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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北省衡水中学2017届高三上学期第20周周测理综化学试卷7分子式的烷烃在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12，且能能使溴的四氧化碳溶液褪色，则符合条件的甲分子（不考虑順反异构）（ ）A3种B4种C5种D6种8设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，的和混合溶液中，含有的数目为10B定条件下6.4 g与足量氧气反应，转移的电子数为0.2C将含3个离子的固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中的浓度为2 mol/LD46 g中含有的C-H键数目一定为59利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（ ）选项仪器药品实验目的
2、A烧杯、玻璃棒、胶头滴管溶液、溶液制胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测溶液测定溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架溶液蒸发溶液得到晶体10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于水的反应机理的论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的
3、酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应11下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是（ ）AX、R的最简氢化物的稳定性：BX、Y、Z形成简单离子的半径大小：CX、Y形成的化合物中只含离子键DZ单质着火可以用干冰进行灭火12如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：熔点181，共晶盐熔点352。下列说法正确的是（ ）A整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B放电时正极反应为：C放电时移向电极D合金熔点高于35213下列有关说法正确的是（ ）A水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都
4、抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B将0.2 mol/L的与0.1 mol/L的溶液等体积混合，则C常温下，0.1 mol/L的溶液中，D在25时，除去水体中的选择比好已知26（14分）（相对原子质量：Cr：52、Cl：35.5、C：12、O：16、H：1）醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为（），不溶于冷水，易溶于醋酸。由于易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将还原为，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：请回答下列问题：（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。（2）实验开始前，必需进行的实验操作是_；实验开始时，打开恒压滴液漏斗旋塞，让盐酸滴入
5、装置2中，打开A，关闭B，目的是_，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是_。（3）己知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17 g溶液和1 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）。（4）为标定实验所用的溶液，进行了如下操作：取25.00 mL溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀至溶液呈酸性，此时铬以存在；再加入足量，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL指示剂
6、，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠洧液24.00 mL。己知，实验所用的溶液的物质的量浓度为_。满定过程中所用的指示剂是_。下列操作导致实验结果偏低的是_。A移取溶液的滴定管，水洗后未用溶液润洗B盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡C量取溶液时先俯视后仰视D滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落27（14分）金属器皿表面经过处理可以使金属器皿表面的硬度更大，提高抗腐蚀性能和耐磨性，延长使用寿命，为化学镀镍的重要中间体。工业上可用废旧电池电极材料由、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成为原料制取，操作步骤如图所示：已知：易溶于水，空气、不能氧化，能将
7、氧化为、以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：，回答下列问题：（1）加入盐酸溶液中一定存在的金属阳离子为_。（用离子符号表示）（2）步骤X操作为_，沉淀I中物质的成分为_。（3）检验已经洗涤干净的方法是_。（4）沉淀II转化为沉淀III所涉及化学反应的平衡常数为_L/mol。（5）写出沉淀III转化为的化学反应方程式_。（6）现有废弃的电池材料1 000 g，实验中得到产品质量为220 g。若假定制备过程中元素不损失。某同学经计算得到电极材料中元素的质量分数为11.8%，氢分析该图像得到的数据是否正确_（若正确填“正确”；若不正确填“不正确”，并说明理由）。28（15分）焦炭与、均是重要的能
8、源，也是重要的化工原料。（1）已知、的燃烧热（）分别为393.5 285.8 283 ，又知水的气化热为44 。焦炭与水蒸气反应生成、的热化学方程式为_。若将足量焦炭与2 mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7 kJ时，则此时的转化率为_。（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：，其中、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。第一个平衡时段的平衡常数是_，（保留2位有效数字），若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为_（填“升温”或“降温”）。反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的_。A增
9、加了CB增加了水蒸气C降低了温度D增加了压强（3）假设（2）中反应在第2 min时，将容器容积压缩至1 L，请在上图中绘制出能反映、物质的量变化趋势的图像。（4）若以、等构成的熔融盐电池为动力，电解400 mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为_，当有5.6 g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH_（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。35（物质与结构15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（）：，它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出和。试回答下
10、列问题：（1）下列说法正确的是_（选填序号）。A中有5个键B中三个氮原子采用的都是sp2杂化C、都是极性分子D肼（）沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮化物能与、及等形成配合物，如：，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知的空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_。（3）由叠氮化钠（）热分解可得光谱纯：，下列说法正确的是_（选填序号）A与结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与互为等电子体的分子有：_、_。（举两例）（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他
11、材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：该晶体的类型为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B原子。设该晶体的摩尔质量为M ，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为_cm。36（有机化学15分）洋茉莉醛是一种重要的合成香料，其合成路线如下：提示：（R、为烃基）根据上述信息回答：（1）A中官能团的名称是_，A的化学名称为_。（2）鉴别B和C的试剂是_。下列对C性质的描述正确的是A能发生水解反应B不能使酸性溶液褪色C能发生银镜反应D不能发生酯化反应（3）试剂F的结构简式为_，EG的反应类型为_。（4）在酸催化下加热，两分子H发生反应生成I，I的结构为，写出H在浓硫酸的作用下和乙醇反应生成酯类物质J（）的化学反应方程式_。（5）X的两种同分异构体K、L分子中均含有苯环。K苯环上的一溴代物只有两种，K不与溶液发生显色反应，而它的水解产物能发生这一反应，K的结构简式为_。L既可与溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其同分异构体有_种。专心-专注-专业