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1、绝密启用前必修2一单元检测试卷18*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）AC BN CSi DS2. 原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D简单离子半径3. 一定量的锎(25298Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎
2、的说法错误的是（）A. 25298Cf原子中，中子数为154B. 25298Cf原子中，质子数为98C. 25298Cf原子中，电子数为98D锎元素的相对原子质量为2524. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子5. 下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是（） 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。A B C D6. X、Y、Z均为短
3、周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是（）AX一定是碱金属元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7. 下列有关阴离子的说法中正确的是()阴离子一定不含氧元素阴离子中只能含有非金属元素阴离子中一定含有氧元素C、Si等A族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A BC D8. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYD原子最外层电子数：XZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌C
4、Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物23. 下列判断错误的是()A还原性：NH3PH3AsH3B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)324. 已知在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn2425. 下列叙述中正确的是（）A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素26.
5、 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键27. 具有下列结构的原子，其元素一定属于第A族元素的是( )A最外层电子数与次外层电子数相等的原子BM层电子数为L层电子数一半的原子C最外层有2个电子的原子DM层电子数等于其内层电子数之和的5(1)的原子28. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元
6、素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素29. 下列化学用语的理解正确的是（）A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式为：:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表
7、示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇30. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A B C D 第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：MgAlM
8、g22OH=Mg(OH)2_(2)_溶液由无色变为橙黄色非金属性：ClBr_评卷人得分三、计算题32. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。评卷人得分四、推断题33. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意
9、图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。评卷人得分五、填空题34. 比较6号、7号、8号、9号元素氢化物的稳定性大小顺序 。35. 若往KI-淀粉溶液中滴溴水，溶液会不会变蓝？ 36. 工业上常用钠和熔融的KCl反应制取钾，是因为Na的还原性比钾强吗？ 37. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核
10、素，它们之间的关系互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。38. 已知有1HO、3HO、S17O2、2H2S、S16O2，其中包含_种元素，_种核素，_种相对分子质量。39. 有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族
11、元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：（1）A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式 （写出一种即可）（2）E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是 （3）A和D形成的离子化合物电子式_（4）用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强 _ _（5）A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序_ _(写离子符号)40. 有A、B、C、D、E 5种短周期
12、元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。（1）写出下列元素的元素符号：A_，B _ ，C _ ，D _ ，E _ 。（2）写出C1、C2、C33种原子的符号：C1 _ ，C2 _ ，C3 _ 。（3）E2-的结构示意图为_ 。（4）A与B形成的化合物的化学式是_ ，最常见的
13、E原子与C2形成的分子中含_个中子。41. 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为_；c为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）(4)这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中
14、，该反应的化学方程式为_。42. 在原子序数118号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是_；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_。43. .有O、O、OH2、D2、T2石墨
15、、金刚石H、H、H四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是_，可能形成的水分子种类有：_种。.如图表示核电荷数为118的元素形成的某种微粒(原子或离子)的结构示意图 ，m0。根据核外电子排布规律得知，n_。(1)该粒子若表示原子，则m的取值可能有_。(2)该粒子若表示阳离子，则m的取值一定是_，M取值可能有_。(3)该粒子若表示阴离子，则m的取值一定是_，M取值可能有_。44. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处
16、另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。45. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba
17、和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比46. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/31试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为
18、8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。47. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，W、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原
19、子数目比均为111。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C中含有的化学键类型是 ；（4）用B在碱性条件下处理含CN的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32、W等，请写出该反应的离子方程式 （不必配平）。48. 近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)该452
20、6Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于4526Fe的叙述正确的是_。A. 4526Fe与4526Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C. 4526Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe(3)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为4价，则负价为4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。2.【答案】C【解析】因原子序数为1117的元素均
21、为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由Na到Al3逐渐减小，由P3到Cl逐渐减小，但由于P3比Al3多1个电子层，故P3的半径比Al3的半径大得多。3.【答案】D【解析】锎(25298Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中子数25298154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。4.【答案】D【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的
22、电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。5.【答案】D【解析】铯是很活泼的碱金属，碳酸铯加热分解得不到氧化铯，不正确；铯的最高价是+1价，其氢氧化物是强碱，和都是正确的。铯的氧化物不止一种，不正确，答案选D。6.【答案】B【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，所以其分别是第IA族、第IVA族、第IIA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A、X不一定是碱金属元素，故错误。C、氧化镁的熔点较高，故错误。D
23、、X的单质也可能是金属和酸反应制取，故错误。7.【答案】D【解析】错，例如SO42；错，例如AlO2、MnO4；错，例如Cl；正确。8.【答案】D9.【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。根据B原子L层电子数为(ab)，则ab8。由于A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为K层，b2，a6。从而可以推断A为O，B为Si。二者形成的化合物为SiO2，只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应。10.【答案】A【解析】短周期非金属元素原子最外层电子数是次外层的一半是Si,在自然界中主要以SiO2和各种硅酸盐的形式存在,A正确;硅单质是常用的半导体材料,而光导纤维是用SiO2制
24、成的,B错;硅的最高价氧化物是SiO2,可以与氢氟酸反应,C错;Si的非金属性弱于C,它的氢化物的稳定性弱于甲烷,D错。11.【答案】B【解析】同主族元素按原子序数递增，原子半径逐渐增大，元素金属性逐渐增强，即还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；同主族元素原子最外层电子数都相同。12.【答案】A【解析】键长越长，键能越小，化学键越不稳定。13.【答案】C【解析】A项氧化钙；B项甲烷；C项氧化钠；D项氯化镁14.【答案】D【解析】同一周期A、A族元素原子序数相差1、11、25。15.【答案】D【解析】16.【答案】D【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的
25、半径 大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D 。【考点】半径大小规律（1）原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0族除外）。（2）离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。17.【答案】B【解析】由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R(OH)
26、m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，而Al(OH)3是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，且Y的活泼性X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为2，则Y的最高正化合价为6或0价，位于第A族后面的Z元素，其最高正价可能为7(氯元素)或0价(氟元素)；若X的最高正化合价为5，即X位于第A族，则R位于A族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。18.【答案】B19.【答案】C【解析】此题为信息题，根据信息“已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象”知C项正确。20.【答案】
27、D【解析】根据元素周期表判断，可知在碱金属元素中锂的原子半径最小，活泼性最小。21.【答案】C【解析】“四中子”、“零号元素”均说明微粒中只有中子，没有质子，A、B、D均正确。22.【答案】D23.【答案】A24.【答案】C【解析】R原子所含电子数为xn24，则中子数为A(xn24)Axn24，故选C。25.【答案】C【解析】氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第A族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。26.【答案】D27.【
28、答案】D【解析】若该元素位于第A族，则其原子最外层电子数为2(He除外)，A项中元素原子最外层可能为2或8；B项中元素最外层电子数为4；C项中元素可能是He，位于0族；D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。28.【答案】D29.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学用语的相关知识。30.【答案】C【解析】二、实验题31.【答案】实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)Al34OH=AlO22H2O或Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O(2)Cl22Br=Br22Cl三、计算题32.【答案】（1）A=40
29、 （2）第四周期 第IIA族【解析】四、推断题33.【答案】(1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。【解析】五、填空题34.【答案】CH4NH3H2OHF【解析】根据所学的元素周期律就可以得到其四种元素氢化物的稳定性大小顺序为：CH4NH3H2OHF。35.【答案】会【解析】因为能发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，有I2生成，所以是可使淀粉变蓝的。36.【答案】不是【解析】因为Na的还原性比K弱，但K的沸点比Na低，在一定温度时先汽化，反应Na+KCl=NaCl+K，是利用了K的沸点比钠的低。37.【答案】（1）（4分）第三周期A族；同位素（2）（2分）2
30、Na+2H2O=2NaOH+H2（3）（4分）Cl, b c(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO338.【答案】3；7；539.【答案】（1）NaOH （2）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （3）NaH （4）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （5）H+ Mg2+ Na+ F- O2- Cl- 【解析】40.【答案】【解析】A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，
31、D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。41.【答案】（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化
32、合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。42.【答案】(1)Na(2)F2(
33、3)F2Cl2(4)白磷(5)Na(6)HF(7)N(8)HF(9)Cl(10)CHCl【解析】118号元素中最活泼的金属单质为Na，最活泼的非金属单质为F2；室温下有颜色的气体单质是淡黄绿色的F2和黄绿色的Cl2；白磷(P4)着火点很低(40 )，在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H，其次是F；气态氢化物的水溶液呈碱性的只有NH3，最稳定的是HF；由于F、O均无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；由于CH4中氢原子数最多，且C的相对原子质量最小，所以CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的(25%)，非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最低的为HCl。43.【答案】.(1)(2)(3)18、19、20、21、22、23、2418.2(1)1,2,3,4,5,6,7,8(2)811,12,13(3)87,8,9【解析】.(1)同位素指的是同种元素的不同核素；(2)同素异形体指的是由同种元素形成的不同单质；(3)分子的种类取决于原子的种类，由和中微粒结