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1、高二化学选修 4 检测试题一、选择题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡Ag+I-=AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e=Cu D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e=Fe2+2常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于 7 的情况共有pH=2盐酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2醋酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2盐酸和 pH=12氨水pH=2某酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2盐酸
2、和 pH=12某碱溶液pH=2硫酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2盐酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液pH=2硫酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液A5 种B种 C种 D种3下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在 c(H)=1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次为 7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ 三种酸的酸性由强到
3、弱的顺序为HZHYHX BHX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，且 HY 的酸性强于 HZ CX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中 X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)5一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A2p1p2BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A()B()2C()H 0，下列各图中正确的是时间 t A A
4、的转化率(正)(逆)B 压强（C）100500有催化剂无催化剂C 时间 t c(C)10010压 强D 725时，pH=2的 HCl 溶液中，由水电离出的H的浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL18已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
5、A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、CuS Cu(OH)2CuCO3C、CuS Cu(OH)2CuCO3D、Cu(OH)2CuCO3CuS 9龋齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。下列关于氟化物防治龋齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是A牙膏中的氟含量越多越能保障人体健康BF能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀C含氟牙膏适宜于所有人群DF能抑制口腔细菌产酸10已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0 反应能正向自发进行；H-TS=O 反应达平衡状态；H-TS 反应能逆向自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T 为热力学温标，单位
6、为K）设反应 A（s）=D（g）+E（g）H-TS=（-4500+11T）J/mol 要防止反应发生，温度必须A、高于 400K B、低于 136K C、高于 136K 而且低于 409K D、低于 409K 11目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的 Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx充电放电2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L 时，消耗金属钠 2.3g D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-
7、2e-=xS12已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)H1 395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低13对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.48倍，则 a+b大于 c+d B若从正反应开始，平衡时，A、B 的转
8、化率相等，则A、B 的物质的量之比为 a：b C 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入 bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则 a+b=c+d D若 a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A向 KHSO4溶液中滴人 Ba(OH)2溶液使 pH=7；SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O B明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2O=Al(OH)3+3H+CMg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O D常温常压
9、下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)H+571.6kJ/mol 15二元酸 H2A 在水中的电离情况是：H2AH+HA和 HAH+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)16在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行
10、到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6 倍。下列说法正确的是A前 2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 molL1s1B平衡时，N2O4的转化率为 60%C平衡时，体系内含NO2为 0.04 molL-1 D在 2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍第卷（共 64 分）二、（本题包括2 小题，共 20 分）17（8 分）（1）（6 分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL 滴定管应该是，读数为mL 温度计应该是，读数是（2）(2 分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，
11、下列实验操作会引起测量结果偏高的是。用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。18（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4 xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中 x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn
12、O4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。称取 1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；滴定时，将 KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是。通过上述数据，求得x。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4
13、溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会。乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是 CO、CO2或它们的混合物。乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛装浓 NaOH 溶液，D 中装有碱石灰，E 中装有 CuO。证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO 的现象是。讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一
14、步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。四、（本题包括3 小题，共 20 分）19(6 分)（1）已知：在 298K、1.01 105Pa 下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图。试回答下列问题：写 出 氧 族 元素 中 含 有 18e的 两 种 氢 化 物 的 电 子式；。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：。20（8 分）在 537时，往容积可变的密闭容器中充入2
15、molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为 200L，压强为 1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。草酸受热分解的实验装置气体D E A B C F G 0 H(kJmol1)氢化物a b c d 20242154 81（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平
16、衡混合气体的体积是。（3）温度仍保持 537，容器的体积保持 200L 不变。充入 amol SO2和 bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01105Pa。若 a:b2:1，则 a。21（6 分）(1)在某温度下，H2O 的离子积常数为 110-13，则该温度下0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=。100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L 的 KOH 溶液混合后，pH=。（2）已知一溶液有4 种离子：X+、Y、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（）。ACY-CX+CH+COH-BCX+CY-C
17、OH-CH+CCH+CY-CX+COH-DCOH-CX+CH+CY-把 0.02molL-1CH3COOH 溶液和 0.01molL-1NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（）ACCOOCH3CNa+BCCOOHCH3 CCOOCH3C2CH+=CCOOCH3CCOOHCH3DCCOOHCH3+CCOOCH3=0.01molL-1五、（本题包括3 小题，共 18 分）22（4 分）工业上制取 CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积 258.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH范围9.
18、6 6.4 34 向含有等浓度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH 溶液，最先生成的沉淀是。溶液 A 中加入 NaClO 的目的是。在溶液 B 中加入 CuO 后过滤，这次过滤控制的条件是。在 Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。23（7 分）在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化稍多量盐酸低温蒸干充分洗涤Cu(OH)2CuO 过滤溶液 D CuO 过滤NaClO 浓 HCl 加热、搅拌粗 CuO（含 FeO）溶液 A 溶液 B 溶液 E Cu(OH)2CuCl2晶 体
19、沉淀 C 剂存在和 800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H0 反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 v(CO)_ _mol/(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)_ mol/L，该温度下的平衡常数K。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO 减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入 0.1 mol 的 CO、0.1 mol 的 H2O、0.1 m
20、ol 的 CO2和 0.1 mol 的 H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)_mol/L。24.（7 分）已知：物质 A 的焰色反应呈黄色；物质G 是一种白色物质，微溶于水；D、E 为两种气体单质；M 是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。根据下面框图回答：（1）物质 C 的电子式是。（2）写出下列反应的化学方程式：反应。反应。反应。五、（本题包括1 小题，共 6 分）24常温下，FeS的 Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知 H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与 c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在该温度下
21、，将适量 FeS投入 H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到 1mol/L，应调节溶液的pH为多少？高二化学测试题一、选择题（本题包括8小题，每小题 3 分，共 24 分）1C 2B 3B 4B 5A 6A 7B 8C 二、选择题（本题包括8小题，每小题 4 分，共 32 分）9BD 10A 11D 12AC 13BC 14B D 15AB 16BD 三、（本题包括2 小题，共 20 分）17（8 分）（1）、2.6；、1.30；、2.5（每小题 2 分，错一格即得0 分）（2）（错一个，扣 1 分，扣完为止）18（12 分，除指明分值的外每空1 分）（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴
22、入溶液突然出现紫色，且半分钟内不褪色（2 分）（3）2 偏大偏小 装置 A 中澄清石灰水变浑浊（2 分）装置 C 中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F 中澄清石灰水变浑浊（2 分）在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置 A 之前可增加一个装有水的洗气装置（2 分）四、（本题包括3 小题，共 26 分）19（5 分）(2 分)非金属元素氢化物越稳定，H 越小，反之亦然(2 分)H2Se(g)Se(s)H2(g)H+81kJmol-1(2 分)20(8 分)（1）常压下，SO2的转化率已达到近94%，增大压强，提高
23、的转化率有限，而对动力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加。（2）6%；137L（3）2.91(各 2 分，共8 分)21(7 分)（1）11（2 分）12（2 分）（2）C（2 分）D（2 分）五、（本题包括2 小题，共 18 分）22(8 分)Fe(OH)3（2 分）将 Fe2氧化为 Fe3而使分离更加完全(2 分)溶液的 pH 为 34(2 分)抑制 Cu2的水解(2 分)23(10 分)(1)0.003 0.03 9(2)(3)0.01（每空 2 分，共 10 分）24.（1）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2CaC2+2H2OCHCH+Ca(OH)2五、（本题包括1 小题，共 6 分）25.2.4