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1、第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子学习目标：1认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3培养思维、想象分析、推理的能力。重点：1物理变化、化学变化的主要区别。2分子、原子的概念及主要区别。3用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。难点：分子和原子的区别和联系教学过程：一、物质由微观的粒子构成：（一）阅读：P48-50（二）演示：品红扩散，讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快（温度升高，分子能量增大，运动速度加快）？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。
2、分子性质1、分子质量和体积非常小2、分子是不断运动的：实验：在40ml的蒸馏水中滴入几滴酚酞，取少量置于试管中，滴入浓氨水，观察到溶液变成红色。 如49页图3-4（或右下图）所示，烧杯A烧杯B现象溶液慢慢变红无现象原因氨水分子不断运动，扩散。使酚酞变红3、分子之间有间隔物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化,生成别的物质的分子。水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。【讨论】：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？在日常生活中,常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到
3、酒的香味;b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味;c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?【小结】1、物质是由分子、原子粒子构成；2、分子、原子的性质：小、运动、有间隔二、分子可以分为原子：（一）阅读：P50（二）讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒物质在发生物理变化时：:变化的只是分子间的距离和排列方式,而分子本身并没有改变.(如:三态循环)物质在发生化学变化时
4、:：旧的物质的分子被破坏,新的物质的分子生成.构成新的物质.（三）什么是分子:： 保持物质化学性质的最小粒子.。同种物质的分子,性质相同; ，不同种物质的分子,性质不相同;（四）什么是原子：化学变化中的最小粒子【分子间存在吸引力】 小结：化学反应的实质 原子的概念 分子、原子的相似,相异及相互关系:原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分
5、子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？小结：1、物理变化：分子本身没变 2、化学变化：分子本身变了 3、分子的定义，4、原子的定义作业P51-52 课题 2 原子的构成P53目的要求：1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。重点：原子的构成、相对原子质量。难点：原子的构成、相对原子质量。教学过程：一、原子的构成（一）阅读P53讨论后回答。用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几
6、部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表3-1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核()中子：不带电原子电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数几种原子的构成：原子种
7、类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢10碳66氧88钠1211氯1817原子的构成 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子
8、核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二、原子核外电子的排布目的要求：1初步了解核外电子是分层运动分层排布的。2了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子3：使学生初步认识离子形成原因。重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。难点：离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。教学过程：（一）阅读P54-55复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？1、原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。核外电子排布的初步规律a
9、.在含多电子的原子里，电子的能量不同b.能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。c.为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。d.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。强调指出电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 e、电子分布每层最多容纳2N2、但最外层不超过8个f、原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图.(二)元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系设问稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。板书1.稀有气体元素：
10、最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。设问金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？学生回答教师总结。板书2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。设问非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答教师总结。板书3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。师生小结元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。（三）：离子的形成氯化钠形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。提问Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同
11、性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)小结类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它们也叫离子。板书1.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。在此基础上，再引导学生概括出阳离子、阴离子的概念。注意离子所带电荷的表示方法只能是“+”、“一”或“几+”“几”。离子化合物：定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子
12、带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+三：相对原子质量：阅读P56后回答：原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：为什么说原子的质
13、量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用P53表3-1、表3-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： 原子中质子数=电子数 核内质子数就是核电荷数。 质子数和中子数不一定相等但很接近。 质子数+中子数=相对原子质量 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际
14、质量。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。练习P57-58课题3 元素P59 教学目的要求：1了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2
15、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程：一：元秦提问1对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2质子数+中子数的和等于什么？元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。 利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变
16、？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。练习填写下列表格粒子名称构成粒子的原子种类其中氧原子的质子数粒子名称构成粒子的原子种类其中氧原子的质子数氧气O2氮气N2水H2O二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5尿素CO(NH2)2过氧化氢H2O2硝酸HNO3上述物质中原子有什么相同点和不同点？指导学生分析比较，从而使学生概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8。元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有
17、讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子 一类原子的总称讲解元素没有数量概念，可以借下面的例子来理解：“水果”是苹果、梨、桃等的总称。买水果时只能具体买一斤苹果或二个梨等，但不能说买一斤水果或二个水果。元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。 利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份
18、额，来理解地壳中元素的质量分数。并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。二：元素符号：简单介绍或看书，重点说明书写格式与要求。元素符号的意义: 1.表示一种元素.2.表是这种元素的一个原子.1写法、读法(1)120号元素是按质子数120排列的。(2)写法一大二小元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体;“气”表示非金属气体三、元素周期表科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序（核电荷数）的排列起来。这样得到的表叫元素周期表。1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容
19、。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。四、本课小结：1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？ 2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？元素周期表的发现俄国化学家门捷列夫作业P65