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1、精选优质文档-倾情为你奉上韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-647下列有关说法正确的是（ ）A明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 D已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。8设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 将1 mol通入水中得到1 L溶液，则与粒子总数为B.1.2 g晶体中含有离子总数为0.03 C
2、.标准状况下，2.24 L含有的分子数为0.1 D.14 g乙烯和环丙烷（）混合气体中的碳原子数为9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在存在下能与液溴发生取代反应D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）ABCD验证：溶解性验证：非金属性验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性11原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与
3、热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性:CABC. B、C与A形成化合物的沸点：CBD.原子半径：DBCA12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）AN为正极，铁电极应与Y相连接BM电极反应式：C当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gD透过质子交换膜由右向左移动13某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人
4、4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变非选择题26（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的，其合理的连接顺序为
5、_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4 mL 0.01 mol/L1 mL 0.1 moL/L2 mL 0.1 mol/L4 mL 0.02 mol/L1 mL 0.1 moL/L2 mL 0.1 mol/L4 mL 0.03 mol/L1 mL 0.1 moL/L2 mL 0.1 mol/L褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，取0.010
6、mol/L的溶液，测其pH=2；B室温下，取0.010 mol/L的溶液，测其pH7；C室温下，取pHa（a3）的溶液稀释100倍后，测其pHa+2；D标况下，取0.10 mol/L的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到体积为224 mL；（4）为测定某溶液的浓度，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000 mol/L的溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL和22.02 mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A滴定管在盛装溶液前未润洗B滴定过程中，
7、锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。和在工农业生产中具有重要应用。（1）气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 mol/L溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的=_mol/L；某溶液含0.01 mol/L、未知浓度的和0.10 mol/L，当溶液pH=_时，开始沉淀；当开始沉淀时，溶液中=_。（已知：，）（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知
8、：，。某温度下该反应的平衡常数K3.33。反应过程的能量变化如图II所示。图II中=_kJ/mol；该反应通常用作催化剂，加会使图中A点降低，原因是_。该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol、16.0 mol和3.0 mol，则反应开始时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是_；L1、L2的大小关系为L1_L2（填“”、“”或“”）。28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（），其中一部分在风化过程中会转化
9、为+3价。已知：（即）为两性氢氧化物（1）步骤中，发生反应的主要离子方程式为_。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号）。 A熔沸点差异 B溶解性差异 C氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是_（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将转化为的原理：_。（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是_。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式_。在制备金属前后，的质量将_（填“增大”、“不变”或“减小”）。35【化学选修3：物质结构与
10、性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物和；工业上电解熔融制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为_。（2）分子的VSEPR模型是_。比熔沸点高得多的原因是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的溶液反应可生成。属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。中存在的化学键有_。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解，原因是_。（
11、5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为；b为；c为，则d原子（面心上）的坐标参数为_。已知该晶胞的密度为 g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_pm（列出计算式即可）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：是一种很强的还原剂，可以将CN还原为（1）化合物A的含氧官能团有_；A的同分异构体中含有结构：、；且所有取代基都集中在同一苯环上的有_种。（2）反应实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为_、_；设计反应和的目的是_。（3）关于化合物D的说法错误的是_（填序号）。A1 molD最多可与3 mol发生加成反应B可以与盐酸发生反应C可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D是一种芳香烃 （4）反应物的名称为_；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式_；（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以和为原料设计合成丙氨酸的路线。已知：提示：合成过程中无机试剂任选;合成反应流程图表示方法示例如下：专心-专注-专业