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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机化学试题学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 题号一二三四五六七八总计得分 总分合计人： 复核人： 得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）1、对于Zn2/Zn电对，增大Zn2的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu2离子的外层电子构型为 （ ）A 8 B 18型 C 182 D 917型3、设氨水的解离平衡常数为。浓度为 molL1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH的浓
2、度（molL1）为 （ ）A B C D 24、已知(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度为 ( )A 1.110-4molL-1； B 4.810-5molL-1； C 1.210-8molL-1； D 8.310-5molL-15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,1 D 0, 1, 27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH48、熔
3、化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HF B Ag C KF D CO29.已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K2O B MgO C CaO D Na2O11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( )A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应
4、 ( )A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高10，其结果是 ( )A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若HAcNaAc，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 （ ）A. 14 B. 10 C.4 D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )A.Cl B.
5、NH4 C. HCO3 D. H3O 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 molL1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.771010 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ( )A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl1.81010，Ksp，Ag2CrO41.11012在等浓度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： （ ）A.先产生AgCl B.先产生Ag2CrO4C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与N
6、a2SO3反应时出现的现象是 （ ）A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对22.下列电对中E f 值最大的是 ( )AE f (Ag/Ag) BE f (Ag(NH3)2 +/Ag) CE f (AgCl /Ag) DE f (AgI/Ag) 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4s电子的径向分布图有: ( )A3个峰B2个峰C4个峰D1个峰 25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0 B.3,2,
7、-1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2, 26.量子力学中所说的原子轨道是指 ( )A波函数n，l，m，ms B电子云C波函数n，l，m D概率密度27.(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( )A4p轨道B4d轨道C4s轨道D4f轨道 28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 ()A3S B3Px C3Pz D3Py 29.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ()As区Bp区Cd区Df区 30. Ag的价电子层结构是 ( )A3d 10 4s1 B3d 9 4s2C4d 10 5s1 D4d 10 4s231下列分子和
8、离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )ABF3 BHCHOCC2H4 DNH3 32按分子轨道理论，O2的键级是-( )A1 B1C 2 D2 33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ( )AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34.下列化合物中没有氢键的是 ( )A.C2H4 B.NH3 C.HF D.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是： （ ）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 ( )A+2，3 B +3，6 C +2，6 D +3，337. Fe()形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+
9、离子接受孤对电子的空轨道是 ( )Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3D sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有 （ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )ACl和Cl2 BCl和ClO3CCl和ClO2 DCl和ClO440.在温度T和压力p时理想气体反应：（）2H2O(g)2H2(g)O2(g);（）CO2(g)CO(g)1/2O2(g) 则反应：（）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的应为 （ ）A , B ,C ,D =+得分评卷人二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应
10、位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。 （ ）42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。 （ ）43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（ ）44.共价键仅存在于共价型化合物中。（ ）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（ ）46.BF3分子是非极性分子，而BF键是极性键。 （ ）47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。 （ ）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。 （ ） 49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配
11、合物的配位原子的电负性大。 （ ） 50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。 （ ）得分评卷人三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空 ）51.完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52.填空(本题5分) 元素符号SAr_元素名称_铜钼所属周期_所属族_价电子层的结构_得分评卷人四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.010-5 ，在20.0ml0.20mol.
12、L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？ （2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？ 54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3AgAgFe2（1） 写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数；（2） 若将过量银粉加到浓度为0.1molkg1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+ 和Ag+/Ag的分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K时，在NH4Cl溶液中有0.01 molkg1
13、的Fe2，若要使Fe2生成Fe(OH)2沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？（已知(Fe(OH)2)4.871017）56. (本题9分) 已知298K时，化学反应CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)(KJ/mol) 110.52 90.25 393.51 0(J/molK) 197.56 210.65 213.6 191.5(KJmol) 137.15 86.57 394.36 0求此反应的,和(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。专心-专注-专业标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相
14、应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B四、完成题（共15分）51.配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+
15、 = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25）、AgBr +2S2O32- = AgS2O32-23- + Br-52. 填空元素符号SAr_Cu_Mo_元素名称_硫_氩_铜钼所属周期_3_3_4_5_所属族_6A_零_1B_6B_价电子层的结构_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、计算题（共35分）53. H+=Ka（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为5.0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.0 54. 3解：解（1）反应式中Ag被氧化成Ag，Fe3被还原成Fe2，故设计的电池为（）AgAg+ ()Fe3+(), Fe2+ ()Pt（） 故（2）设平衡时Ag的浓度为molkg1，则Ag Fe3 Ag Fe2平衡时 0.1 得 55、解 查表知(Fe(OH)2)4.871017因为 Fe(OH)2(s) Fe2(aq)2OH(aq) 所以 (Fe(OH)2)(Fe2)(OH)(OH-)6.9810-8 pOHlg (OH_)lg(6.98108)7.16pH14pOH6.84 56解： 当反应TT转（3.77103K）时都可自发进行。