= =混合物的质量混合物的质量X X纯度纯度混合物的质量混合物的质量=纯净物质的质量纯净物质的质量纯度纯度例：工业上高温煅烧石灰石例：工业上高温煅烧石灰石(CaCO(CaCO3 3) )可制得生可制得生石灰石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳。如果煅烧含和二氧化碳。如果煅烧含80%80%碳酸钙碳酸钙的石灰石的石灰石50t50t，可得到氧化钙多少吨？，可得到氧化钙多少吨？ 反应方反应方程式为：程式为： CaCOCaCO3 3= = Ca

39、OCaO+CO+CO2 2解：解：50t50t石灰石中含有石灰石中含有CaCOCaCO3 3的质量为的质量为50tX80%=40t50tX80%=40t 设：煅烧含设：煅烧含80%80%碳酸钙的石灰石碳酸钙的石灰石50t50t，可得到氧化，可得到氧化钙质量为钙质量为 。CaCOCaCO3 3 = = CaO CaO + CO+ CO2 2100100 565640t40t 100100 565640t40t = = = 22.4t 22.4t 答：略答：略在标准状况下氢气的体积为多少在标准状况下氢气的体积为多少L L？( (标准状况下氢标准状况下氢气的密度为气的密度为0.09g/L)0.09g

40、/L)例：实验室用含杂质的质量分数为例：实验室用含杂质的质量分数为6%6%的锌粒的锌粒34.6g34.6g，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多少克？少克？ 反应方程式为：反应方程式为：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 解：设生成氢气质量为解：设生成氢气质量为 。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265652 2 34.6g X(1-6%) 34.6g X(1-6%) =32.5g=32.5g656532.5g 32.5g 2 2= = 1g= 1g答：略答：略vm=1g1g0.09g/L0.09g/L= = 11.1 L11.1 L