《2021年安徽省芜湖市2021年学年高一下学期期末考试化学试题(A).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省芜湖市2021年学年高一下学期期末考试化学试题(A).docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一.挑选题 (此题包括10 小题，每道题2 分，共 20 分，每道题只有一个选项符合题意；)1.以下属于吸热反应的为液态水汽化苛性钠溶于水将胆矾加热变为白色粉末生石灰跟水反应生成熟石灰氯酸钾分解制氧气干冰升华A. B. C.D.2. N A 为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确选项A. 常温下， 7.8g 固体 Na 2O2 中， 含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4时， 18g 2H 2O 中含有共用电
2、子对数为2N AC.1 mol N 5+含有的电子数为34N AD.用金属铁. Cu 片.稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子为0.3NA3.以下各组物质中所含化学键类型完全相同的为A. NaF .NH 4ClB. NaOH . NaClOC. CaO. Na2O2D. MgCl 2 . Mg(OH) 24. 以下结论错误选项微粒半径：K+ Al 3+S2-C1-氢化物的稳固性：HFHClH 2 SPH3SiH 4离子的仍原性S2-C1-Br -I 氧化性 : C1 2SSeTe酸性： H2SO4H 3PO4H 2CO3 HClO非金属性： ONPSi金属性： Be
3、MgCa B. C. D. 7.己知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下列图；以下说法正确选项A. H 2O2 分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.下图所示的试验，能达到试验目的的为ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：CICSi试验室制氨气讨论催化剂对化学反应速率的影响9.以下各组离子在强碱性溶液里能大量共存的为+.K +.Mg 2+.SO4 2-2+.Na+ .NO -.HCO -A. NaB. Ba33C. Na+ .K +.S2- .CO32-D. Na +.S2
4、-. ClO -.Cl -10.南极臭氧洞为指臭氧的浓度较臭氧洞发生前削减超过30% 的区域，臭氧洞的形成与2O33O 2 有关；以下表达不正确选项A. 该变化肯定为化学变化B.该变化肯定相伴着能量的变化 C.该变化肯定有共价键的断裂与生成D.该变化肯定有电子的转移二.挑选题 (此题包括10 小题，每道题3 分，共 30 分，每道题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -项序号填入下面的答题表内；)11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO 2(g)2CO
5、 (g) ， 达到平稳状态的标志为单位时间内生成nmolCO 2 的同时生成nmolC单位时间内生成nmolCO 2的同时生成2nmol CO CO2.CO 的物质的量浓度之比为1:2 的状态混合气体的密度不再转变的状态混合气体的压强不再转变的状态 C 的质量不再转变的状态A. B. C. D.12.室温时，将同种规格的铝片分别投入以下物质中，生成氢气的反应速率最大的为A. 0.1mol/L盐酸 15mLB.0.15mol/L 硫 酸 8mLC.0.2mol/L 盐酸 12mLD.18mol/L 硫 酸 15mL13.试验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如下列图( 省略夹持和净扮装置)；
6、仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项为选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH 3H 2OB浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO 2H 2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液14.某小组为讨论电化学原理，设计如图装置，以下表达不正确选项第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe- 2e -=Fe2+C. a 和 b 用导线连
7、接时电子从Cu 片流向铁片D. a 和 b 用导线连接时，Cu2+向铜电极移动15.短周期元素W .X .Y 和 Z 的原子序数依次增大；W 原子为半径最小的原子，X 原子的最外层电子数为 内层电子数的2 倍，元素 Y 为地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数为其电子层数的2倍；以下说法错误选项A. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素 X 的一种单质为自然界中硬度最大的物质C.元素 W .X 的氯化物中，各原子均满意8 电子的稳固结构D.元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 216.试验为化学的灵魂，以下关于试验现象的表达正确选项A. 将 CO 2 通
8、入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入 SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入 Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不溶解C.向 AlCl 3 溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐步溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快17.有 X .Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于Y ，且 X .Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m. n 均为正整数 )；下 列说法正确选项A. 如 HnXO m 为强酸，就X 的氢化物溶于水肯定显酸性 B.如 X(OH) n 为强碱，就Y(OH) n 也肯定 为强碱 C.如 X 元素形
9、成的单质为X 2，就 Y 元素形成的单质肯定为Y 2D.如 Y 的最高正价为+m ，就 X 的最高正价肯定为+m18.以下反应原理不符合工业冶炼金属实际情形的为A. 2HgO2Hg+O 2B.2A1+3MnO 22Al 2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O 2 D. 3CO+Fe2O 32Fe+3CO2419.某溶液中可能含有H+ .NH +. Mg 2+. Al 3+ .Fe3+. CO32-.SO42- .NO 3-中的几种；如加入锌粒，产生无色无味的气体；如加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下列图；就以下说法正确选项第 4 页，共 9
10、 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -A. 溶液中的阳离子只有H+ .Mg2+ . Al 3+3B.溶液中肯定不含CO 2-，可能含有SO42-和 NO 3-4C.溶液中 n(NH+ )=0.2 molD. n(H +)： n(Al 3+)： n(Mg 2+)=1： 1： 120.将 3.2gCu 与过量的8mo/L 30mLHNO 3 反应，硝酸的仍原产物为NO 2 和 NO ，反应终止后测得溶液中n(H +)为 amol，就溶液中所含n(NO 3 -)为A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05
11、+a)molD. (0.2+a)mol三.填空题 (本大题共4 小题，共42 分)21. (10 分) 下表为元素周期表的一部分，回答以下有关问题：(1)写出以下元素名称: ； . ； (2)在这些元素中，金属性最强的元素为 ( 用元素符号表示)，元素与元素相比，非金属性较强的为 (用元素符号表示)；以下表述中能证明这一事实的为 ； a.常温下的单质和的单质状态不同b. 的 氢 化 物 比 的 氢 化 物 稳 定c.肯定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (3)的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： ； (4)的气态氢化物与HC1 在空气中相遇有白烟生成，写出
12、白烟对应物质的电子式 ；22. (11 分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下试验；I. (1) 将钠.钾.镁.铝各1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜测试验结果： 与盐酸反应最猛烈， 与盐酸反应的速率最慢； 与盐酸反应产生的气体最多；第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(2)向 Na2S 溶液中通入氯气显现淡黄色浑浊，可证明C1 的非金属性比S 强，反应的离子方程式为： ；II. 利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律；(3) 仪器 A 的名称为 ， B
13、为 ，干燥管D 的作用为 ；(4)如要证明非金属性： C1I ，就 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO 4(KMnO 4 与浓盐酸常温下反应生成氧气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观看到混合溶液 的现象，即可证明；从环境爱护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸取尾气；(5)如要证明非金属性：CSi ，就在 A 中加盐酸. B 中加 CaCO3.C 中加 NaSiO 3 溶液观看到C 中溶液 的现象，即可证明；但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用 溶液除去；23. (8 分)右图表示在肯定的温度下，容积固定的密闭容器中，A .B.C 三种气体物质的浓度随时间变化的情形，试回答以下问题
14、：(1)该反应的化学方程式为 ；(2) 0t 1s 内 B 气体的平均反应速率为 ；(3) (t 1+10)s 时， A 的转化率为 ；(4)关于该反应的说法正确选项 ；a. 到达 t 1 时刻该反应已停止b.在 t1 时刻之前B 气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在 t1 时刻 C 气体的正反应速率等于逆反应速率24. (13 分)亚硝酸钠 (NaNO 2)为一种常见的食品添加剂；某爱好小组用如下列图装置制备NaNO 2 并对其性质作如下探究 (A 中加热装置已略去)；第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - -
15、 - - - -查阅资料可知： 2NO+Na 2O2=2NaNO 2；2NO 2+Na 2O2 =2NaNO 3；3 NO 能被酸性KMnO 4 氧化成 NO -(1) 装置中仪器a 的名称为 ；A 中反应的化学方程式 ；(2)装置 B 中观看到的主要现象 ；(3)装置 C 中盛放的试剂为 ；(4)装置 E 的作用为 ；(5)A 中滴入浓硝酸之前，应先通入N 2 一段时间，缘由为 ；(6)写出 NO 被酸性 KMnO 4 氧化的离子反应方程式 ；四.运算题 (此题 8 分)25.将 9.6 g 铜单质置于200 mL 肯定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应；假定溶液体积不变，请回答以下问题：(1
16、)反应生成的气体的体积(标况下 ) ；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参与反应的稀硝酸的物质的量浓度；第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -一. (1-10 题， 每题 2 分，共 20 分) 二. (11-20 题， 每题 3 分，共 30 分) 1-10：CCBBBADDCD11-20 ： BBDCCDBCCB三.填空题 (本大题共4 小题，共42 分)21. (10 分 )(1)氮 (1 分). 氩(1 分)(2) K (1 分)， Cl (1 分)b(2 分 )(3) Al(O
17、H) 3+3H + =Al 3+ +3H 2O (2 分 )(4)氯化铵(2 分 )22. (11 分) I.(1) 钾(1 分)铝(1 分)铝(1 分) (2)S2-+Cl 2=S +2C1- (2 分)Il.(3) 锥形瓶 (1 分)防止倒吸 (1 分)(4)变蓝 (1 分)NaOH 或 Ca(OH) 2 (1 分)(5)有白色沉淀生成(1 分)饱和 NaHCO 3 (1 分)23. (8 分)(1) 3A+B2C (2 分)(2)0.2 mol t1/( Ls)(2 分)(3) 75% (2 分)(4) b c (2 分)24. (13 分)(1)分液漏斗 (1 分)C+4HNO 3CO
18、 2 +4NO2 +2H2O (2 分)(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出(2 分) (3)碱石灰 (或生石灰或氢氧化钠固体) (2 分) (4)吸取有毒气体NO ，防止空气污染(2 分)(5)排尽装置中的空气，防止对后续试验有干扰(2 分)3(6) 5NO+3MnO 4 +4 H + = 5NO -+3Mn 2+ + 2H2O (2 分 )四.运算题 (此题 8 分)25. V(NO) = 2.24 L (4分)n(e-) =0.3mol (2 分)c(HNO 3) =2mol/L (2分)第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -