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1、 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构：(第2课时)基态原子的核外电子排布 原子轨道 学习目标：1、知道原子的基态核激发态的含义。2、初步知道原子核外电子的跃迁、吸取和放射光谱。3、了解电子云和原子轨道的含义。4、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理重点：1、能用多种化学用语表示核外电子的排布状况。2、驾驭基态原子核外电子排布的三原则及洪特规则特例。难点：1、驾驭基态、激发态与光谱、吸取和放射光谱等基本概念含义和应用。按原子核外电子按原子核外电子能量能量的差异，可以将的差异，可以将核外电子分为不同的能层即核外电子分为不同的能层即电子层电子层。由由内而外可以分为：内而外可以分为：复习上节内容
2、：复习上节内容：1、能层：、能层：例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，其次层8个电子，第三层1个电子。在多电子原子中，在多电子原子中，同一同一能层能层的电子，能量也可能的电子，能量也可能不同，可以将它们分为不同的不同，可以将它们分为不同的能级能级。（就好比能层是楼层，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。能级是楼梯的阶级。）各能层上的能级是不一样的。能级的符号能级的符号和所能容纳的最多和所能容纳的最多电子数电子数如下：如下：一一 二二 三三 四四 五五2、能级、能级:（或电子亚层）（或电子亚层）能级数能级数=能层序数能层序数能层能层KLMNO能级能级最多最多容纳容纳
3、电子电子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能层中能级符号的依次是每一能层中能级符号的依次是nsns、npnp、ndnd、nf(nnf(n代表能层代表能层)任一能层的能级总从任一能层的能级总从s能级起先，能级数能级起先，能级数=能层序数。如：能层序数。如：第一能层只有第一能层只有1个能级（个能级（1s），其次能层有），其次能层有2个能级（个能级（2s、2p），第三能层有），第三能层有3个能级（个能级（3s、3p、3d），第四能层有），第四能层有4个能级个能级（4s、4p、4d、4f），），以以s、p、d、f排序的排序的各能级可容纳的最多电子数各能级
4、可容纳的最多电子数依次依次 为为2、6、10、14 （即（即1、3、5、7的二倍）。的二倍）。2818322n2随原子核电荷数递随原子核电荷数递随原子核电荷数递随原子核电荷数递增，绝大多数原子增，绝大多数原子增，绝大多数原子增，绝大多数原子核外电子的排布遵核外电子的排布遵核外电子的排布遵核外电子的排布遵循如右图的排布依循如右图的排布依循如右图的排布依循如右图的排布依次，填满一个能量次，填满一个能量次，填满一个能量次，填满一个能量低的能级后再填一低的能级后再填一低的能级后再填一低的能级后再填一个能量高的新能级，个能量高的新能级，个能量高的新能级，个能量高的新能级，这个排布依次被称这个排布依次被称
5、这个排布依次被称这个排布依次被称为构造原理。为构造原理。为构造原理。为构造原理。注注:至少牢记以下几个能级能量凹凸依次：至少牢记以下几个能级能量凹凸依次：高高低低高高注：此处出现能级交错注：此处出现能级交错3、构造原理、构造原理1s2s 2p 3s 3p 4s 3d【构造原理】【构造原理】多电子基态原子的电子按能级交织的形式排布多电子基态原子的电子按能级交织的形式排布 电子排布依次电子排布依次 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p电子填入轨道次序图电子填入轨道次序图1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3
6、d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能级划为一能级划为一组组,称为能级称为能级组组第一能级组第一能级组其次能级组其次能级组第三能级组第三能级组第四能级组第四能级组第五能级组第五能级组第六能级组第六能级组第七能级组第七能级组通式：通式：ns (n-2)f (n-1)d np (n1)(n6)(n4)(n2)。4.电子排布式：电子排布式：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排布该能级上排布的电子数的电子数能级符号能级符号K KL
7、 LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N先按构造原理先按构造原理充入电子充入电子。再按能层次序。再按能层次序书写书写，用数字在用数字在能级符号能级符号右上角右上角表明表明该能级上排布的电子数。该能级上排布的电子数。【例【例2】写出】写出Zn的电子排布式的电子排布式 Zn为为30号元素，共号元素，共30个电子。个电子。先依据构造原理充入电子：先依据构造原理充入电子：1s22s22p63s23p64s23d10再按能层次序书写：再按能层次序书写：1s22s22p63s23p63d104s2【电子排
8、布式书写方法】：【电子排布式书写方法】：先按先按构造原理构造原理充入电子，充入电子，再按再按能层能层次序次序书写书写。【简化电子排布式】【简化电子排布式】Ne3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体表示钠的内层电子排布与稀有气体元素元素Ne的核外电子排布相同的核外电子排布相同简化为简化为如：如：Na：1s22s22p63s1稀有气体元素符号稀有气体元素符号+外围电子外围电子该元素该元素前一个周期的惰性气体前一个周期的惰性气体电子排布结构电子排布结构Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar简简化化 Zn：Ar 3d10 4s2 简化电子排布式：简化电子排布式：Zn：Ar
9、3d10 4s2 例：写出例：写出Zn的的简化电子排布式。简化电子排布式。试写出试写出8号、号、14号、号、26号元素的简化排布式？号元素的简化排布式？氧：氧：1s22s22p4硅：硅：1s22s22p63s23p2铁：铁：1s22s22p63s23p63d64s2【电子排布式】：【电子排布式】：【简化电子排布式】：【简化电子排布式】：氧：氧：He2s22p4硅：硅：Ne3s23p2铁：铁：Ar3d64s2要求：会书写【要求：会书写【1-36号元素电子排布式】号元素电子排布式】氢：氢：1s1 氦：氦：1s2 锂：锂：1s22s1 铍：铍：1s22s2 硼：硼：1s22s22p1 碳：碳：1s2
10、2s22p2 氮：氮：1s22s22p3 氧：氧：1s22s22p4 氟：氟：1s22s22p5 氖：氖：1s22s22p6 钠：钠：1s22s22p63s1 镁：镁：1s22s22p63s2 铝：铝：1s22s22p63s23p1 硅：硅：1s22s22p63s23p2 磷：磷：1s22s22p63s23p3 硫：硫：1s22s22p63s23p4 氯：氯：1s22s22p63s23p5 氩：氩：1s22s22p63s23p6 钾：钾：1s22s22p63s23p64s1 钙：钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：钪：1s22s22p63s23p63d14s2 钛：钛：1s22s22
11、p63s23p63d24s2 矾：矾：1s22s22p63s23p63d34s2 铬：铬：1s22s22p63s23p63d54s1 锰：锰：1s22s22p63s23p63d54s2 铁：铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：钴：1s22s22p63s23p63d74s2 镍：镍：1s22s22p63s23p63d84s2 铜：铜：1s22s22p63s23p63d104s1 锌：锌：1s22s22p63s23p63d104s2 镓：镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗：锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：砷：1s22s22p63s
12、23p63d104s24p3 硒：硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴：溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪：氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态.2.基态原子与激发态原子：基态原子与激发态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。处于最低能量的原子叫基态原子。当基态原子的电子吸取能量后，电子会当基态原子的电子吸取能量后，电子会跃迁
13、到较高能级成为激发态原子。跃迁到较高能级成为激发态原子。基态原子基态原子吸取能量吸取能量释放能量释放能量激发态原子激发态原子3.光谱与光谱分析光谱与光谱分析:（1）光谱：）光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸取或释不同元素原子的电子发生跃迁时会吸取或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱，总称原子光谱。的吸取光谱或放射光谱，总称原子光谱。（2）光谱分析：）光谱分析：光谱分析指利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素。光谱分析指利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素。如：如：1868年依据太阳光谱中有一条地球已知元素中年依据太阳光谱中有一条
14、地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发觉了元素氦。所没有的鲜黄色的明线，发觉了元素氦。核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少核外空间某处出现的机会多少概率。概率。1、核外电子运动的特征。、核外电子运动的特征。五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道 （1 1）电子云：）电子云：电子在原子核外空间确定范围电子在原子核外空间确定范围 内出现，可以想象为一团带负电内出现，可以想象
15、为一团带负电 的云雾覆盖在原子核四周，的云雾覆盖在原子核四周，所以，人们形象地把它叫做所以，人们形象地把它叫做“电子云电子云”电子云表示：电子云表示：电子在核外出现的概率图。电子在核外出现的概率图。描述核外电子运动特征的图象。描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。而是表示电子在此空间出现的机率。小黑点密度大的地方说明电子出现的机会多，小黑点密度大的地方说明电子出现的机会多，而小黑点密度小的地方说明电子出现的机会而小黑点密度小的地方说明电子出现的机会少。少。2 2、核外电子运动状态
16、的描述、核外电子运动状态的描述 小黑点的疏密表示电子在小黑点的疏密表示电子在核外空间单核外空间单位体积内位体积内出现的概率的大小。出现的概率的大小。S S能级的原子轨道能级的原子轨道S S能级的原子轨道是球形对称的能级的原子轨道是球形对称的.把电子出现的概率约为把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，的空间圈出来，人们把这种人们把这种电子云轮廓图电子云轮廓图称为称为原子轨道原子轨道。（2 2）原子轨道）原子轨道：电子云电子云轮廓图轮廓图称为原子轨道。称为原子轨道。（3 3）原子轨道的特点）原子轨道的特点s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图S S能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形对称球形对称
17、的（原子核位于的（原子核位于球心），能层序数球心），能层序数n n越大（电子能量越大，越大（电子能量越大，1s2s3s.1s2s 1S原子轨道半径原子轨道半径.3P原子轨道半径原子轨道半径 2P原子轨道半径原子轨道半径.4、相同能层的同种能级的原子轨道，、相同能层的同种能级的原子轨道，形态相像，半径相同，能量相同，方向不同形态相像，半径相同，能量相同，方向不同如：如：s能级只有一个原子轨道；能级只有一个原子轨道；p能级有能级有3个原子轨道，相互垂直，可分别以个原子轨道，相互垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。轨道的能量相等。5
18、、各能层、能级中电子能量的凹凸。、各能层、能级中电子能量的凹凸。同一能层中：同一能层中：不同能层中不同能层中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s)E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)构造原理中排布依次的实质构造原理中排布依次的实质 -各能级的能量凹凸依次各能级的能量凹凸依次 1)相同能层的不同能级的能量凹凸依次相同能层的不同能级的能量凹凸依次：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量凹凸依次：英文字母相同的不同能级的能量
19、凹凸依次：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np(n为能层序数为能层序数)【电子排布图】【电子排布图】方法：方法：用用方框方框表示表示原子轨道原子轨道，用，用箭头箭头表示表示电子电子。其中，一个方框表示一个轨道，一个箭头表示一个其中，一个方框表示一个轨道，一个箭头表示一个电子。电子。如：如：六、泡利原理和洪特规则六、泡利原理和洪特规则例：写出例：写出O原子的电子排布式、原子的电子排布式、电子排布图电子排布图。O原子的电子排布原子的电子排布式式：1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p
20、4O O原子的电子排布原子的电子排布图图：比较：原子结构的表示方法比较：原子结构的表示方法 原子结构示意图原子结构示意图 电子排布式电子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4电子排布图电子排布图 1s2 2s2 2p4O原子原子Mg原子原子价电子排布式价电子排布式 主族元素的价电子指最外层电子。主族元素的价电子指最外层电子。价电子排布式指外围电子排布式。价电子排布式指外围电子排布式。例：铝的价电子排布式：例：铝的价电子排布式：AI:3S23P11、泡利原理、泡利原理 一个原子轨道中最多只能容一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必需相反，此
21、时体系最稳旋方向必需相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。定，原子的总能量最低。泡利泡利(Pauli),奥地利科学家奥地利科学家每个原子轨道里最多只能容纳每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用个电子，而且自旋方向相反（用“”表示）表示）1s2 2s2 2p4 对对O O原子原子的电子排布图：的电子排布图：1s2 2s2 2p4 错错1s2 2s2 2p4O O原子原子的电子排布图：的电子排布图：问题：问题：为什么为什么 2p4的电子排布图是这样的？的电子排布图是这样的？2、洪特规则、洪特规则 对于基态原子，电子在对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时能量相同的轨道上排布
22、时，将尽可能将尽可能分占不同的轨道分占不同的轨道并并且且自旋方向相同自旋方向相同。?问题问题2C：1s22s22p2 洪特规则：洪特规则：对于基态原子，电子在能量相对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。不同的轨道并且自旋方向相同。C：1s22s22p2相对稳定的状态相对稳定的状态全充溢（全充溢（p6，d10，f14）全空（全空（p0，d0，f0）半充溢（半充溢（p3，d5，f7）洪特规则特例：全空、半充溢、全充溢时相对稳定3、洪特规则特例：、洪特规则特例：【洪特规则特例】：【洪特规则特例】：有少数元素的基态原子的电子有
23、少数元素的基态原子的电子排布与构造原理有排布与构造原理有1个电子的偏差。个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全因为能量相同的原子轨道在全空、半充溢、全充溢时体系的能量空、半充溢、全充溢时体系的能量较低，原子较稳定。较低，原子较稳定。各有电子的能级都排满了各有电子的能级都排满了如：稀有气体、如：稀有气体、A、全全 满满特点：特点：s2，p6，d10，f14铜：铜：1s22s22p63s23p63d104s1 铜：铜：1s22s22p63s23p63d94s2 全全 满满有电子的某一能级只排了该能级最大容有电子的某一能级只排了该能级最大容量的一半电子量的一半电子如：如：A、半半 满满特点：特点：
24、s1或或p3或或d5或或f7A等等例：例：Cr的核外电子排布式应为：的核外电子排布式应为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1 假如依据各能级填充规则，其核外电子排布式应为假如依据各能级填充规则，其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d44s2但是，依据洪特规则可知但是，依据洪特规则可知3d能级填充能级填充5个电子个电子时较稳定，故时较稳定，故Cr的的正确正确电子排布式为电子排布式为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2 在有电子的状况下，未排内层能级，便
25、在有电子的状况下，未排内层能级，便排外层能级排外层能级如：如：Ca、Ag等等全全 空空特点：特点：s0或或p0或或d0K的核外电子排布式应为：的核外电子排布式应为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1 假如依据各能级填充规则，其核外电子排布式应为假如依据各能级填充规则，其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d1但是，依据洪特规则可知但是，依据洪特规则可知3d能级填充全空能级填充全空时较时较稳定，故稳定，故K的的正确正确电子排布式为：电子排布式为：1 1、泡利原理、泡利原理 每个轨道最多只能容纳每个轨道最多只能容纳2个电子个电子，且
26、它们的自旋方向相反且它们的自旋方向相反。2 2、洪特规则、洪特规则 电子总是优先单独地占据简并轨道，电子总是优先单独地占据简并轨道，且它们的自旋方向相同。且它们的自旋方向相同。怎么填怎么填 填多少填多少【小结】【小结】一、原子核一、原子核外电子排布外电子排布遵循的原理遵循的原理和规则和规则二、原子核二、原子核外电子排布外电子排布的表示式的表示式能量最低原则能量最低原则泡利不相容原理泡利不相容原理洪特规则洪特规则电子排布式电子排布式电子排布图电子排布图确定原子序数确定原子序数方法导引方法导引 解答基态原子电子排布问题的一般思路：解答基态原子电子排布问题的一般思路：能量最低原则能量最低原则能级排布
27、能级排布电子排布电子排布泡利不相容原理泡利不相容原理洪特规则洪特规则小结：小结：“三原则三原则”抄写：抄写：1-36号元素号元素电子排布式。电子排布式。电子排布图。电子排布图。（投影）（投影）【作业】【作业】1、阅读课本、阅读课本7-12页。页。2、阅读并填空学习指导、阅读并填空学习指导4-7页。页。3、学习指导、学习指导7页：当堂双基达标。页：当堂双基达标。4、学习指导、学习指导65页：课时作业、页：课时作业、（1 1）构造原理：原子中能级的能量由低到高的依次，）构造原理：原子中能级的能量由低到高的依次，即电子填充的能级依次。即电子填充的能级依次。1s1s2s2s2p2p3s 3p3s 3p
28、4s 3d4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s4f 5d 6p 7s（2 2）能级交织现象：能层序数大的能级反而比能层）能级交织现象：能层序数大的能级反而比能层小的能级能量低。小的能级能量低。如如E(4s)E(4s)E(3d)E(3d)、E(5s)E(5s)E(4d)E(4d)、E(6s)E(6s)E(5d)E(5d)、E(6s)E(6s)E(4f)E(4f)、E(5p)E(5p)E(4f)E(4f)等。等。由构造原理可总结能级交织规律：由构造原理可总结能级交织规律：EnsEnsE(n-2)f(n6)E(n-2)f(n6)E(n-1)d(
29、n4)E(n-1)d(n4)Enp(n2)Enp(n2)由能级交织规律可总结电子填入能级的依次：由能级交织规律可总结电子填入能级的依次：ns(n1)(n-2)f(n6)(n-ns(n1)(n-2)f(n6)(n-1)d(n4)np(n2)1)d(n4)np(n2)思索：构造原理中能级依次的实质是各能级的能量凹思索：构造原理中能级依次的实质是各能级的能量凹凸依次。构造原理中能级依次是如何得出的呢？凸依次。构造原理中能级依次是如何得出的呢？不同能层的能量凹凸依次：不同能层的能量凹凸依次：KLMNOPQ。相同能层的不同能级的能量凹凸依次：相同能层的不同能级的能量凹凸依次：nsnpndnf。英文字母相
30、同的不同能级的能量凹凸依次：英文字母相同的不同能级的能量凹凸依次：1s2s3s4s；2p3p4p；3d4d5d。不同能层不同能级可由下面的公式得出（能级交织不同能层不同能级可由下面的公式得出（能级交织规律）：规律）：ns (n-2)f (n-1)d np(n为能层序数为能层序数)。结合上面四点，可得出构造原理中能级依次：结合上面四点，可得出构造原理中能级依次：ns(n1)(n-2)f(n6)(n-1)d(n4)np(n2)。能级交织规律：ns(n2)f(n1)dnp这是多电子原子核外电子排布的能级交叉现象（符合构造原理）：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
31、4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p .K层：只有层：只有s能级能级L层：有两个能级，分别为层：有两个能级，分别为s能级能级 和和 p能级能级具体如下具体如下（备注：每个轨道只能排（备注：每个轨道只能排2个电子）个电子）只有一个轨道只有一个轨道只有只有1个轨道个轨道有有3个轨道个轨道M层：有三个能级层：有三个能级,分别为分别为s、p能级和能级和d能级能级有有5个轨道个轨道N层：层：有有7个轨道个轨道有四个能级有四个能级,分别为分别为s、p、d能级和能级和f能级能级例基态碳原子的最外能层的各能级中，例基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（电子排布的方式正确的是（）A B C
32、 DA B C DC课堂练习课堂练习铁原子的电子排布图铁原子的电子排布图洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s1.1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2.2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？当电子排在同一个能级内时，有什么规律？1 1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2 2个电子，且自个电子，且自旋方向相反旋方向相反(顺时针、逆时针顺时针、逆时针)。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。优先单独占据一个轨道，而且自旋
33、方向相同。【以下是表示铁原子的【以下是表示铁原子的3 3种不同化学用语】。种不同化学用语】。结构示意图结构示意图电子排布式电子排布式电子排布图（轨道电子排布图（轨道表示式）表示式）铁铁原原子子1s22s22p63s23p63d64s2 请你通过比较、归纳，分别说出请你通过比较、归纳，分别说出3 3种不同化学用语所能种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级电子排布式：能直观地反映核外
34、电子的能层、能级和各能级 上的电子数。上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的凹凸及各轨道上的电子电子排布图：能反映各轨道的能量的凹凸及各轨道上的电子 分布状况，自旋方向。分布状况，自旋方向。巩固练习巩固练习1 1、某元素原子序数为、某元素原子序数为2424，试问：，试问：(1)(1)该元素电子排布式：该元素电子排布式：1s1s2 2 2s 2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p6 63d3d5 5 4s4s1 1(2)(2)它有它有 个能层；个能层；个能级；占有个能级；占有 个原子轨道。个原子轨道。(3)(3)此元素有此元素有 个未成对电子；它的价电子个未成对电子；它的价电子
35、数是数是 。6 64 47 715156 6巩固练习巩固练习核电荷数元素符号电子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge2 2、填表：、填表：41s1s2 22s2s2 2第第2 2周期第周期第AA族族13第第3 3周期第周期第AA族族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第第4 4周期第周期第BB族族1s22s22p63s23p63d104s1第第4 4周期第周期第BB族族321s22s22p63s23p63d104s24p2第第4 4周期第周期第AA族族当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由转变为转变为时时，下列说法正确的是下列说法正确的是
36、 （）A.A.碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态 B.B.碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态C.C.碳原子要从外界环境中吸取能量碳原子要从外界环境中吸取能量D.D.碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量A C1s2s2p3s3p3d原子轨道能量凹凸有如下规律：原子轨道能量凹凸有如下规律：（1）相同能层上原子轨道能量凹凸：）相同能层上原子轨道能量凹凸：nsnpndnf（2）形态相同的原子轨道能量凹凸：）形态相同的原子轨道能量凹凸：1s2s3s4s（3）能层和形态都相同的原子轨道能量相）能层和形态都相同的原子轨道能量相 等：如：等：如：2Px=2Py=2Pz(简并
37、轨道）简并轨道）说明：说明：（1-36号）元素原子的电子排布式：（见课本）元素原子的电子排布：（1-36号）氢 H 1s1.钠 Na 1s22s22p63s1.钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1.有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬 24Cr Ar3d54s1铜 29Cu Ar3d104s11、下列粒子中，电子排布式为、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（的有（）ASc3+BMg2+CCl-DBr-2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）ACl-D1s22s22p63s23p6BC
38、BAC3、构造原理揭示的电子排布能级依次，实质是各能级能量凹凸。、构造原理揭示的电子排布能级依次，实质是各能级能量凹凸。若以若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)AB4、某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置则此元素在周期表的位置是是_第第3周期，第周期，第VIA族族思索与沟通思索与沟通电子排布式可以简化，如可以电子排布式可以简化
39、，如可以把钠的电子排布式写成把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号中的符号的试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？的简化电子排布式吗？下列各原子或离子的电子排布式错误的下列各原子或离子的电子排布式错误的是（是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar 1s22s22p63s23p6BBC练习练习 1：练习练习2(1)电子排布式为电子排布式为1s22s22p63s23p6 某微粒，某微粒，则该微
40、粒符号是则该微粒符号是_(2)某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此则此元素在周期表的位置是元素在周期表的位置是_Cl-或或Ar第第3 3周期，第周期，第AA族族电子云轮廓图电子云轮廓图 电子出现的概率约为电子出现的概率约为90%的空间的空间 即精简版电子云即精简版电子云 电子云轮廓图特点电子云轮廓图特点 a.形态形态 nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形能级的电子云轮廓图：多纺锤形 ns能级的电子云轮廓图：球形能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形能级的电子云轮廓图：双纺锤形 原子轨道的电子云轮廓图原子轨道的电子云轮廓图 s轨道的电子云轮廓图轨道的电子云轮廓图npx轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npy轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 npz轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图 nd轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图