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1、精选优质文档-倾情为你奉上河南省开封市2017年高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A具有氧化性，可用于漂白纸浆B医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数位10的氧原子：B的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在BpH=2的溶液中可能大量存在C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：D稀硫酸和氢氧化钡溶液反
2、应：4设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A反应生成的分子数为2B2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L的键数为0.4D标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.55工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ）A乙苯的同分异构体共有三种B可用鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 B、 C D7通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：
3、焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，减小D反应8下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色具有还原性AA BB CC DD9可以发生反应：，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物B既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:410为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要
4、含不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体中主要含有BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是D处理含废水时，发生反应的离子方程式为：11溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（ ）A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中氧化C对比和可知酸性溶液氧化性强D若向中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色12室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸（）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A三种酸的电离常数关系：B滴定至P点时，溶液中：CpH=7时，三种溶液中：D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：13短周期
5、主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14把500 mL的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中为（ ）A B mol/L C D mol/L二、非
6、选择题（本题包括4个题，共58分。）15磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的化学式为_。A煅烧生成B和E的化学方程式为_。（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为_，例举该反应的一个实际应用是_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为_。该反应的离子方程式为_。16某同学用溶液吸收，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）反应的离子方程式为_。（2）电解池中在阴极放电产生，阳极的电极反应为_。（3）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两
7、个显著优点：的原子利用率100%；_。17以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管溶液饱和溶液产生白色沉淀溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是，用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有。已知：，用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有。A白色沉淀A是，试剂1是_。B证实沉淀中含有的理由是_。（3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。推测沉淀中含
8、有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。A将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按图形式呈现）。B假设ii成立的实验证据是_（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。18实验室以一种工业废渣（主要成分为和少量的氧化物）为原料制备。实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为酸溶需加热的目的是_；所加不宜过量太多的原因是_。（2）加入氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的。实验装置图中仪器A的名称为_。为使尽
9、可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到。已知该溶液中pH=8.5时开始沉淀；pH=5.0时沉淀完全。19用零价铁（）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。（1）还原水体中的反应原理如图1所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设：直接还原；破坏氧化层。做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实能与反应生成，结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：_。pH=4.5（其他条件相同）专心-专注-专业