元素周期律同步强化训练(带解析).doc

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1、物质结构元素周期律 强化训练1某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子2X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、

2、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第 IA族元素,Cs失电子能力比Na强DP和As属于第 VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱4下列排列顺序正确的是()热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力:OHCH3COOCl ABCD5A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活

3、泼的金属元素下列说法错误的是() A简单离子的半径大小关系:BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀6短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法中正确的是() A若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物,则X、Z的单 质及ZX2均可作为水的消毒剂B若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同,则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应CX、Z的氧化物均可能具有两性D五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能

4、有3种强酸7依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是()A若X+和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族,碱性:CsOH

5、Ba(OH)29下列说法正确的是()A同主族元素的单质从上到下,熔点升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D元素的非金属性越强气态氢化物水溶液的酸性越强HeFSCl10如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是()A非金属性:FSClB原子半径:ClSFC稳定性:HFHClH2SD酸性:HFHClO4H2SO411下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性为H

6、2TH2R BM和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C单质与稀盐酸反应的速率为LQ DL2+与R2的核外电子数相等13下列排列的顺序正确的是()A常温下在水中溶解性:硬脂酸钠纤维素蔗糖B常温下跟钠反应的剧烈程度:乙醇水食盐水C氧化性:Cu2+Fe3+Zn2+D原子半径:MgLiCl14下列排列顺序正确的是()A固体热稳定性:Na2CO3CaCO3NaHCO3 B微粒半径:Fe(OH)3胶粒K+C1Na+C给出质子的能力:CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点:H2SeH2SH2O15下列说法正确的是()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C

7、非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少17如图为元素周期表中短周期的一部分,关于说法正确的是() A简单离子半径:MZ2YBY、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定CX、Y、Z、M四种元素中,Y元素原子的第一电离能最大D组成为ZM2的分子中,中心原子Z是sp杂化18五种主族元索在周期表中的位置如图所示L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封下列推断正确的是() A原子半径:XYZTLB气态氢化物的还原性:LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物19元素周期表是学习化学的一个好工具下列说法不

8、正确的是()A同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱B同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强C同一周期,主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小D同一主族,从上到下元素的最高化合价为最外层电子数20下列各组比较中,正确是()A原子半径:ClSNaB稳定性:HFH2OPH3C酸性:H3PO4H2SO4HClO4D碱性:KOHMg(OH)2Al(OH)321下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是()A稳定性H2SHClHBrHIB还原性Na+S2BrClC微粒半径ClK+S2S D酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO物质结构元素周期律 参考答案及解析1D考点:元素周期表的结构及其应用;质量数

9、与质子数、中子数之间的相互关系专题:原子组成与结构专题分析:A、根据元素在周期表中的位置;B、根据元素在周期表中的位置;C、根据核外电子数等于其质子数;D、同种元素的不同核素质量数不同;解答:解:A、因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,632881818=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,故A正确;B、因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,632881818=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,故B正确;C、核外电子数等于其质子数,

10、故C正确;D、同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误;点评:本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置,熟悉元素周期表的结构,这是解题的关键2C考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题:压轴题;元素周期律与元素周期表专题分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又

11、Z、W、处于同一周期,应为第三周期,分别为Na和Al元素其中:A、根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小进行判断;B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素,可知形成的常见化合物有H2O和H2O2;C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性;D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱解答:解:A、从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na+、Al3+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,故A错误;B、X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2

12、O2),故B错误;C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR,所以对应的氢化物的稳定性:XmYXmR,故C正确;D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是弱碱,而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,故D错误点评:本题考查元素周期律的运用,做题时注意以下问题:同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写3C考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、根据元素的非金属性强弱与氢

13、化物的稳定性的关系;B、根据核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大;C、根据同一主族从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答:解:A、因元素的非金属性越强,氢化物就越稳定,C的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4强,故A错误;B、因核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大,所以O2半径比F的大,故B错误;C、因同一主族从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,所以Cs失电子能力比N

14、a强,故C正确;D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,P的非金属性比As强,H3PO4酸性比H3AsO4强,故D错误;点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大4B考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定;根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大;根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大,其离子结合质子

15、能力越弱;解答:因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:FOS,所以HFH2OH2S,故错误;因同周期元素的半径从左至右逐渐减小,NaMg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故正确;因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:ClSP,酸性:HClO4H2SO4H3PO4,故错误;因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度HClCH3COOHH2O,所以结合质子能力OHCH3COOCl,正确;点评:本题比较简单,选项D直接做有一定的难度,但如果考虑对应物质电离程度越大,其离子结合质子能力越小就简单了5B考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素

16、周期律与元素周期表专题分析:A、B、C、D、E均为短周期主族元素,A是短周期中原子半径最小的元素,A是氢元素;E是短周期中最活泼的金属元素,所以E为钠元素;由B与C、D在周期表中的位置关系可知,B、C位于第二周期,原子序数:CB,且C与D处于同主族,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,令C的原子序数为x,则B为x1、D为x+8,则1+x1+x=x+8,解得x=8,故A为H、B为N、C为O、D为S、E为Na据此解答解答:解:A、B、C、D、E均为短周期主族元素,原子序数均小于18,A是短周期中原子半径最小的元素,A是氢元素,E是短周期中最活泼的金属元素,所以E为钠元素,由B与C

17、、D在周期表中的位置关系可知,B、C位于第二周期,原子序数:CB,且C与D处于同主族,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,令C的原子序数为x,则B为x1、D为x+8,则1+x1+x=x+8,解得x=8,故A为H、B为N、C为O、D为S,E为Na,AB为N、C为O、E为Na,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,则离子半径N3O2Na+,故A正确;B氢键与氢化物的稳定性无关,与氢化物的沸点有关同一主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,所以非金属性OS,氢化物稳定性H2OH2S,故B错误;CNH5是由铵根离子和氢离子,一个

18、铵根离子带一个单位的正电荷,一个氢离子带一个单位的负电荷,所以阴、阳离子H、NH4+个数比为1:1,故C正确;D由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠,Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O,故D正确;点评:本题考查结构位置性质关系应用,推断元素是解题关键,题目难度中等,注意整体把握元素周期表的结构6D考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、依据短周期元素和元素周期表的结构可知:若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物,则X、Y分别为S、O,则Z为Cl,X、Z的单质及ZX2分别为:O2或O3、Cl2和Cl

19、O2,氧气不能做消毒剂,其他三种可以;B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X为C、Y为Si,则不符合元素周期表的结构,因此不存在这种可能;C、X可代表N、O、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有两性,例如N2O5、SO3、Cl2O7;D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸:硝酸、硫酸、高氯酸解答:解:A、若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物,则X、Y分别为S、O,则Z为Cl,X、Z的单质及ZX2分别为:O2或O3、Cl2和ClO2,氧气不能做消毒剂,O3、Cl2和ClO2可以作为水的消毒剂,故A错误;B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X

20、为C、Y为Si,则不符合元素周期表的结构,因此不存在这种可能,故B错误;C、X可代表N、O、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有两性,例如N2O5、SO3、Cl2O7,故C错误;D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸:硝酸、硫酸、高氯酸,故D正确;点评:本题考查元素周期表和元素周期律的知识,涉及元素及其化合物的知识较多,对知识的广度要求较高,注意基础知识的积累7C考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同;B根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性,但不可通

21、过原子半径大小比较氢化物的稳定性;CNa、Mg、Al属于同一周期,同一周期从左到右,非金属性增强,其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱;D元素周期表中位置相近的元素性质相似,因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质,在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)解答:解:A同周期主族元素的原子形成的简单阳离子电子层结构相同,如第三周期钠离子和镁离子都有两个电子层,第一层2个电子,第二层8个电子;同周期主族元素的原子形成的简单阴离子电子层结构相同,如第三周期硫离子和氯离子都有三个电子层,第一层2个电子,第二层8个电子,第三层8

22、个电子,但同周期的钠离子和硫离子相差一个电子层,故A错误;B原子半径大小与其氢化物的稳定性无关,虽C比Si的原子半径小,但CH4的稳定性比SiH4强,因C的非金属性比Si强,故B错误;C同一周期从左到右,非金属性依次增强,金属性依次减弱,Na、Mg、Al属于同一周期金属元素且原子序数依次增大,所以金属性依次减弱,所以失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱,故C正确;D在元素周期表中,金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等),优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素,所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材

23、料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素),故D错误;点评:本题考查元素的性质、位置以及用途,注意把握周期表中元素的性质递变规律,题目难度不大8B 考点:元素周期律的作用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A根据离子的核外电子层结构分析;B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关;C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性;D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析解答:解:A若X+和Y2的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,故原子序数:XY,故A正确;B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故B错误;C硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具

24、有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故D正确;D同周期元素自左而右金属性减弱,金属性CsBa,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOHBa(OH)2,故D正确;点评:本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识,难度不大,B为易错点,注意对规律的理解掌握9 C考点:元素周期律的作用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,金属熔点降低,非金属熔点升高;B主族元素中,大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数;C同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子;D元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强;解答:解:A卤族元

25、素自上而下单质熔沸点升高,碱金属自上而下单质熔沸点降低,故A错误;B氧、氟元素没有最高正价,元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,故B错误;C同周期主族元素的原子半径越小,核内质子数对核外电子的吸引程度越大,越难失去电子,故C正确;D元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强,而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律,若是同主族元素,元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越弱,故D错误;点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大10C考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、同一周期从左到右

26、,元素的金属性逐渐减弱,非金属性增强;同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性增强;B、同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大;C、同一周期从左到右,氢化物的稳定性增强,同主族从上到下,氢化物的稳定性减弱;D、同一周期从左到右,最高价含氧酸的酸性增强,同主族从上到下,最高价含氧酸的酸性减弱解答:解:A、根据元素周期表中元素性质的递变规律:同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性增强,所以非金属性:ClS,FCl,即FClS,故A错误;B、根据元素周期表中元素性质的递变规律:同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,所以SCl,同主族从上到下,原子半径逐渐增

27、大所以ClF,即SClF,故B错误;C、根据元素周期表中元素性质的递变规律:同一周期从左到右,氢化物的稳定性增强,所以HClH2S,同主族从上到下,氢化物的稳定性减弱,所以HFHCl,即HFHClH2S,故C正确;D、根据元素周期表中元素性质的递变规律:同一周期从左到右,最高价含氧酸的酸性增强,所以HClO4H2SO4,但是F没有最高价含氧酸,故D错误点评:本题考查学生元素周期表中元素性质的递变规律知识,可以根据所学内容来回答,难度不大11B 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱;B、氧化铝陶瓷是一种极

28、有前途的高温结构陶瓷;C、金属失电子能力越强越活泼,和酸反应越剧烈;D、阳离子的核外电子数小于核内质子数,阴离子的核外电子数大于核内质子数解答:解:元素的最高正价+|最低负价|=8,同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大,可以得知M是Al,R是S,T是O,Q是Be,L是MgA、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性为H2OH2S,故A错误;B、氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料,是一种极有前途的高温结构陶瓷,故B正确;C、金属镁的活泼性强于铝,和稀盐酸反应的速率为MgAl,故C错误;D、镁离子核外电子数是10,硫离

29、子核外电子数是18,二者的核外电子数不相等,故D错误点评:本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识,要求学生熟记教材知识,灵活应用13D考点:元素周期律的作用;氧化性、还原性强弱的比较;钠的化学性质专题:元素周期律与元素周期表专题;元素及其化合物分析:A、根据硬脂酸钠、蔗糖易溶于水,纤维素不溶于水来分析;B、根据羟基氢的活泼性来分析;C、根据氧化性逐渐增强:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe 2+、H+、Cu 2+、Fe3+、Ag+;D、根据同一周期从左到右,元素原子半径逐渐减小以及锂原子半径的特殊性解答:解:A、硬脂酸钠、蔗糖易溶于水,纤维素不溶于水,故A错误;B

30、、羟基氢的活泼性:水乙醇,所以常温下跟钠反应的剧烈程度:水食盐水乙醇,故B错误;C、氧化性:Zn2+Fe 2+Fe3+,故C错误;D、同一周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,原子半径:MgCl,而Li的原子半径大于氯,小于镁,所以半径:MgLiCl,故D正确;点评:本题主要考查了溶解性,反应速率、氧化性、半径大小的比较,难度中等,注意分析原因14A考点:微粒半径大小的比较;氢键的存在对物质性质的影响;弱电解质在水溶液中的电离平衡;钠的重要化合物专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构;电离平衡与溶液的pH专题分析:A、碳酸钠稳定不分解,碳酸钙高温分解,碳酸氢钠加热分解;B、Fe(OH

31、)3胶粒是很多Fe(OH)3集合体,大于溶液中离子;电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,据此判断;C、醋酸属于酸,溶于水呈酸性,水为弱电解质,可以电离出氢离子,乙醇是非电解质,不能电离出氢离子;D、水分子键存在氢键,高于同族其它元素氢化物,沸点最高,H2Se、H2S结构相似,相对分子质量越大,沸点越高解答:解:A、碳酸钠稳定不分解,碳酸钙高温分解,碳酸氢钠加热分解,固体热稳定性:Na2CO3CaCO3NaHCO3,故A正确;B、Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3集合体,大于溶液离子;电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以C1K+,最

32、外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以K+Na+,微粒半径:Fe(OH)3胶粒C1K+Na+,故B错误;C、醋酸属于酸,溶于水呈酸性,水为弱电解质,可以电离出氢离子,呈中性;乙醇是非电解质,不能电离出氢离子,给出质子的能力:CH3COOHH2OC2H5OH,故C错误;D、水分子键存在氢键,高于同族其它元素氢化物,沸点最高,H2Se、H2S结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,故氢化物的沸点:H2OH2SeH2S,故D错误点评:本题综合性较大,涉及碳酸盐稳定性比较、微粒大小比较、氢化物沸点比较、电解质电离等,难度中等,旨在考查学生对规律的掌握,D中注意中学中常见存在氢键

33、的物质15B 考点:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、根据金属性的递变规律判断;B、根据A族元素中O元素的非金属性分析;C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断;D、同一周期中金属离子比非金属离子少一个电子层,半径较非金属离子半径小解答:解:A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,第A族中的H元素的金属性较弱,小于第A族中的Mg元素的金属性,故A错误;B、A族元素中O元素的非金属性最强,氢化物最稳定,含有氢键,沸点最

34、高,故B正确;C、铵盐的组成元素都是非金属元素,为离子化合物,含有离子键,故C错误;D、同周期的金属元素失电子变成阳离子,非金属元素得电子变成阴离子,金属离子比非金属离子少一个电子层,所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径,故D错误点评:本题考查元素周期律知识,题目难度不大,本题易错点为D,注意阳离子和阴离子的半径区别16AD 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P;B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素;C、根据同周期自左

35、到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大判断;D、根据非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定判断解答:解:A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,故A正确;B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素,故B错误;C、同周期自左到右原子半径逐渐减小,原子半径NO,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径PN,因此原子半径PNO,故C错误;D、非金属性:ONP,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O,故D正确;点评:本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、

36、Z的原子序数,从而确定所代表的元素种类,侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律,难度中等,变的是元素周期表的形式,不变的是元素周期律17B 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:由短周期元素在周期表中的位置可知,X为He、Y为F、M为Cl、Z为S,A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;B、非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,F的非金属性最强;C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小,同周期自左到右整体上是逐渐增大的,碱金属最小,稀有气体的最大,但有反常:AA、AA;D、SCl2分子中S为中心原子,根据S原子的价

37、层电子对数确定杂化类型解答:解:由短周期元素在周期表中的位置可知,X为He、Y为F、M为Cl、Z为S,A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2ClF,故A错误;B、非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,F的非金属性最强,因此HF最稳定,故B正确;C、同主族自上而下第一电离能逐渐减小,因此FCl,同周期自左到右整体上是逐渐增大的,碱金属最小,稀有气体的最大,但有反常:AA、AA,因此ClS,He为稀有气体,第一电离能最大,因此第一电离能:HeFClS,故C错误;D、SCl2分子中心原子S价层电子数对数=2+ =4,因此S采取sp3杂化类型,故D错误;点评

38、:本题考查元素周期表和元素周期律的知识,其中离子半径的大小、第一电离能的大小比较和确定杂化类型是难点,试题难度中等18C 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用专题:元素周期律与元素周期表专题分析:主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴,则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al,A、根据电子层越多,原子半径越多,相同电子层时,核电荷数越大,原子半径越小进行比较;B非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱;CX为Al,偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀;DY为Si、T为Cl,二者组成的化合物为四氯化硅,四氯化碳为共价化合物解答:解:L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,则L为

39、溴,再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al,AL电子层最多,所以其原子半径增大,其它元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小关系为TZYXL,故A错误;BL、Z、T分别为Br、S、Cl,它们的非极性强酸为ClBrS,非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性大小关系为ZLZ,故B错误;CX为Al,铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀,故C正确;DY和T组成的化合物为四氯化硅,四氯化硅为共价化合物,不是离子化合物,故D错误;点评:本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用,难度中等,注意掌握元素周

40、期表的结构,明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系19D 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题:元素周期律与元素周期表专题分析:根据同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强;同一主族,从上到下,主族元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属逐渐减弱;主族元素中,大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数;解答:解:A、同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐

41、渐减弱,非金属逐渐增强,故A正确;B、同一主族,从上到下,主族元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属逐渐减弱,故B正确;C、同一周期,从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属逐渐增强,故C正确;D、因氧元素没有最高正价,元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数,故D错误;点评:本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大20BD 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小;B、根据元素的非金属

42、性越强其对应的氢化物越稳定;C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强;D、根据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;解答:解:A、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小,所以半径:NaSCl,故A错误;B、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:FOH,则稳定性:HFH2OPH3,故B正确;C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,故C错误;D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:KMgAl,则碱性:KOHMg(OH)

43、2Al(OH)3,故D正确;点评:本题主要考查了元素周期律的应用,掌握和运用元素周期律是解题的关键21D 考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A、根据元素的非金属性越强则氢化物越稳定;B、根据原子的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱以及Na+无还原性;C、根据核外电子排布相同时,原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子,阴离子的半径大于原子的半径;D、根据元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强以及H2CO3的酸性大于HClO;解答:解:A、因元素的非金属性越强则氢化物越稳定,非金属性:ClBrSI,所以稳定性:HClHBrH2SHI,故A错误;B、因原子的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱,氧化性:ClBrS,所以还原性:S2BrCl,Na+无还原性,故B错误;C、因核外电子排布相同时,原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子,阴离子的半径大于原子的半径,离子半径:S2ClK+,S2S,故C错误;D、因元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:ClSC,酸性:HClO4H2SO4H2CO3,而H2CO3的酸性大于HClO,所以酸性:HClO4H2SO4H2CO3HClO,故D正确点评:本题主要考查了元素周期律的知识,知识点较多,但难度不大

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