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1、第二章第二章 物质的获取物质的获取第二节第二节 物质的制备物质的制备第第3 3课时课时选修选修6 6 实验化学实验化学2022/10/281硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验实验2-5乙酸乙酯的制备及反乙酸乙酯的制备及反应条件探究应条件探究P271 1、实验原理：、实验原理：反应方程式为反应方程式为 浓硫酸的浓硫酸的H H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该可以用作酯化反应的催化剂。由于该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以浓硫酸除了做酯化反应的
2、催化剂以外还具有吸水性，以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性，可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。实验实验2-5 2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究乙酸乙酯的制备及反应条件探究硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备2、实验记录表：、实验记录表：硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备科目一考试科目一考试2016年科目一模拟考试题年科目一模拟考试题科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频2022/
3、10/287（1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙酸乙酯的含量不会增加。酸乙酯的含量不会增加。（2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将酸的用量，利用浓硫酸吸水使
4、化学平衡向正反应方向移动；加热将生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正反应方向移动。反应方向移动。硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备（3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙没有酸催化时，几乎没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间
5、盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较长，说明浓硫酸在反应中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫较长，说明浓硫酸在反应中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。酯化反应方向移动的作用。硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不利于酯化反应的
6、稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙水解用稀无机酸的催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：酯水解生成了乙酸：如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，降低生成物乙酸的浓度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。是用无机碱催化乙酸乙酯水解。硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备Thanks 谢谢您的观看！