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1、知识拓展：知识拓展： a a、求求8080千克千克CaCOCaCO3 3中钙元素的质量。中钙元素的质量。b b、求多少千克、求多少千克CaCOCaCO3 3中含有中含有2 2千克钙千克钙元素。元素。元素的质量元素的质量= =该物质的质量该物质的质量该元素该元素% %物质的质量物质的质量= =元素的质量元素的质量/ /该元素该元素% %元素的质量元素的质量该物质的质量该物质的质量100%100%元素元素%=%=练习练习3 3：拓展问题：拓展问题1 1、已知尿素、已知尿素（CO(NHCO(NH2 2) )2 2）的质量为的质量为100Kg100Kg则氮元素的质量为多少呢？则氮元素的质量为多少呢？2
2、 2、已知碳酸氢铵、已知碳酸氢铵（NHNH4 4HCOHCO3 3）中氮元素的中氮元素的质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳酸氢铵质量为多少呢酸氢铵质量为多少呢? ?菜农张某种的小白菜叶色发黄，需要菜农张某种的小白菜叶色发黄，需要氮肥，技术员告诉他需施氮肥，技术员告诉他需施5kg5kg尿素尿素（CO(NHCO(NH2 2) )2 2 ），），但商店只有碳酸氢铵但商店只有碳酸氢铵（ NHNH4 4HCOHCO3 3 ），），没有尿素没有尿素，你能告诉张你能告诉张某某多少的碳酸氢铵相当于多少的碳酸氢铵相当于5kg5kg尿素吗？尿素吗？ ？3、已知某氮氧元素组成的
3、氧化物、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的中，氮与氧的 质量比是质量比是 7 ：16，该化合物的，该化合物的化学式为化学式为 。1、最近，科学家研究、最近，科学家研究发现，某些食品中使发现，某些食品中使用的苏丹红用的苏丹红I 号。苏丹号。苏丹红红I 号的标签如图所示，号的标签如图所示，它的一个分子中共含它的一个分子中共含有有_个原子，它是个原子，它是由由_种元素组成的，种元素组成的，其中氮、氧元素的质其中氮、氧元素的质量比为量比为_。25四四74反馈矫正反馈矫正名称名称:苏丹红苏丹红1号号 化学式：化学式：C10H12N2O 用途：染色用途：染色 质量：质量：500克克注意事项：有毒、致癌
4、注意事项：有毒、致癌44 4、相同质量的、相同质量的SOSO2 2和和SOSO3 3中氧元素的质量比是（中氧元素的质量比是（ ）A A、2 2：3 B3 B、3 3：2 C2 C、5 5：6 D6 D、6 6：5 5拓展： 化学式计算的应用化学式计算的应用C 4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为 2 : 3，则该氧化物中硫元素的化合价为，则该氧化物中硫元素的化合价为_。+ 6元素质量比元素质量比元素原子个数比元素原子个数比化学式化学式化合价化合价设化学式为设化学式为 SxOy 。化学式为化学式为 SO3 ，S 元素化合价为元素化合价为 + 6。
5、3:1: 3:21632 yxyx 练习练习1. 158 kg 碳酸氢铵碳酸氢铵( (NH4HCO3) )与多少千克尿与多少千克尿素素CO( (NH2) )2 所含氮元素的质量相等？所含氮元素的质量相等？NNH4HCO3100% = 100% = 17.7%1479尿素中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：2 NCO( (NH2) )2100% = 100% = 46.7%2860 设设 158 kg 碳酸氢铵和碳酸氢铵和 x 千克尿素所含氮元素的质千克尿素所含氮元素的质量相等，则：量相等，则： 158 kg17
6、.7% = x 46.7% x = 60 kg 2. 已知某含杂质的氧化铁已知某含杂质的氧化铁( (Fe2O3) )样品中氧化铁的样品中氧化铁的质量分数为质量分数为 70( (杂质中不含铁元素杂质中不含铁元素) )，该样品中的铁，该样品中的铁元素质量分数为多少？元素质量分数为多少？ 3. 已知某含杂质的氧化铁已知某含杂质的氧化铁( (Fe2O3) )样品中铁元素的样品中铁元素的质量分数为质量分数为 56( (杂质中不含铁元素杂质中不含铁元素) )，该样品中氧化，该样品中氧化铁的质量分数为多少？铁的质量分数为多少？ 练习练习1 1，维生素维生素 C( (C6H8O6) )主要存在于蔬菜、水果中，
7、主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是的说法中，错误的是( ( ) )。 A. 维生素维生素 C 的相对分子质量为的相对分子质量为 174 B. 维生素维生素 C 分子由分子由 6 个碳原子、个碳原子、8 个氢原子、个氢原子、6 个氧个氧原子构成原子构成 C. 维生素维生素 C 中中 C、H、O 三种元素的质量比为三种元素的质量比为 9:1:12 D. 维生素维生素 C 中氢元素的质量
8、分数为中氢元素的质量分数为 4.5%A 5. 某新型胃药的一个分子中含有某新型胃药的一个分子中含有 5 个个 N 原子，原子，氮元素的质量分数约为氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量，则其相对分子质量为为_( (计算结果精确到计算结果精确到 0.1) )。424.2练习：练习：计算计算下列物质的下列物质的相对分子质量相对分子质量: :NHNH4 4NONO3 3 2CO2CO2 2 Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3水果中含有柠檬酸水果中含有柠檬酸,可促进消化可促进消化,柠檬酸的化学式柠檬酸的化学式为为C6H8O7
9、。（1）柠檬酸分子中含有）柠檬酸分子中含有 元素，其中元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为个柠檬酸分子中氢原子个数为 。（2）柠檬酸的相对分子质量为）柠檬酸的相对分子质量为 ；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为为 。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数柠檬酸中碳元素的质量分数 。381929:1:1437.5%下图为某保健品标签上的部分文字，请仔下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：细阅读后回答下列问题：主要原料主要原料碳酸钙、维碳酸钙、维生素生素D功效成分功效成分补钙补钙每片中含：钙（以每片中含：钙（以Ca计）计）500mg维生素维
10、生素D 100I IU食用方法食用方法每日每日1次、次、每次每次1片片规格规格2.5克克/片片(1)维生素维生素D2种类较多种类较多,其中维其中维生素生素D2化学式为化学式为C28H44O,则则维生素维生素D2分子共有分子共有 个个原子原子一个分子维生素一个分子维生素D2的相对分的相对分子质量为子质量为 ; (2)维生素维生素D2中碳、氢、氧三中碳、氢、氧三种元素的质量比种元素的质量比为为 。7339684:11:416、（、（5分）过氧乙酸（分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 种元素种元素组成
11、，其中组成，其中C、H、O元素的原子元素的原子个数比个数比为为 ;其中其中C、H、O元素的元素的质量比质量比为为 ；相对分子质；相对分子质量为量为 .其中氧元素的质量分数为其中氧元素的质量分数为: .(精确到精确到0.1)32:4:36:1:127663.2%3 3不同化合物中同一种元素含量的比较：不同化合物中同一种元素含量的比较： 分析分析 本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次计本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值的算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值的大小，但是，此法计算量太大。大小，但是，此法计
12、算量太大。 处理此类问题的简单方法是：处理此类问题的简单方法是：“使分式的分子相等可比较分使分式的分子相等可比较分式的分母的值来确定分数的大小式的分母的值来确定分数的大小”。1 1）在）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为的质量分数由低到高的顺序为： 。3 3不同化合物中同一种元素含量的比较：不同化合物中同一种元素含量的比较： 做法是：做法是： 根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为6 6），建），建立满足钠元素质量（分式的分子）相等时，四种物质的质量立满足钠元素质量（
13、分式的分子）相等时，四种物质的质量（分式的分母）关系式。（分式的分母）关系式。 6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S即即 观察上述关系式，只需比较各分式中其它原子的相对原子质量观察上述关系式，只需比较各分式中其它原子的相对原子质量之和，之和， 6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S 即即 6Cl 2PO4 3CO3 3S635.5295360 332213 190 180 96 分母越大，分式值越小，依题意须找分式值大的，所以其它分母越大，分式值越小，依题意须找分式值大的，所以其它原子的相对原子质量之和原子的相对原子质量之和由高到低的顺序，就是此题的答案。由高到低的顺序，
14、就是此题的答案。1）在）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为素的质量分数由低到高的顺序为： 。答案答案 NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S2 2）现有一种氯化钠）现有一种氯化钠 NaClNaCl 样品，此样品只含有一种杂质，经样品，此样品只含有一种杂质，经测定此样品中氯元素的质量分数为测定此样品中氯元素的质量分数为55%55%，则此样品中所含杂，则此样品中所含杂质是氯化钾质是氯化钾 KClKCl 和氯化镁和氯化镁 MgCl MgCl2 2 中的哪一种？中的哪一种？ 分析分析 本题是关于混合物中某种元素含量
15、的计算。本题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所混合物中所含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分数不同，数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分数低的要高；数低的要高； 所以，所以，先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的质先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的质量分数，量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，如果，已经确定与混合物中这种元素的质量
16、分数比较，如果，已经确定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质中的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。因为：因为：NaClNaCl中氯元素的质量分数为中氯元素的质量分数为60.7%60.7%，KClKCl中氯元素的质量中氯元素的质量分数为分数为47.7%47.7%，MgClMgCl2 2中氯元素的质量分数为中氯元素的质量分数为74.7%74.7%样品中氯元素的质量分数为样品中氯元素的质量分数为55%60.7% 55% 55% 杂质中所含氯元素杂质中所含氯元素的质量分数；而的质量
17、分数；而KClKCl中氯元素的质量分数为中氯元素的质量分数为47.7%55%47.7%55%，因此，因此，此样品中所含杂质是此样品中所含杂质是KClKCl。 答案答案 KClKCl 点拨点拨 本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合元素的质量分数进行计算解题。元素的质量分数进行计算解题。4 4混合物中某元素的质量分数的计算：混合物中某元素的质量分数的计算： 现有一由现有一由FeFe2 2（SOSO4 4）3 3和和FeSOFeSO4 4组成的混合物，其所含铁元素组成的混合物，其所含铁元素的 质 量 分 数 为的 质 量 分 数 为 3 1 %
18、3 1 % ， 则 此 混 合 物 中 硫 元 素 的 质 量 分 数， 则 此 混 合 物 中 硫 元 素 的 质 量 分 数为：为： 。 分析分析 混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固元素间的固定比例关系定比例关系”。 因为：由因为：由FeFe2 2（SOSO4 4）3 3和和FeSOFeSO4 4组成的混合物中，存在的组成的混合
19、物中，存在的“元素间的固定比例关系元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由是：混合物可看作由“FeFe”和和“SOSO4 4”两部分组成，铁元素的质量分数为两部分组成，铁元素的质量分数为31%31%，则，则，SOSO4 4的质量分数为的质量分数为69%69%。在在SOSO4 4中硫元素的质量分数为：中硫元素的质量分数为： S/SOS/SO4 4100%100%则此混合物中硫元素的质量分数则此混合物中硫元素的质量分数=69%=69%（S/SOS/SO4 4100%100%）=69%=69%（32/9632/96100%100%）=23% =23% 4 4混合物中某元素的质量分数的计算：混合物中某元素的质量分数的计算：现有一由现有一由FeFe2 2（SOSO4 4）3 3和和FeSOFeSO4 4组成的混合物，其所含铁元素的质组成的混合物，其所含铁元素的质量分数为量分数为31%31%，则此混合物中硫元素的质量分数为：，则此混合物中硫元素的质量分数为： 。 答案答案 =23% =23% 点拨点拨 本题应注意混合物的组成特点，要注意观察混合物中各本题应注意混合物的组成特点，要注意观察混合物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固定比例元素间的固定比例关系关系”。