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1、高二化学知识点归纳总结五篇精选直到高二，学生的学习自觉性增加，获得学问一方面从老师那里承受，但这种承受也应当有别于以前的被动承受，它是在经过自己思索、理解的根底上承受。另一方面通过自学主动获得学问。能否顺当实现转变，是成果能否突破的关键。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，盼望能协助到大家！ 高二化学学问点总结1 【一】 1.制硝基苯(NO2，60)、制苯磺酸(SO3H，80)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反响、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反响(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、
2、FeCl3溶液。 3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、 葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、OH(羟基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O C=C(碳碳双键)、CC(碳碳叁键)、NH2(氨基)、NHCO(肽键)、NO2(硝基) 【二】 卤族元素 1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒) 2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl2 3的含氧酸HClO4 4最稳定的气态氢化物HF 5描述以下试验现象： (1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(
3、1)产生棕的烟 (2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7检验Cl-先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀 【三】 1、14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水 液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65随意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、碳碳叁键)的有机物。CCl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学根底5、和碳
4、碳键的有机物、酚类(苯酚)。 高二化学学问点总结2 1、电解池：把电能转化为化学能的装置。 (1)电解池的构成条件 外加直流电源; 与电源相连的两个电极; 电解质溶液或熔化的电解质。 (2)电极名称和电极材料 电极名称 阳极：接电源正极的为阳极，发生_氧化_反响; 阴极：接电源负极的为阴极，发生_复原_反响。 电极材料 惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反响; 活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极反响。 2、离子放电依次 (1)阳极： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不简单在电极上放电。 惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液
5、中阴离子的放电依次(由易到难)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。 (2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。 3、阳离子在阴极上的放电依次是： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 高二化学学问点总结3 1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3 4.石膏(生石膏)：CaSO42H2O5.熟石膏：2CaSO4.H2O 6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3 9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl 12.熟石灰、消
6、石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂) 14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO47H2O16.干冰：CO2 17.明矾：KAl(SO4)212H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物) 19.泻盐：MgSO47H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO45H2O21.双氧水：H2O2 23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2 29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O 32.波尔多液
7、：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 34.自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2 36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。 37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2) 高二化学学问点总结4 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 氧族元素 1能使带火星
8、的木条复燃的气体O2 2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不行复现) 3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6检验SO先加稀盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀 7某溶液参加盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： 8引发酸雨的污染物SO2 氮族元素 1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电状况下才发生反响的两种气体N2与O2 3遇到空气马上变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6极
9、易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间构造三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 高二化学学问点总结5 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质构造的一局部，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所
10、周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假如
11、在低温下进展这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。 多元酸到底能电离多少个H+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，似乎是三元酸，但是它的构造中，是有一个H和一个O分别和中心原子干脆相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来说明。 5、酸式盐溶液呈酸性 外表上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况探讨。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水
12、解，所以强酸的酸式盐溶液必须呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比拟它电离出H+的实力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，那么溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的实力较强(如NaH2PO4)，那么溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HCl
13、O与HClO4的酸性强弱比拟一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都一样，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不必须是弱碱，学
14、过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反响后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH必须为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。 9、写离子方程式时，强电解质必须拆，弱电解质必须不拆 在水溶液中，确实，强电解质在水中完全电离，所以确定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进展时，或反响体系中水很少时，那就要看状况了。在固相反响时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反响的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=
15、CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反响实质，如浓H2SO4和Cu反响，尽管浓H2SO4的浓度为101%，还有少量水，有局部分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反响主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能表达强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参与反响的是H2SO4分子，所以这条反响中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反响，CH3COOH就可以拆。 高二化学学问点归纳总结五篇最新精选